K) O, SO
On s'explique alors pourquoi tous les sels ammoniacaux, l'acide est oxygéné, renferment un équivalent d'eau, et com^ ment les sels ammoniacaux peuvent être isomorphes avec les sels de potasse : leur constitution est analogue.
On a pas isolé l'ammonium, il est vrai, mais une expérience curieuse semble établir que ce corps peut être enlevé de ses sek et allié au mercure. Si l'on fait tomber quelques fragments de sodium dans du mercure légèrement chauffé, ces deux métaux s'allient, et si l'on ajoute du chlorhydrate d'ammoniaquedissoos à cet amalgame, on voit la masse se gonfler considérablement, et prendre un aspect but}Teux. La réaction qui a pris naissance est la suivante :
Na Hg + Az H« Cl = Na a + Hg Az H^.
Le chlore s'est emparé du sodium, et les autres éléments se sont réunis. Leur union est faible, car cette matière, brillante et botyreuse, dégage incessamment de l'hydrogène, et bientôt elle est changée en mercure et en ammoniaque, de sorte qu'en résumé l'ammonium n'a pas été isolé.
On n'a pas obtenu davantage l'oxyde d'ammonium, AzH^O^ mais nous verrons en chimie oi^anique que l'on a réussi ù isoler une foule d'oxydes, comme l'oxyde de tétréthylammonium^ Az ^C*H')*0, qui sont évidemment des dérivés du type de l'oxAde d'ammonium.
Il est donc rationnel d'admettre dans les sels ammoniacaux l'existence d'un corps composé jouant le rôle d'un métal : on appelle ces sortes de corps des radicatix cofn|X»$és.
AHMONUQUE. tOl
lompMition dfl l'ammoniikqne. — Pour déterminer position de l'ammoniaque, on soumet ce gaz à l'action celles électriques jusqu'à ce que son volume ait doublé, bit réagir l'oxygène sur ce mélange {fig. 54).
Fig. 5«.
osons que l'on ait agi sur 5" d'ammoniaque, on se trouve
10"- d'azote et d'hjdrogène oute h"- d'oïjgène
lit passe dans ce mélange une étincelle électrique qui
e l'hydrogène à l'oxygène ajouté.
ilume se réduit à Z",13f donc il a disparu 11°°,2S d'hj-
e et d'oxygène à l'état d'eau.
)",2o contiennent ^ d'hydrogène, soit 7",S0. Il est clair
ue ces 7",50 sont unis à 2",S0 d'azote pour former les
iO",00 érifie ce fait en agitant les 3°°,5 de gaz qui restent avec de pyrogallique et de la potasse; le volume se réduit en S«,50.
; conclurons de ces deux déterminations que :
1 volume d'azote se combine à
3 vulunies d'bydrogËDe pour donner
2 volumes d'ammoniaque ; ne que :
t volume d'oxygène s'unît à
2 volumes d'hydrogène pour Tournir
3 wlames de vapeur d'eau.
102 ÂMMONUQUE.
Ici la condensation est de moitié. Celle de Feau n'était qii9 d'un tiers.
Comme l'équivalent de l'azote représente 2 volumes (4B), rapportons la composition de ce corps à 2 volumes d'azote^ il vienl^
2 vol. d'azote + 6 vol. d'hydrogène = 4 vol. d'ammoniaque et par conséquent la formule de l'ammoniaque est Az H*, 6t cette formule représente 4 volumes.
L'équivalent de ce corps est égal à i7,
car Az = 14 et H» =3^ ''
La capacité de saturation de cette base vérifie cet équiTaledk car nous verrons que c'est i 7 de ce corps qui sature réquivalm de l'acide chlorhydrique et des acides en général (1).
