BROME

l'ont conduit à la théorie des substitutions dont la connaissance a été la cause principale des rapides progrès de la chimie organique.

C'est encore la tendance extrême que le chlore possède à s'anir avec l'hydrogène qui rend compte du rôle de ce corps dans ses deux principaux emplois : la désinfection et la décoloration. Les corps putrides, les miasmes , renferment de l'acide sulfhydrique, de l'ammoniaque et des corps organiques hydrogénés. Les matières colorantes sont également hydrogénées; on suit partout aujourd'hui le conseil de BerthoUet, et l'on blanchit le chanyre et le lin au moyen des hypochlorites, et non plas en exposant ces tissus sur les prés pendant un long espace de temps à l'action des agents atmosphériques.

H suffit d'agiter du Tin, de l'indigo, du tournesol, de l'encre ordinaire ayec un peu d'eau de chlore pour constater l'efficacité de son pouvoir décolorant. Cette propriété, rapprochée de cette autre que le chlore est inactif sur le charbon, permet d'enlever des taches d'encre ordinaire sur du papier imprimé (le principe colorant de l'encre d'imprimerie est le noir de fumée). Une simple Immersion dans l'eau de chlore suffit pour faire disparaître l'écriture ou la tache; mais, comme l'encre contient du fer outre la matière organique, on fera facilement reparaître les caractères en versant une solution de prussiate jaune un peu acidulée, ou de sulfbydrate d'ammoniaque sur le papier décoloré. Nous verrons bientôt qu'on substitue pour ces usages l'eau de Javel et le chlorure de chaux au chlore libre dont le transport, la conservation et l'emploi sont difficiles.

Le chlore est fabriqué en grandes quantités pour la production de ces chlorures décolorants et désinfectants.