I + 2H0 + S02 = SO^HO + HI

Chlorure de soufre Cl S*. — On le prépare en dirigeant un courant de chlore sec sur du soufre légèrement chauffé dans une cornue.

Il distille un liquide doué d'une odeur fétide, jaune, fumant, et qui bout à 1 39^; c'est le chlorure. 11 est nécessaire que le soufre reste en excès, car si l'on fait passer du chlore dans ce chlorure de soufre, la couleur se fonce et l'on obtient un mélange de produits plus chlorés. Lorsqu'on distille ces produits, ils se détruisent en dégageant du chlore, et il reste dans la cornue le chlorure Cl S*. Suivant M. Carius ces liquides renferment une combinaison du chlorure Cl S* avec le chlorure correspondant à l'acide sulfureux.

L'iodure de soufre est quelquefois employé en médecine.

Chlorure, iodure d^azote. — Il ne faut jamais mettre en présence du chl9re en excès avec de l'^mmoi^iiaque ou l'un de ses sels parce qu'il se forme un corps huileux Az CP, qui détone vers 100* et à froid en présence des corps les plus divers, le phosphore, l'arsenic, le sélénium, les essences. Son pouvoir brisant est extrême. Dulong eut les doigts mutilés en l'analysant.

Lorsqu'on agite de l'iode en poudre pendant quelques minutes dans de l'ammoniaque, l'iode brunit, et si on recueille la poudre sur un filtre, qu'on la lave, qu'on la laisse sécher à l'air libre, on a une matière qui détone par le simple frôlement d'une barbe de plume, en dégageant des vapeurs violettes. Ce corps n'est pas un iodure d'azote, mais un iodhydrure d'azoté/ dont la formule est Az H'I, ou Az* H' P.