DES ARTS

l'On brûle du soufre, et on oxyde l'acide sulfureux formé par de Facide azotique,

S02 + Az 05 HO =80' HO + AzO*.

Ibis il faut arriver à retrouver l'acide azotique; 2» On injecte sans cesse dans les chambres de la vapeur l'eau,

3 Az O* + 2 HO = 2 (Az O^ HO) + Az O^.

3» Ce bioxyde d'azote n'est lui-même pas perdu : au contact lie l'air qui pénètre dans les chambres il se retransforme en acide hypoazotique,

Az 0^ + 02 = AzO*.

Le rôle de l'eau est donc très-important dans cette fabrication. Il est même nécessaire qu'il y en ait une assez forte proportion, sans quoi il se forme une combinaison d'acide hypoalotique, dont la formule est S' Az 0*, qui se dissout dans l'acide sulfurique et qui a le double inconvénient de souiller la pureté de l'acide sulfurique et d'enlever de l'acide hypoazotique des cbambres.

En théorie, on ne devrait pas perdre de composés oxygénés del'azote, puisqu'ils sont intégralement ramenés à l'état d'acide îïotique, et que ce corps n'est qu'un agent qui puise l'oxygène dans l'air pour le céder à l'acide sulfureux. Mais dans la prati<jue il y a toujours des vapeurs nitreuses entraînées dans la cbeminée de l'appareil, parce qu'il doit y régner un tirage éner- P^e pour que la production d'acide sulfurique soit rapide. Aassi le grand secret de la préparation économique consiste-t-il iuser le moins possible d'acide azotique. Aujourd'hui cette consommation, qui était de 10 pour 100 de soufre brûlé, n'est plus que de 2 1/2 pour 100 environ (fig, 70).

AA, fourneaux, sur la sole desquels brûle du soufre. La cliabr perdue est utilisée pour chauffer des chaudières qui envoient de la vapeur dans les chambres.

Le mélange gazeux entre dans une première caisse B, portant des tablettes en plomb sur lesquelles tombe de l'acide sulfurique *k*rgé de produits nitreux dont nous allons fait connaître l'origine.

C. LénitrifiDateur. Les vapeurs nitreuses, venant de la caisse R,

lûélées d'air, de vapeur d'eau et d'acide sulfureux , Tèagvss>ev\\.,

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