IIS

Découvert par Thenard.

C'est un corps, analogue au bioxyde l'hydrogène, décomposé violemment comme lui par l'oxyde d'argent et par beaucoup d'autres corps, se détruisant ^ spontanément en acide sulfliydrique et en soufre. Il se prépare en versant dans un entonnoir bouché une dissolution de polysulfure de calcium

«rr de l'acide chlorhydrique étendu de deux fois son volume Teau :

Ca S* + HCl = Ca Cl + HS^.

Le bisulfure se précipite sous forme d'une huile jaune, ourde, ouillée par du soufre en excès, provenant de ce que le polysulure de calcium est plus sulfuré que le bisulfure.

COMBLNAISONS OXYGENEES DU SOUFRE.

II y a deux combinaisons très-importantes de l'oxygène et du oufire; ce sont :

Facide sulfureux, 80% Facide sulfurique, SO^.

teux autres ont moins d'utilité; ce sont :

Facide hyposulfureux. S* 0*, Facide hyposulfurique. S* 0*.

Infin nous citerons, pour.mémoire, les composés S'^ 0*, S* 0^, S*^ 0% ui avec l'acide hyposulfurique. S* 0*, forment une série requière, nommée la série thionique.

AQDE SULFUREUX. ^

Connu de toute antiquité. Isolé par Priestley, en 177^.

SO* = 52 ; cet ëqui valent représente 2 vol.

Deosité de vapeur rapportée à Pair = 2,23.

Double densité rapportée à l'hydrogène, ou poids de la molécule = 64.

Formule atomique, $0'.

liquéfiable à — 10°, solidifiable à — 75«.

ft^riété caractéristiqne. Agent réducteur par suite d; sa tendance à se

ansformer en acide sulfurique.

67. État naturel et préparation. — Cet acide se dégage en bondance des volcans en activité. Pour le préparer on désoxyde acide sulfurique. Les agents désoxydants sont le charbon, et îs métaux de la 5® et de la 6® section : — on emploie le cuivre, u mieux le mercure :