COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE
11 y a deux combinaisons très-importantes de l'oxygène et du soufre; ce sont :
l'acide sulfureux, SO^ = 2 vol. l'acide sulfurique, SO'* = 2 vol.
PKtPAUATiOiN DE L'ACÏDE SULFUREUX. 143
Un verra (67 bis) que ces formules doivent être doublées t'i»iiune celles de Teau. Quand nous ne le faisons pas c'est parce que la formule non doublée permet de saisir le sens de la réaction plus facilement pour les commençants.
Deux autres ont moins d'utilité ; ce sont :
l'acide hyposulfureux, S^O^, Vacide hyposulforiqae, 3^0*.
Nous ne ferons que citer les composés S'O*, S*0*, S'O', qui, avec l'acide hyposulfurique, S*0*, forment une série régulière, nommée la série thionique; Facide hydrosulfureux SHO', découvert par M. Scliutzenberger; l'acide persulfurique S*0', qui a été découvert par M. Berihelot.
AQDE SULFUREUX.
Connu de toute antiquité. Isolé par PriesUey, «n' mU*
S02 ^ 32 ; cet équlralent représente 2 volumes. Densité de Tapeur rapportée ft Tair = 2,23.
Double densité rapportée à Thydrogène, ou poids de la molécule = 64. Formule atomique, SOS.
Liquéfiable à — 10*, solidifiable à — 75».
Pt mwv iCté camciéristiqiie. — Agent réducteur par suite de sa tendance à »e transformer en acide sulfurique.
67. fiiat naturel et préparation. — Cet acide se dégage eu abondance des volcans en activité. Pour le préparer on désoxyde l'acide sulfurique. Les agents désoxydants sont le charbon^ et les métaux de la 5" et de la Q'^ section : — on emploie le cuivre^ ou mieux le mercure :
4 Hg + ÎSO'HO = HgOSO^ + SO^ + 2H0.
j Hg2 + 2(S2H208) = S^Hg^O» + S^O* + 2n^0^
On ne peut pas employer un métal plus oxydable, tel que le zinc, car nous savons que ces métaux désoxydeut, non plus l'acide sulfurique, mais l'eau, et qu'alors ils produisent de l'hydrogène (23).
La réaction s'opère dans un ballon. Il faut chauffer assez fot'-' tement et se servir de l'acide sulfurique concentré. Si l'on emploie le enivre, on doit arrêter le feu dès que l'action commence^ sans quoi elle devient tumultueuse. Il faut se servir de cuivre en lames et non en copeaux.
On recueillera le gaz sur le mercure. Il est clair, d'après la
IH PBOrUfTLS OC L'AUDE Sl'LFCHEUX.
pnaièn c^alilé fmifi^mtr^ qn'aTec le chiriMn l'acide sulfarCBx est aooillê iTacide earbonïqiK : anssi n'a-t-oD recours à ce corps <I*e daas le cas oè l'on vent préparer la solution
d'acide sulTureux. Non seulement l'acide carbonique ne gène pas, mais encore il empêche l'accès de l'oxygène de l'air, qui détruit l'acide suirureui, comme nous aUons le montrer.
Propriétés. — Ce gaz est incolore, d'une odeur très surfocante. 11 seliquéfieà— 10*. Pour préparer ce liquide on force le gaz à passer dans un tube en U en verre ou en plomb, qui est entouré d'un mélaage de glace et de sel; l'acide suirureui liquéfié tombe dans un vase inférieur.
L'acide sulfureux est un liquide incolore, très mobile, qu'on ne peut conserver que dans des tubes scellés. Si l'on jette ce liquide sur de l'eau, il entre en ébullition, prend de la chaleur à l'eau, et la congèle. De l'eau à l'état sphéroïdal dans unç capsule de platine rouge se gèle également lorsqu'on y verse de l'acide sulfureux liquide.
L'évaporation de ce liquide dans le vide produit un abaiasement de température de — 68°, et le mercure s'y gèle ausatdt. (H. BuBsy.)
Un courant d'air rapide insufflé dans de l'acide snlfureui liquéfié au milieu duquel est un tube contenant da mercure en amène une rapide congélalion. Du chlore, de l'ammoniac ga-
