DE L'ACIDE CARBONIQUE

l'un volume d'aiùde carbani<|ue.

— d'oxygèoe

MM. Dumas et Stas ont donné la composition exacte de l'acide carbonique en dirigeait de " ' l'oxygène pur dans un tube de

porcelaine contenant un poids connu de charbon , aussi pur que possible, placé dans une nacelle de platine.

Ils opéraient sur de très petites quantités de charbon, et ils faisaient suivre ce tube d'un tube en Terre chauffé , renfermant de l'oxyde de cuivre, dans -'--— -^" ~ "-"-■- -.- .- -~ la crainte qu'une certaine quanpjg, g^ tité du charbon ait été oxydée

incomplètement et transformée ea oijde de carbone. Ils recueillaient l'acide carbonique dans des tubes pesés coit<enant de la potasse : de l' augmentation de IHiids de ces tubes ilsconclnaient la quantité d'acide carbonique, bans le cas oii le charbon n'était pas tout à fait débarrassé de matières minérales, celles-ci restaient dans ta nacelle et un ilL-falquail leur poids.

Il estntsulté des nombreuses syntlicses faites, par cette méilioile pondérale, sur le diamant et sur les autres variétés de ^Ijirbon que

6 de carbone sont unis i 16 d'oKjgèae, et forment 32 d'acide carlionlquc.

Oq considère souvent ce poids 32 comme l'équivalent de cet acide, parce que c'est la quantité qui s'unit à 47 de potasse et à i'i'qniïalent des autres bases pour former les carbonates les plus répandus dans la nature et appelés neutres. Hais ce que nius avons dit au sujet de l'acide sulfureux (07 6iï) s'applique ol'acide carbonique, parce qu'il est bibasique, etilconvientlrailde doubler sa formule et son équivalent : on aurait alors, C-0' = 44.

L'acide carbonique est fort employé pour la préparation des ^aui gazeuses, dont il constitue le principe acidulé.