Gerhardt a fait de l'ammoniaque un type dans lequel rentrent le phosphure, l'arséniure d'hydrogène, et beaucoup de composés organiques appelés ammoniaques composées. Tous ces corps peuvent être envisagés comme de l'ammoniaque dans laquelle une partie ou la totalité de l'hydrogène sont remplacés par des cléments ou des corps composés jouant le rôle de corps simples (radicaux).
51. Ammoniaque du commerce. — On n'emploie dans la pharmacie et dans l'industrie que la solution d'ammoniaque; c'est celle-ci qu'on connaît généralement sous le nom â! ammoniaque Hr quide. On l'obtient au moyen de l'appareil de Woulf. Au lieu de se servir d'un ballon en verre, on place le mélange de chaui et de sel ammoniac dans une cornue en grès ou dans une bouteille ou une cornue en fonte, et on adapte à ce vase des flacons en verre -ou des bombonnes en grès suivant la quantité sur laquelle on opère. Le premier de ces récepteurs contient une petite quantité
(1) Nous savons que le poids moléculaire d'un corps est le poids qu*occupen' 2 volumes de ce corps comparé au poids d*un volume d 'hydrogène pris pour unité.
Puisque 1 vol. d'Âz s'unit à
3 vol. d'il pour former
2 vol. d'ammoniaque, nous en conclurons que
la formule moléculaire de ce composé est
Azll\
Le poids de celte molécule est 17, comme son équivalent.
JJ en est de même du poids atomique et de l'équivalent de Tazote qui son représentés pnr Je nombre 14.
, les autres sont remplis à moitié ; les tubes qui amènent se rendent au fond du liquide.
place dans le vase des poids ^ux de chaux éteinte^ sèche^ Jilorhydrate d'ammoniaque en poudre; on remplace avec ige ce sel par le sulfate d'ammoniaque qui possède une moindre. On chauffe peu d'abord, puis on élève progresint la température jusqu'à ce qu'il cesse de se dégager du eau du premier flacon s'est accrue pendant cette opéraune certaine quantité d'eau provenant de la cornue ; ce i est une solution d'ammoniaque impure. L'ammoniaque très flacons est pure. Celle du second est concentrée ; celle nier l'est beaucoup moins, elle peut servir à une autre ion, et on placera ce vase immédiatement après le flacon
me cette dissolution s'opère avec un dégagement de chamsidérable, on placera chacun des vases dans de l'eau qu'on renouvellera, ou bien on les rafraîchira par un it d'eau fraîche.
îau employée à la dissolution est de l'eau distillée, la soproduite, sursaturée par l'acide nitrique, ne précipitera ni Kotate de baryte, ni par l'azotate d'argent, et par conséquent ! contiendra ni acide sulfurique ni acide chlorhydrique. :i une table dressée d'après Davy qui indique, à peu de chose combien il y a de gaz ammoniac dans une solution d'une é donnée, et quel est le degré aréométrique correspondant.
eiuitë de la solution
Gaz ammoniac
Degré à Paréomètre
à -MO.
pour 100.
de Baume.
ao,6
iia4 ACTION DE L'AMMONIAQUE SUR L'ÉCONOMIE.
Ce tableau permet de déterminer le poids de gaz ammoi qui est contenu dans un volume donné d'ammoniaqae liq[iii Soit iO litres d'ammoniaque marquant 22°.
On multiplie ce volume par la densité correspondante, O^flt
Ces 10 litres pèsent donc 9'^^,255.
Puisque iOO d'ammoniaque ayant cette densité renfeno 20,26 de gaz ammoniac, il suffît de poser la proportion :
d'où X = l«ï-,875
L'ammoniaque liquide est incolore , d'une odeur pénétn semblable à celle du gaz, d'une saveur caustique; elle bk cnergiquement le tournesol rouge, verdit le sirop de violet! brunit le curcuma. Vers — 40° elle se solidifie, et perd à peu \ son odeur. Si on l'abandonne à l'air elle se dépouille peu à ] de tout son gaz.
