PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE SULFHYDRIQUE

rencontrent au contact de Tair humide, en présence des corps poreux; le soufre se change en acide sulfurique. Ce savant plaça dans une étuTC, chauffée vers 4^^, du linge humecté, et il y fit arriver avec lenteur du gaz sulfbydrique. Au bout de peu de temps, le linge contenait de Tacide sulfurique^ car, en l'agitant dans l'eau acidulée, par l'acide nitrique, celle-ci précipitait abondamment par les sels de baryte.

Cette expérience est fort intéressante, parce qu'elle rend compte d'un fait resté longtemps inexpliqué; c^est la corrosion des vases en zinc^ des piscines en carbonate de chaux^ du linge même dans certains établissements d'eaux thermdes sulfureuses.

Le chlore^ le brome^ l'iode chassent le soufre de ses combinaisons :

HS + Cl = HCl + S.

Cette action du chlore et de Tiode est utilisée^ la première pour combattre les empoisonnements par Tacîde sulfbydrique, la seconde pour déterminer la richesse d'une eau en acide sulfbydrique (page 84).

La plupart des métaux, l'argent lui-même, sont attaqués par rbydrogène sulfuré, à sec, ou du moins en présence de l'eau. L'action des métaux alcalins est très énergique^ et donne lieu à un sulfhydrate de sulfure,

Na + 2HS = NaHS2 + H.

Les autres donnent des sulfures.

L'acide sulfbydrique est un acide faible qui agit sur les oxydes pour donner des sulfures analogues à ces oxydes :

HS -f MO = HO + MS.

C'est un agent réducteur énergique. Quand on traite du sulfate de peroxyde de fer par ce corps il donne du sulfate de protoiyde.

Si l'on (ait tomber de Facide azotique fumant dans ce gaz, il est ramené à l'état d'acide hypoazotique, et l'action est très énergique.

L'acide sulfbydrique attaque l'acide sulfureux, et fournit un dépôt de soufre, soit lorsqu'on chauffe un mélange de ces deux gaz, soit lorsqu'ils se trouvent en présence de l'eau à la température ordinaire.

S02 4- 2HS = 3S -1- 2H0.