MOYEN DE RECONNAITRE

dans )a nature ; les principaux sont les sulfates de chaux^ de magnésie^ d'alumine et de baryte.

On prépare ces sels :

i^ En traitant les métaux par Tacide sulfurique (préparation de l'hydrogène et de Tacide sulfureux) (23)^ (67);

2^ Par le grillage des sulfures ;

3^ En traitant Toxyde , le carbonate ou le chlorure par l'acide sulfurique.

Ces sels sont solubles, sauf ceux de baryte ^ de strontiane et de plomb. Les sulfates de chaux, de mercure et d'argent sont peu solubles.

Tous les sulfates sont décomposables par la chaleur, à l'exception des sels alcalins; le sulfate de baryte se détruit luimême. L'oxyde ou le métal constituent le résidu.

Le charbon attaque tous les sulfates à une température éleyée. Ayec les sels alcalins et la plupart des autres on obtient du sulfure et de l'oxyde de carbone.

Le charbon ne réduit pas totalement les sulfates terreux , tels que le sulfate d'alumine : il se forme de l'oxyde de carbone , de l'acide sulfureux et de l'alumine.

L'hydrogène réduit la plupart des sulfates à l'état de sulfure.

L'acide sulfurique est bibasique. Nous avons insisté sur ce point (67 bis, 70). La véritable formule de cet acide et de ses sels est :

SWO«,

S»MHO«,

S2MH)«.

Nous savons reconnaître les sulfates solubles. §i le sulfate est insoluble, on le fond au rouge avec quatre ou cinq fois son poids de carbonate alcalin dans un creuset de platine. La matière, reprise par Teau, contient du sulfate alcalin soluble. Un sulfate insoluble chauffé avec du charbon en excès se transforme en une masse noire renfermant du sulfure qui, traitée par un acide dégage de l'hydrogène sulfuré.

MÉTHODE POUR RECONNAITRE LA NATURE DES PRINCI- PAUX ACIDES, C'EST-A-DIRE LA CLASSE D'UN SEL.

137. Il faut commencer par dissoudre le sel. S'il ne se dissout pas dans l'eau froide ou chaude, ce n'est pas un azotate, et alors