PROPRIÉTÉS DE L'ACIDE SULFUREUX

zeux se liquéfient lorsqu'on les fait arriver dans un tube entouré d'acide sulfureux soumis à une évaporation active. (Loir et Drion.) L'acide sulfureux a servi pareillement à liquéfier rhydrogène, Toxygène, Tazote.

Ce gaz est incombustible; il éteint les corps en combustion^ et il parait que lorsqu'il a imprégné de la suie celle-ci est devenue moins combustible : aussi brûle>t-on dU soufre dans l'âtre des cheminées où le feu se déclare.

Si l'acide sulfureux ne s'unit pas à froid à l'oxygène sec^ il n'en est pas de même en présence de l'eau^ des corps poreox^ etc.^ et nous devons caractériser l'acide sulfureux en disant qu'il est très réducteur. Ainsi , la dissolution d'acide sulfureux doit être préparée dans des flacons pleins d'eau bouillie^ et conservée absolument à l'abri de l'air; sans cette précaution il se forme de l'acide sulfurique. Cette rapide oxydation explique comment l'eau pluviale, à Manchester^ et dans les centres manufacturiers OUI l'on brûle beaucoup de houille, contient souvent de l'acide sulfurique : ce corps provient de l'acide sulfureux produit par le soufre des sulfures contenus dans la houille.

Dirige-t-on de l'acide sulfureux mêlé d'oxygène ou d'air sec, SOT delà mousse de platine légèrement chauffée, il se forme des fumées blanches épaisses d'acide sulfurique anhydre qu'on peut condenser dans un tube entouré d'un mélange de glace et de sel. (M. Kuhlmann.)

Ce pouvoir réducteur est l'origine de la préparation industrielle de l'acide sulfurique des arts. Jetez quelques gouttes d'acide azotique dans un flacon d'acide sulfureux : aussitôt apparaissent des vapeurs rutilantes dues à ce que l'acide azotique, AzO*, cédant un équivalent d'oxygène à l'acide sulfureux, SO', se change en acide hypoazotique AzO^ :

AzO* — 0 = AzO*.

s62 4- 0 = SO'.

Cette tendance extrême de l'acide sulfureux à l'oxydation lui permet de changer l'acide arsénique en acide arsénieux, de décolorer la solution de permanganate de potasse, de ramener l'acide iodique à l'état d'iode. Elle fournit enfin le moyen de séparer l'acide sulfureux de l'acide carbonique ; il suffit d'agiter le mélange des acides avec du bioxyde de plomb, qui ne réagit pas sur l'acide carbonique, tandis que l'acide sulfureux disparait du mélange pour donner un corps solide, le sulfate de plomb :

Pb02 + S02 = PbSO».