52. Action de rammoniaque sur Téconomie. Sese plois. — L'ammoniaque appliquée sur la peau détermine 1 cuisson vive accompagnée de rubéfaction; si l'action est pro)* gcc, il en résulte une vésication. On l'emploie avec succÀ p( cautériser la piqûre des cousins, des abeilles. Le baume 0 deldoch lui doit ses propriétés excitantes, la pommade Gondret et l'eau de Luce, leur faculté vésicante. Elle entre d la composition de l'eau sédative.
Ingérée à la dose de quelques grammes, elle amène une 1 inflammation du canal digestif et produit une vésication en giquc aux parties touchées; c'est donc un caustique énergiq A petite dose elle provoque la sueur et excite les fonctions muqueuses et des reins.
Sa vapeur, respirée en petites quantités pendant quelq temps, active la guérison du rhume de cerveau. A haute d elle détermine une inflammation rapide et violente du systè respiratoire.
On l'emploie quelquefois en potion contre l'ivresse, pour turcr l'acide carbonique qui s'est développé en grand excès. vétérinaires en font usage pour arrêter les météorisations p duitcs chez les bestiaux qui ont mangé une trop grande qu tité de fourrage vert.
L'ammoniaque est employée fcéc^uemment dans, les labi
ACTION TOXIQUE DE L'AMMOiMAQUE. : : i^
^|pif8s comme réactif; elle est utilisée dans les arts^ et notamr
dans la teinture. . , ^
â. Action toxique de rammoniaquey recherche de ce — L'ammoniaque entre pour une part dans les effets
IX des émanations paludéennes et dans les asphyxies [jli'occadionne la vidange des fosses d^aisance; 1/50 de ce gaz ibsTair fait périr un oiseau. M. Louis Orfila^ ayant placé un ^ka dans une boite renfermant 9 parties d'air et 1 . partie «gaz ammoniac^ a vu cet animal en proie au bout de cinq [■muteà à des convulsions tétaniques. On a retiré l'animal 'frès 15 minutes; il était couché comme s'il était mort^ la sen- •bilité était presque éteinte, et il mourut quelques heures
L'ammoniaque fait partie des poisons irritants. Les empoisonnements par l'ammoniaque liquide sont rares, lependant on cite plusieurs suicides réalisés au moyen de cet Ipnt : 30 grammes d'ammoniaque liquide du commerce ont imené la mort au bout de 19 jours; 250 grammes d'eau sédaîre ont eu le même résultat après 8 jours.
Les symptômes sont la brûlure de la langue et du palais, d'afhtni déchirements d'estomac, la perte de la voix, une violente Qnression, des selles involontaires, une soif ardente, une inflam- ■ikion très-forte, la cautérisation des muqueuses avec hémorikagie, enfin une vive excitation du système nerveux.
ATautopsie, on remarque une rougeur très-forte des memkfines muqueuses du tube digestif. Enfin le sang est fluide et ineoagulable.
Le traitement consiste en boissons acidulées et mucilagineuses, Fcan tiède vinaigrée, par exemple, et en calmants.
La recherche de l'ammoniaque est illusoire si elle n'est pas iflimédiate, parce que ce corps s'évapore sans laisser de traces, Bl qu'il est produit dans la putréfaction des matières animales. Kai8,sirautopsie est immédiate, la recherche est des plus simples, te matières des vomissements ou le tube digestif coupé en pe- ^ fragments sont introduits rapidement avec de l'eau, dans >ne grande cornue de façon à en faire une bouillie liquide.
On adapte à la cornue une allonge et. un récipient bien re- Wdi contenant quelques centimètres cubes d'eau, et on distille fertcment dans un bain d'eau salée. Le liquide recueilli dans le 'Wpient exhale l'odeur de l'ammoniaque; il est fortement alca- ^i etilrépand des fumées au contact d'une baguette imprégnée «l'Jdde chlorhydriquesj la solution est assez concentrée. \>aTv?»\^
