CARACTÈRES DE L'ACIDE NITRIQUE
hydrogène fournit de rammoniaque et des composés oxygénés inférieurs de l'azote, et il peut en résulter une explosion.
Un courant de bioxyde d'azote décompose Tacide azotique très concentré et le colore en une teinte orangée qui indique la production d'acide hypoazotique. Avec de Tacide azotique plus étendu la coloration est bleue , parce qu'il se produit de Tacide azoteux. Si la concentration de la liqueur est intermédiaire, la liqueur est verte. Enfiq, si l'acide est très étendu, il reste incolore, parce que le bioxyde d'azote ne le décomp ose pas.
L'acide azotique concentré attaque énergiquement les matières organiques : soit, pour en oxyder les divers éléments; du erin chauffé dans la vapeur d'acide azotique concentré s'y détruit avec une combustion vive; l'amidon, le sucre, chauffé avec de l'acide azotique étendu, sont oxydés et donnent de l'acide oxalique;
Soit, pour donner des produits de substitution de l'acide hypoazotique àThydrogène : ainsi, la benzine^ C** H', s'échauffe considérablement au contact de l'acide monohydraté, et donne un corps lourd, appelé la nitrobenzine , ou la fausse essence d'amandes amères, en raison de son odeur,
H (AzO*)
benxine. nitrobenxine.
Le coton-poudre est un produit du même ordre qui s'obtient dé la même manière.
Adde àBotiqne anhydre. — L'acide azotique anhydre n'a été obtenu que ces années dernières par M. H. Sainte-Claire< Deville.
Ce savant y est arrivé en faisant passer un courant de chlore sec sur de l'azotate d'argent fondu chauffé vers 50<*. On le prépare plus aisément en distillant avec lenteur un mélange d'acide azotique fumant et d'acide phosphorique anhydre incorporés dans un mélange réfrigérant.
On le sépare de l'oxygène, en le condensant dans un tube en U refiroidi.
Il est solide, cristallisé, fusible à 29® 5; il bout vers 48*' à30*.
U détone à la lumière, par une faible élévation de température, et sous l'influence d'un choc même très faible.
61. Caractères de l'acide aaotiq[ae et des azotates. — !• Cet acide dégage des vapeurs rutilantes lorsqu'on le chauffe
m DIFLOIS DE L'ACIDE NITRIQUE.
avec do cuÎTre. Si c'était an azotate, on ajouterait de l'acide sulforiqoe pour mettre l'acide azotique en liberté.
2* L'acide nibriqQe détroit la couleur bleue de l'indigo. Il se colore en rouge an contact de la morphine et de la brucine.
3* Il colore en jaune la soie, les tuyaux de plume et en général les tissus animaux.
4* Le caractère le pins sensible est le suivant : on délaye dans Tacide soUorique pur un peu de sulfate de fer pulvérisé; le mélange reste incolore. Si Ton y ajoute un cristsd ou deux d'un azotate, il se produit une coloration Tose ou brune.
3* Les azotates fusent sur les charbons ardents. •
€^ Les azotates sont tous solubles, sauf l'azotate de chrysanilÎBe.
Le composé ÂzO^Rr (58) mis en présence de l'eau se détruit; voici la réactioii :
Cette réaction justifie cette idée de Gerhardt, que l'eau est un type auquel se rattachent une foule de corps, les acides et les sois (36). Ainsi nous avons :
AïO* I ^ AxO* ( ^, AzO* )
£a 1. Acide aiotique Acide azotique Azotate
ordinaire. anbydre. de potasse.
62. Appli . tions. — L'acide nitrique est fréquemment employé dans les laboratoires comme réactif oxydant^ ou pour produire (.es az tates : les azotates sont solùbles dans l'eau. L'industrie en consomme annuellement de fortes proportions surtout pour la fabrication de l'acide sulfurique, de la nitrobenzine, de l'acide oxalique, etc.
Voici un tableau dû à M. Rolb, * qui indique la quantité d'acide réel contenue dans un acide d'une densité donnée :
Densités.
Poids d'acide réel
sur 100 parties.
