CUIVRE MÉTALLIQUE

CUIVRE MfrTALUQDE.

Cu = 51,75.

211. État naturel. Extraction. — Le cuivre se rencontre dans la nature, surtout à Tétat de pyrite de cuivre, minéral jaune métallique formé de sulfure, Cu'S, contenant du sulfure de fer; souvent il est associé à des sulfures d'antimoine, d'arsenic, d'argent, de plomb, etc.

On trouve encore le cuivre natif, à l'état d'oxyde CuK), et d'hydrocarbonate (malachite, azurite).

Le traitement de ces derniers composés est une simple fusion avec du charbon.

Le traitement des sulfures est très compliqué. On les soumet à un grillage pour les débarrasser de la majeure partie du soufre, de l'antimoine et de l'arsenic. Les autres métaux s'oxydent partiellement. La masse est alors fondue avec du charbon et de la silice. Le fer forme une scoriç de silicate de fer, le cuivre réduit s'unit au soufre abandonné par le fer, et constitue un sous-sulfure fondu qu'on appelle une matte.

Cette matte est encore ferrugineuse ; on la grille et on la fond de nouveau avec de la silice et du charbon jusqu'à ce que tout le fer ait disparu. On la grille alors pour brûler tout le soufre, et on finit par obtenir du cuivre légèrement oxydé qu'on réduit par le charbon.

Propriétés. — Lie cuivre est d'un beau rouge, très malléable, ductile et tenace. Sa densité varie entre 8,80 et 8,95. Il fond vers il50<), etil émet quelques vapeurs, car la flamme se colore en vert.

Le cuivre se patine à l'air, en se recouvrant d'un hydrocarbonate.

Les acides les plus faibles favorisent Toxydation du cuivre; ainsi, l'huile qui sert à graisser les machines, le vinaigre placé dans un vase de cuivre, prennent-ils une teinte verte très rapidement. Gomme les sels de cuivre sont vénéneux, on proscrit à juste titre dans les cuisines les vases en cuivre non étamé.

L'ammoniaque détermine l'oxydation de ce métal d'une façon plus rapide encore. Agitez de la tournure de cuivre avec de l'ammoniaque dans un flacon plein d'air, aussitôt la liqueur se colorera en bleu et la température s'élèvera. La réaction est complexe ; il se forme de l'azotate et de l'azotite d'une base renfermant du cuivre, de l'oxygène et de l'ammoniaque. Ce liquide bleu jouit de la singulière propriété de dissoudre la cellulose (M. Schiveit-