C + 2 SO^ HO =-002 + 2 S02 + 2 HO
Hg + 2 SO^ HO = Hg 0,S03 + SO^ + 2 HO.
On ne peut pas employer un métal plus oxydable , Ici c^W'è \çinc, carnous sâvo/75 que ces métaux désoxydenl, i\oi\ \Avvà\^-
136 AUDE SI'LFUUKUK.
cide sulfurique, mais l'eau, et iju'alurà ils produisent de l't^
drogène {{ig. 67] ;
Zn + SO^* HO = ZnO.&O' + H.
La réaction s'opËre dans un lidllun II faut chaufTer assez fi] tement et se servir de l'acide sulturniiiF' concentre Si l'on Ht ploie le cuivre, on doit arrêter le feu d(,8 que 1 action ci sans quoi elle devient tumultueuse 11 faut se servir de cui en lames et non en copeaux.
On recueillera le gaz sur le mereui-e. Il est clair, d'après ]tM première égalité précédente, qu'avccle charbon l'acide si " est souillé d'acide carbonique : aussi n'a-t-on recours àc€ que dans le cas où l'on veut prcjiarer la solution d'acide s
iSun-seulcment l'acide carbonique ne gène pas, mais encore * il empêche l'accès de l'oxjgène de l'air, qui détruit l'acide BU^ -t fureux, comme nous allons le montrer. r-
Proprlétés. — Ce gaz est incolore, d'une odeur irès-suf- a focanle. Il se liquéfie à — tO. Pour préparer ce liquide on force le gaz à passer dans un tube en U en verre ou en plomb qui est I entouré d'un mélange de glace et de sel; l'acide sulfureux li- --j quéfié tombe dans un vase inférieur. '
L'acide sulfureux est un liquide incolore, très-mobile. Comme Il bout à — 10°, on ne peut le conserver que dans des tubes scel-
ii et il répand un froid intense lorsqu'on en verse sur la main^ isar un corps tenu à la température ordinaire. Si Ton jette )li(iuide sur de Teau, il entre en ébullition^ prend de la chaor à Teau^ et la congèle. De Teau à Tétat sphéroïdal dans une ifisule de platine rouge se gèle également lorsqu'on y verse de idde sulfureux liquide.
L'évaporation de ce liquide dans le vide produit un abaissent de- température de — 68**, et le mercure s'y gèle aussitôt. . Bussy.)
Un courant d'air rapide insufflé dans de l'acide sulfureux liéfié au milieu duquel est un tube contenant du mercure en lène une rapide congélation. Du chlore, de l'ammoniac wa, se liifuéfient lorsqu'on les fait arriver dans un tube enné. d'acide sulfureux soumis à une évaporation active. (Loir Mm.)
Gegttest incombustible; il éteint les corps en combustion, ilpiinlt que lorsqu'il a imprégné de la suie celle-ci est devele moins combustible : aussi brûle-t-on du soufre dans l'àtre s cheminées où le feu se déclare.
Si l'acide sulfureux ne s'unit pas à froid à l'oxygène sec, il en est pas de même en présence de l'eau, des corps poreux, etc., iBous caractériserons l'acide sulfureux en disant qu'il est, comme kydrogène sulfuré, un corps réducteur. Ainsi, la dissolution d'aii( sulfureux doit être préparée dans des flacons pleins d'eau Millie, et conservée absolument à l'abri de l'air; sans cette lécaution il se forme de l'acide sulfurique. Cette rapide oxyitioD explique comment l'eau pluviale, à Manchester, et dans tt centres manufacturiers où l'on brûle beaucoup de houille, *iti«it souvent de l'acide sulfurique : ce corps provient de l'a- Bfe sulfureux produit par le soufre des sulfures contenus dans kliouille.
Krige-t-on de l'acide sulfureux mêlé d'oxygène ou d'air sec, *de la mousse de platine légèrement chauffée, il se forme des htees blanches épaisses d'acide sulfurique anhydre qu'on peut *wdenser dans un tube entouré d'un mélange de glace et de •J(M. Kuhlmann.)
Ce pouvoir réducteur est l'origine de la préparation industrielle Placide sulfurique des arts. Jetez quelques gouttes d'acide Gotique dans un flacon d'acide sulfureux : aussitôt apparaissent fe sapeurs rutilantes :
SO^ i-Az O^HO = SO' HO + Az OV
Cette tendance extrême de l'acide sulfureux à Toxydation M permet de changer Tacide arsénique en acide arscnieux^ de àéfà colorer la solution de permanganate de potasse, de ramener l'ft^ cide iodique à l'état d'iode. Elle fournit enfin le moyen de sÂparer l'acide sulfureux de l'acide carbonique; il sufût d'agHoi le mélange des acides avec du bioxyde de plomb, qui ne réagi pas sur l'acide carbonique, tandis que l'acide sulfureux disparâl du mélange pour donner un corps solide, le sulfate de plomb:
Pb02 + S02 = PbO,SO'.
Le borax, le bioxyde de manganèse absorbent aussi l'acide su!-» fureux.
Lorsque l'on fait passer un courant d'hydrogène et d'acide ^ sulfureux dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, il y t j réduction de l'acide sulfureux : ^
S02 + Il2=zS+2HO.
Si Ton introduit quelques gouttes d'acide sulfureux dans un pareil producteur d'hydrogène, l'acide sulfureux est réduit, le soufre est transformé en acide sulfhydrique : !
S02 H- H' = 2 110 + HS.
On en acciuiert la preuve en plaçant un papier imprégné d'acétate de plomb dans le jet d'hydrogène : ce papier noircit a»sitôt. Cette propriété ne doit pas être oubliée dans la recherche de rai*senic, et il faut .avoir le plus grand soin de ne pas mettre dans l'appareil de Mai*sli, soit de l'acide sulfureux, soit un corpe susceptible d'en produire.
L'acide sulfureux décolore les substances organiques, et on tire un grand parti de cette projrt'iété pour blanchir la laine, li soie, et les tissus animaux qu'on ne peut pas décolorer parle chlore parce que ce corps attaque ces matières.
Introduisez des violette^, des roses mouillées dans du gaz sulfureux, elles se décolorent bientôt. I^ couleur n'est pas détruite, car si vous chassez l'acide sulfureux en immei^eant ces fleurs dans de l'eau acidulée par l'acide sulfurique, la rose reprend si teinte, et la >iolette apparaît avec la couleur rouge que lui communiquent les acides.
Applications. — U\ soie est blanchie |iar ce moyen : dans
l'industrie on la mouille et on la suspend dans des chambres en
hn'ijues sur Je sol desquelles on brûle tlu soufix* dans des terrines,
Pinir oiupèrher les vins d'a\gnt ou \>\\3\ft wvve mèche soufrw
