OXYDE DE CARBONE
passer dans une solution étendue de potasse^ en vue de retenir l'acide carbonique qui se produit en même temps. On a :
C^O'a HO = CO + C02 + 3 HO, ou mieux :
Toutes les fois que l'on place l'acide oxalique dans des conditions telles qu'il perde son eau, il se résout en oxyde de carbone et en acide carbonique. L'acide sulfurique agit de celte façon.
On obtiendra ce gaz tout à fait débarrassé d'acide carbonique en remplaçant dans l'expérience précédente Tacide oxalique par le prussiate jaune de potasse. On s'arrêtera lorsque la matière commence à se tuméfier.
L'oxyde de carbone est gazeux^ incolore^ inodore et permanent. Il est dangereux à respirer (108).
Il est neutre au tournesol y il brûle avec une flamme bleue. Après cette combustion il trouble l'eau de chaux , parce qu'il s'est formé de l'acide carbonique^ dont la propriété saillante est de donner avec l'eau de chaux un dépôt insoluble de. carbonate de chaux. L'oxyde de carbone est un excellent combustible. Il se combine directement et à volume égal avec le chlore^ lorsque ces deux gaz secs sont exposés au soleil, pour donner le gaz chloroxycarboniqus ou chlorure de carbonyle C^O^ Cl', que l'on peut considérer comme de l'acide carbonique dans lequel la moitié de l'oxygène est remplacée par du chlore. Ce chlorure est un gaz incolore, décomposable par l'eau en acides chlorhydrique et carbonique. Si l'on fait passer dans un tube porté au rouge un mélange de vapeur de soufre et d'oxyde de carbone^ on obtient le corps C*0*S*. L'oxyde de carbone jouit donc de la propriété de fixer l'oxygène^ le chlore et le soufre comme le ferait un corps simple.
Ce gaz est dissous rapidement par une solution d'oxyde de cuivre Cu*0 dans l'acide chlorhydrique, ce qui permet de l'absorber dans les mélanges gazeux.
Si l'on introduit dans de l'oxyde de carbone sur la cuve à mercure une balle de plâtre, imprégnée d'une solution concentrée d'acide chromique , ce gaz se transforme totalement en acide carbonique à la température ordinaire.
L'oxyde de carbone sert de lien entre la chimie minérale et
ACJDË CARBONIQUE. 249
la chimie orgaaique. M. Berthelot, dans une expérience^ remarquable, a montré que ce gaz, chauffé pendant dix heures dans des tubes scellés avec de la potasse , disparait et que la potasse est alors saturée par un acide que nous étudierons plus tard sous le nom d'acide formique ,
C^O^ + KOHO = KOC^HO^.
Pour déterminer la composition de l'oxyde de carbone on le brûle dans un eudiomètre à mercure par un excès d'oxygène sec. Comme 2 volumes de ce gaz absorbent 1 volume d'oxygène et donnent 2 volumes d'acide carbonique , qui a pour composition G0% il est clair que la formule la plus simple de l'oxyde de carbone est GO, et que cette formule représente 2 volumes.
Mais nous avons vu que lorsqu'un corps était neutre on lui donnait la formule qui représente 4 vol. de vapeur (36) ; donc la formule rationnelle est :
C202 = 4 vol.
AQDE GABBONIQUE.
Découvert par Paracelse et Black, déterminé par Lavoisier.
002 z=3 22. Cet équiTalent représente 2 volumes.
Densité rapportée à l'air, 1,529. Poids du litre, 1b%976.
Double densité rapportée à Thydrogène, ou poids de la molécule, Uk,
Formule moléculaire, ^0^.
Gaz incolore, à saveur aignrelette, liquéfiable, très dense, non toxique.
Acide faible, éteint les corps en combustion.
406. Ëtat naturel, préparation. — L'acide carbonique existe toujours dans Tair^ puisqu'il est le produit principal de la respiration animale^ de la combustion de la houille et des charbons divers, et des fermentations alcoolique et putride. On rencontre dans la nature une foule de carbonates , et le carbonate de chaux est, avec la silice , la roche la plus commune de l'écorce du globe.
On obtient cet acide toutes les fois qu'on brûle du charbon^ du bois dans Tair; mais il est souillé par Tazote de Tair et par l'oxyde de carbone. On le prépare à Tétai de pureté en décomposant à froid, dans l'appareil à hydrogène, un carbonate par un acide très étendu, et Ton emploie presque exclusivement le carbonate de chaux (/ig. 85).
Ce sel est placé en fragments dans le flacon; on ajoute de Teau jusqu'à moitié du vase , et on verse peu à peu l'acide. Avec
ïW) ACIDE CARBONIQUE.
la craie, qui est poreuse , on peut faire usage soit d'acide chlorhydrii]ue , soit d'acide stilfurique ; mais avec le marbre , qui est cnmpacte, il faut se servir du premier de ces acides, car l'acide
Buirurique donnerait du sulfate de chaux , qui, étant insoluble, recouvrirait le marbre d'une couche solide qui arrËterait l'ac* tion ultérieure :
CtOCO' + HCI = Cad + HO + CO*.
CaOCO* + SO»HO = CaOSO' + HO + CO».
L'acide et le carbonate peuvent varier ; ainsi l'eau de Seltz se prépare sur nos tables avec le bicarbonate de soude et l'acide larlrique , mais la méthode reste toujours la même.
Le gw carbonique est incolore , doué d'une saveur aigrelette- Sa densité est considérable. Prenez une éprauvette remplie d'acide carbonique, et inclinez lentement son ouverture de façon que le gaz se déverse sur une bougie : celle-ci s'éteint aussitôt.
Préparez de l'acide carbonique dans un grand vase, rceouvrci ce vase d'une lame de verre , puis faites des bulles de savon au-dessus. Au moment où la bulle descend enlevez la lame de verre , et vous verrez la bulle s'airêter aux confins de l'acide carbonique , rebondir, et ne descendre au fond du vase que lorsque l'acide carbonique se sera diffusé dans l'air.
L'eipérience , si connue , de la grotte du chien près de Pouzzoles démontre aussi cette grande densité.
