PREMIERE FAMILLE
Formule générale, C2'»H2» - 2.
Ces hydrocarbures peuvent être divisés en deux séries isomériques.
La première qui comprend surtout Tacétylène, TaHylène, est caractérisée par ce fait qu'ils peuvent échanger une partie de l'hydrogène, contre des métaux (acétylure cuivreux par ex.).
L'acétylène étant, C*H,H = 4 vol., rallylène serait, C*H (C^H^) = 4 vol.
M. Friedel a montré qu'on les obtient en faisant agir, vers i 50®, la solution alcoolique de potasse sur les dérivés chlorés des acétones.
Les termes de cette série pourraient être représentés par la formule générale,
Ceux de la deuxième série par,
Les deux premiers termes, isomères de l'acétylène et de Tally-
lène, manquent. Les autres sont :
le crotonylène C*H« ou élhylacétylène C*H*,C*H* = 4 vol. le Valéry lène C*®H* =4 vol.
lediallyle C^^H^o =4 vol.
Découvert et étudié -par M. Berthelot.
C^H2 =2 26. Cet équivalent représente U vol.
Densité rapportée à l'air, 0,92.
Double densité rapportée à Tliydrogène, ou poids de la molécule, 26,
Formule moléculaire, €^H^.
Gaz très stable, neutre.
237. Combinaison directe da carbone et de Phydrogène. — On est resté jusqu'à ces années dernières sans connaître le moyen d'unir le carbone et l'hydrogène. M. Berthelot a comblé cette lacune en 1863.
L'appareil qui lui a servi à faire cette remarquable synthèse se compose d'un ballon en verre, muni de deux tubulures latérales dans lesquelles passent deux tiges métalliques, terminées par des cylindres, en charbon de cornue, qu'on rapproche de façon à faire jaillir entre eux un arc électrique produit par 30 à 40 grands éléments de pile. Les bouchons, qui donnent passage à ces tiges, sont percés d'une autre ouverture dans laquelle est fixé un tube ; par un de ces tubes on fait arriver de l'hydrogène, par l'autre s'échappent les produits formés dans l'action du carbone sur l'hydrogène sous l'influence de l'électricité.
On recueille les gaz dans une solution de sous-chlorure ammoniacal. Il se forme un précipité rouge, nommé l'acétylure de cuivre, qu'on jette sur un filtre et qu on traite dans un ballon par l'acide chlorhydrique : il se dégage de l'acétylène, C*H^
L'acétylène se produit d'une façon générale toutes les fois qu'on décompose une matière organique par la chaleur, et on l'obtient, beaucoup plus facilement que par la méthode précédente, lorsque l'on dirige des vapeurs d'alcool, d'éther, d'esprit de bois dans un tube de porcelaine chaufie au rouge sombre, et qu'on recueille les gaz dans du sous-chlorure de cuivre ammoniacal.
L'acétylène se prépare facilement en faisant'passer avec lenteur le gaz des marais C*H* dans un tube étroit, sillonné par un courant d'étincelles électriques :
Le meilleur moyen de Tobtenir consiste à diriger lentement du gaz de Féclairage dans un tube étroit sillonné d'étincelles, ou mieux, à brûler incomplètement du gaz de l'éclairage dans une petite cheminée surmontant un bec Bunsen. Dans tous les cas on absorbe Tacétylène par le chlorure cuivreux.
Propxlétés. — L'acétylène est un gaz incolore^ doué d'une odeur désagréable. Il est notablement soluble dans l'eau. Il se décompose^ vers la température de ramollissement du verre, en divers produits^ parmi lesquels domine la benzine qu'on peut considérer comme de l'acétylène tricondensé :
L'acétylène brûle avec une flamme fuligineuse. Il détone violemment, et sans résidu de charbon^ en présence de 2^5 volumes d'oxygène. Cette combustion^ exécutée dans l'eudiomètre à ilïtercure, fournit
2 vol. d'acide carbonique, et 1 vol. de vapeur d'eau.
En conséquence^ 1 volume de ce gaz est représenté par la formule
CHf
et la formule
par laquelle on le symbolise, correspond à 4 volumes de vapeur.
L'hydrogène s'unit directement à l'acétylène sous l'influence de la chaleur rouge sombre; il se forme de l'éthylène et d'autres carbures, tels que la benzine. On obtient l'éthylène à peu près pur en soumettant Tacétylure de cuivre à l'action d'un mélange de zinc et d'ammoniaque.
Le diodhydrate d'acétylène, chauffé vers 280* avec de l'acide iodhhydrique, fournit l'hydrure d'éthylène, C*H«, c'est-à-dire le carbure saturé d'hydrogène.
L'acétylène est doué d'une énergie chimique telle que, si l'on fait passer dans un mélange d'azote et d'acétylène^ dilué dans du gaz hydrogène^ une série de fortes étincelles d'induction, ces gaz se combinent ' pour former de l'acide cyanhydrique :
C*H2 + Az2 = 2 C^AzH.
En effet, si Ton agite le produit de la réaction avec de la potasse^ on obtient du cyanure alcalin. La combinaison de ces deux gaz s'opère à volume égal et sans condensation.
Gomme tous les hydrocarbures fournissent de l'acétylène sous rinfluence de l'étincelle électrique, Tazote doit former de l'acide cyanhydrique avec une vapeur hydrocarbonée quelconque ; l'expérience vérifie cette prévision.
L'acétylène agit sur le chlore avec une extrême énergie; il y a d'ordinaire détonation à la lumière diffuse. En modérant l'action on peut obtenir le composé C*H'C1', qu'on peut obtenir, ainsi que le corps C*H*C1*, par l'action du perchlorure d'antimoine sur l'acétylène. Le brome, agité avec l'acétylène à la lumière diffuse, fournit le bromure correspondant; au soleil il se forme le composé C*H*Br*. L'action de Tiode est lente; on obtient à la longue l'iodure C*H*l*.
Le potassium, chauffé avec ce gaz, fournit les corps CHIK et C*K«.
L'acétylène réagit sur les hydracides pour donner deux séries de composés, C*H*Hl et C*H*(Hl;'. Ce gaz est absorbé par l'acide sulfurique; il se produit un acide conjugué qui, sous l'influence de Teau bouillante, se dédouble en acide sulfuriquo et en alcool acétylique C*H*0*.
Lorsqu'on fait tomber goutte à goutte, dans un flacon rempli d'acétylène, du permanganate de potasse très alcalin en dissolution étendue, il se décolore. La liqueur présente tous les caractères de l'acide oxalique.
Carbures pyrogénés. L'acétylène se combine directement à la benzine pour former :
le styrolène, C^^ H*, la naphtaline, C^oh».
Il s'unit à la naphtaline pour donner
l'acénaphtène, C2*H*o.
On obtient ainsi des carbures de plus en plus condensés qui peuvent s'unir à leur tour, car la benzine réagit directement sur le styrolène pour produire l'anthracène ;
FORMËNE. 465
