COMPOSITION DE L'ACIDE SULFHYDRIQUE

Pour analyser ce gaz, on chauffe, dans une cloche courbe (fig. 67), un petit fragment d'étain avec un volume connu de gaz sulfhydrique recueilli sur le mercure; au bout d*un quart d'heure environ, il n'y a plus que de l'hydrogène à rétat gazeux. Comme le volume n'a pas diminué, on doit en conclure que l'hydrogène sulfuré renferme un volume d'hydrogène égal au sien.

j.,. g^ 11 est clair alors que nous aurons le

poids de soufre combiné à l'hydrogène

dans ce gaz en retranchant de la densité du gaz sulfhydrique

la densité de Thydrogène.

La densité du gaz sulfhydrique est 1 «190

Celle de l'hydrogène ; ... : 0,069

Le poids de soufre, uni à l'hydrogène, est donc 1,121, demi-densité de vapeur du soufre.

Donc un volume de gaz sulfhydrique est formé, avec condensation d'un tiers, par l'union de

1 volume d'hydrogène avec 1/2 — de vapeur de soufre.

L'hydrogène sulfuré étant le correspondant de l'eau, rapportons sa composition à 2 volumes d'hydrogène et à 1 en poids de ce corps; nous aurons :

2' H + r S = 2' HS = 17.

De même que pour Teau (36) il serait rationel de représenter l'acide sulfhydrique par H*S' = 2 vol.

Le poids de la molécule d'acide sulfhydrique est, avons-nous vu le poids de deux volumes de ce gaz (36). Or, deux volumes d'acide sulfhydrique étant formés de

2 volumes d'hydrogène pesant 2

1 volume de vapeur de soufre pesant 32

Le poids de la molécule d'hydrogène sulfuré est 34 , et sa formule moléculaire est H^S = 34.

Le poids atomique du soufre est donc le double de son équivalent comme celui de l'oxygène, et l'on dit que ces corps sont diatomiques parce que leur atome sature 2 atomes d'hydrogène.