PR0PRIËTË5 DE L'ACIDE SULFHYDRIQUE
Fe + HCI = FeCl + H.
Aussi ne doit-on jamais employer ce procédé quand oa veut avoir de l'hydrogène sulfuré pur; il est au contraire très convenable pour préparer les dissolutions d'acide sulfhydrique.
Sulfure d'antimoine. On place le sulfure pulvérisé dans un ballon, on l'imbibe d'acide chlorhydrique du commerce, et on chauffe légèrement après avoir adapté au ballon un flacon laveur suiyi d'un tube à gaz plongeant sous le mercure, sous l'eau salée, ou même sous l'eau si l'on ne craint pas de perdre ilu gaz (jïg. 05).
Voici la réaction :
ShS' -f- 3HCi = SbCP -f- 3H8.
Les pharmaciens devront préférer ce moyen, parce que le ré- Bidu de l'opération, le beurre d'antimoine, est un produit utilisé directement ou pour la préparation de l'émétique.
ppoprlétAa. — L'acide sulRiydrique est un gaz incolore, répandant l'odeur des œufs pourris. Il se liquéûe sous une presùon de 16 atmosphères en un liquide très mobile, qui se soli-
ISS PROPRIËTËS DE L'ACIDE SULFHVDftlQUE.
difie i — W.On réalise facilement cette liquéfaction en mettant
dans une des branches du tube de Faraday [fig. 66) du bisul-
fure d'hydrogène, qui se décompose spontanément en soutr«, qui reste dans cette branche, et en acide sulfhydrique liquide, qui se condense dans l'autre branche si on la refroidit.
L'eau dissout 2 fois 1/2 à 3 fois son ïolurae de ce gai. On opère cette dissolution dans l'appareil de Woulf, mais il faut aToir soin d'employer de l'eau bouillie et d'en remplir les flacons presque entièrement, parce que l'oïjgène décompose ce corps.
La chaleur rouge et l'étincelle électrique détruisent ce gaz.
L'acide sulfbydrique brûle quand on en approche un corps enflamme en présence de l'air.
L'oxygène sec n'agit sur l'acide sulfbydrique qu'au rouge, et il se produit, si le prsmiergazest en excès, de l'eauetdel'tcide sulfureux :
• HS + O' = HO + SO^.
On lemontreenenflammantdansrair un Jetfin d'hydrogène sulfuré ou mieux en mettant le feu à un flacon renfermant 1 volume d'acide sullhydrique et un volume et demi d'oiygène.
L'oxygène humide attaque à froid l'hydrogène sulCuré, et donne un dépôt de soufre. C'est pour cette raison que l'on doit employer l'eau non aérée pour préparer la' dissolution d'hydrogène sulfuré, et qu'il est nécessaire de conserver ces solutions dans des flacons entièrement pleins, sans quoi elles devien- ■nent laiteuses par suite d'un dépôt de soufre. Voici la réaeli on : H8 -t- 0 = HO -t- S,
H. Dumas a constaté un troisième mode d'action de l'oxvgène sur l'acide sulfhydrique ; il se produit lorsque ces deux corps se
