C*H«0* + 0*2 = 20^0* + SH^O
L'alcool s'altère à la longue en présence de l'air et de l'eau, et donne des composés acides. Cette action est rapide si l'on place dans la vapeur d'alcool une spirale de platine préalablement rougie. Piquez une petite spirale de platine dans la mèche d'une lampe à alcool, allumez la lampe, puis soufflez-la; vous verrez la spirale rester incandescente, surtout si vous avez soin de placer autour de la mèche un verre percé aux deux bouts qui fait tirage et modère le refroidissement produit par l'air. Le platine divisé agit plus énergiquement encore, si l'on fait tomber goutte à goutte de l'alcool très concentré dans une capsule contenant du noir de platine, on le voit rougir; des fumées se produisent, et se condensent bientôt en un liquide acide contenant surtout de l'aldéhyde et de l'acide acétique.
La même oxydation a lieu quand l'alcool étendu est abandonné à l'air en présence de la mère du vinaigre^ matière qui se forme à la surface du vin qui s'aigrit et qui est constituée par
un végétal cryptogamique (mycodermaoeeti), (M. Pasteur.) Telle est la base de la fabrication des vinaigres de vin et d'alcool.
Les mêmes matières se forment encore lorsqu'on distille de Talcool avec un mélange de bioxyde de manganèse^ ou de bichromate de potasse, et d'acide sulfurique; il se produit aussi pendant ces réactions de l'éther acétique^ de l'acétal, etc.
Il se passe une réaction analogue lorsque l'on fait agir le chlore sur l'alcooL Outre les produits précédents, il se forme du chloral, corps qui peut être envisagé comme de l'aldéhyde trichloré, C*HC1»0« (260).
Le chlorure de chaux réagit sur l'alcool pour donner le chloroforme (256).
L'acide nitrique fumant réagit sur l'alcool, avec une vérilabl» explosion; il convient donc de n'attaquer l'alcool que par de l'acide nitrique peu concentré. 11 se forme de l'aldéhyde, de l'acide acétique, de l'éther acétique, de l'éther nitreux provenant de l'action de l'alcool sur les vapeurs nitreuses, divers acides, formique, glycoUique, carbonique, oxalique.
La soude , la potasse attaquent Talcool à froid, car les solutions alcooliques de soude et de potasse brunissent avec le temps : il se forme de Tacétate de potasse et des résines. Si ron fait passer de la vapeur d'alcool sur de la chaux sodée chauiïet vers 2o0«, il se produit de l'hydrogène, et de l'acétate alcalin, qui se décomposerait lui-même à une température plus élevé*' en gaz des marais et en causons l'influence de Thydrogène.
Lorsqu'on a dissous de l'argent ou du mercure dans YslA azotique et que l'on ajoute de Talcool à 90^ dans la solution refroidie, une vive ébuUition se déclare, et il se dépose bientôt un précipité cristallin explosible à 185" ou par le choc. Ce corps eM le fulminate de mercure , corps que Ton considère comme dtpivé du cyanure de méthyle, C*H'Cy, par la substitution de \ équivalent de vapeurs nitreuses et de 2 équivalents de mercur* à 3 équivalents d'hydrogène, et dont la formule est alors
C2(AzO»)Hg2Cy.
Le potassium attaque Talcool absolu et se dissout en dégageant de l'hydrogène; il se sépare par le refroidissement d* l'éthylate de potasse {alcool potassé), C*H«KO*. Le; sodium' ?e comporte de la même manière. Ces composés au contact dt^ Teau régénèrent l'alcool et donnent de la potasse.
Les acides attaquent l'alcool, et fournissent les éthers dunt nous allons faire l'étude.
