PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE NITRIQUE
un hydrate, dont la tension de vapeur est trop faible pour qu'il reste latent^ et il se précipite alors sous une forme de brouillard.
Toutes les fois qu'on distille à la pression ordinaire un acide dont la densité est supérieure à i ,42^ il passe plus d*acide que d'eau^ et les dernières portions sont de Tacide à 1^42^ bouillant à i23^. Si l'on fait la même opération avec un acide d'une densité inférieure à i^42^ il passe d'abord plus d'eau que d'acide, et les dernières parties contiennent encore l'acide à 1^42, car ellesdistUlentàl23«.
C'est un hydrate dont la formule est AzO» 4H0 = AzHO« + 3HO5 mais comme .il se décomposerait à la distillation sous une autre pression que celle de 76«™^ ce n'est pas un composé, déûni.
L'acide monohydraté attaque les métalloïdes, sauf l'oxygène, l'azote, le chlore et le brome. Avec le phosphore la réaction est si énei^que qu'il faut étendre Tacide nitrique de un à deux volumes d'eau. 11 déflagre en présence de carbone très divisé.
L'attaque des métaux est en général plus énergique par l'acide nitrique à 1,20 que par l'acide fumant; ce qui tient à ce que les nitrates sont généralement insolubles dans les acides concentrés.
Cette explication n'est pas toujours acceptable, car ce fait se présente avec l'étain, et ce métal n'est pas changé en nitrate par l'acide nitrique. Ce métal, qui est tout à fait sans action sur l'acide nitrique fumant, est très énergiquement attaqué par l'acide moyennement concentré, et il se produit du bioxyde d'étain SnO*. Lorsqu'on examine les produits qui se forment dans ce cas on observe que l'acide azotique est réduit en divers composés, le bioxyde, le protoxyde d'azote, l'azote et même l'ammoniaque, AzH'. Or cette formation d'ammoniaque indique que l'eau est décomposée, et par conséquent on peut concevoir qu'an acide très hydraté agisse plus énergiquement que de l'acide concentré.
L'action du fer n'a pas reçu d'explication satisfaisante. Si, après avoir traité des pointes de Paris par l'acide monohydraté qui les laisse tout à (ait intactes, on enlève cet acide, et qu'on le remplace par de l'acide plus étendu qui, mis directement avec ce fer, l'attaque avec énergie, il a perdu la propriété de l'attaquer. On dit que le fer est devenu passif ; miiis il suffira de le toucher avec du cuivre, ou même avec des pointes qui n'ont pas eu le contact de l'acide, pour que le métal perdç s% passivité et s'oxyde avec énerve,
PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE NITRIQl E.
Lorsque le métal est peu oxydable, comme J'argent, le mercure, l'acide azotique est réduit à l'état de bioxyde d'azote. Nous avons vu que si le métal est plus oxydable, le bioxyde d'azote est mêlé de protoxyde d'azote et même d'ammoniaque.
La température de l'acide a aussi de l'influence sur l'énergie de la réaction et sur les produits formés. Enfin la présence des produits nitreux rend l'acide nitrique plus actif; dans ce cas il chasse l'iode des iodures, le soufre des sulfures, etc. De l'acide pur assez étendu pour ne pas attaquer le cuivre réagit si on ajoute des traces de nitrite, ou de Tapeurs nitreuses.
Lorsque Ton fait passer de l'hydrogène et de l'acide azotique en vapeur dans un tube chauffé, ce dernier composé est détruit; il se forme de l'azote et de la vapeur d'eau.
L'acide azotique est décomposé par l'hydrogène en présence de la mousse de platine légèrement chauffée (fig, 61). U se produit
Fig. 61.
de l'ammoniaque, car un papier rouge de tournesol bleuit énergiquement au bout du tube. L'hydrogène est placé dans un gazomètre; il passe dans un flacon à demi rempli de solution d'acide azotique, et le mélange rencontre la mousse de platine dans un tube horizontal légèrement chauffé. De l'acide azotique ou un azotate versé dans un appareil à
