aooie à 20.S1 oxf gÔM

ne présente pas la âmplidté qoe Ton rencontre dans les eombJnaisons. Ces deox gaz s'unissent sans le moindre phénomène caloriiiqoe. Le pooToir réfringent et tontes les antres propriétés physiques de Tair sont la moyenne de celles de l'oxjgène et de fazote ; or eela ne peut être si l'air est une combinaison, et cela doit être n l'air est un mélange. La solubilité de Fair dans l'eau offre une démonstration simple de ce mélange de l'oxygène et de l'azote dans Fair.

Solubilité des gas. — Les deux lois suivantes président à la dissolution des gaz dans les liquides.

i^ La solubUité des gaz croit proportionnellement à la pression.

2^ Dans un mélange gazeux chacun des gaz se dissout comme s'il était seul , avec la pression propre qu'il exerce dans le mélange.

Considérons l'air comme un mélange et appliquons ces lois. Un litre d'eau dissout 4i<* d'oxygène sous la pression de 76*-"; comme il n'y a dans l'air qu'un cinquième d'oxygène environ , il est clair qu'en exposant de l'air à l'action de l'eau ^ la quantité d'oxygène dissoute par un litre d'eau sera :

La quantité d'azote dissoute par un litre d'eau sera, pour la même raison ,

20" X == lô"".

parce que un litre d'eau dissout 20^^ d'azote sous la pression de 70C'»'

Ces nombres rapportés à 100 donnent

33,7 d'oxygène et 66,3 d'azote,

100,0 «• par conséquent ces nombres doivent représenter la compo-