ÉPOQUES
de leur découvert»
5ao
5e siècle
• Indiqués par M. Davy en.
M. Hermann ou M. Stromeyer.
M. ^rfwedson
( i45 ) de prendre un beau poli et un éclat très-vif. Ils sont bons conducteurs du calorique et du fluide électrique, beaucoup plus pesans que l'eau, à l'exception du potassium et du sodium qui sont plus légers ; susceptibles de se combiner avec le gaz oxigène pour former des oxides, et quelques-uns des acides; de produire des sels en s'unissant avec les acides , et jouissent enfin de plusieurs autres propriétés que nous étudierons en traitant de chacun d'eux en particulier.
Classification. Pour faciliter leur étude, on a rangé les substances métalliques en six classes.
La première comprend ceux qu'on n'a pu encore obtenir à l'état métallique , et que Ton regarde cependant comme des oxides : ils sont au nombre de sept :
le magnésium, le thorinium,
le glucinium f le zirconium ,
Fyttrium, le silicium 5 l'aluminium,
La deuxième , ceux qui , au plus haut degré de chaleur, sont susceptibles d'absorber l'oxigène,et de décomposer l'eau à la température ordinaire 511 s'unissant à l'oxigène , et en opérant le dégagement de l'hydrogène avec une vive effervescence. Ces métaux sont :
le calcium, le lithium,
le strontium, le sodium,
le barium, le potassium ;
La troisième, ceux qui, comme dans les deux précédentes, absorbent le gaz oxigène à la tempé-
rature la plus élevée, et ne décomposent l'eau qu'à une chaleur rouge. Ce sont :
ie manganèse , le zinc,
le fer, l'étain ,
et le cadmium, que M. Thénard range dans cet classe à cause de sa solubilité dans l'acide hydr< calorique, l'acide sulfurique faible, et même l'acic acétique, avec dégagement de gaz hydrogène.
La quatrième comprend les métaux qui peuvei absorber l'oxigène à la plus haute température , maii qui ne peuvent décomposer l'eau ni à chaud , ni froid. Ils sont au nombre de quinze :
arsenic ,
antimoine ,
bismuth
molybdène ,
urane,
cuivre ,
chrome ,
cérium ,
tellure ,
tungstène ,
cobalt ,
nickel,
colombium ,
tilane ,
plomb.
Cette classe est divisée en deux sections :
La première est composée de ceux qui sont a< difiables : ils se réduisent à cinq;
La deuxième, de ceux qui ne sont qu'oxidables.
La cinquième renferme ceux qui ne peuvent se» combiner avec l'oxigène qu'à un certain degré de< chaleur, et qui ne jouissent point de la propriété de< décomposer l'eau. Une température élevée opère | la réduction de leurs oxides. Dans cette classe om ne trouve que
le mercure et l'osmium.
La sixième enfin est formée par les métaux qui ne peuvent point se combiner avec le gaz oxigène ni
TTTT
TABLEAU
Des principales propriétés physiques des substances métalliques.
METAUX rangés d'après leurs poids spécifiques.
Plaline.
Or i
Tungstène de . . i
Mercure i
Palladium i
Plomb i
Argent i
Bismuth
Cobalt
Urane
Cuivre
Cadmium
Arsenic
Nickel
Fer
Molybdène. . . .
Etaiu
Zinc
Manganèse
Antimoine
Tellure
Sodium
Potassium
suivant Brissou.
9,$aa
7» 5 D'Elhuyart .
. . . Brisson. . . .
8 (') Wollaston. .
. . Brisson. . . .
. . . Hauy
. . Bucholz. .
. . Hatcliett . .
. . . Slromeyer. .
. . Bergmann. .
. . . Richter. . .
. Brisson. . . .
. . . Hielm. . . .
. . Brissou. . . .
. . Brisson. . . .
. . . Bergmann. .
. . . Brisson. . . .
. . Klaproth. . .
. - Gay -Lussac.
a,5° ctThénard.
v') Scion qu'il est écroui au marteau ou laminé. Page 147.
Blanc tirant sur
l'argent.
Jaune pur.
Blanc grisâtre. Blanc d'argent.
Blanc gris'bleuàtre.
Blanc éclatant.
Blanc jaunâtre.
Blanc un peu gris.
Gris foncé.
Jaune rougeâtre.
Blanc bleuâtre.
Blanc grisâtre.
Blanc argentin.
Gris bleuâtre.
Gris foncé.
Blanc argentin.
•Blanc gris-bleuâtre.
Blanc grisâtre.
Argentin bleuâtre .
Argentin.
Blanc grisâtre.
Idem.
METAUX
anges d'après leur dureté
Tungstène.
Palladium.
Manganèse.
Fer.
Nickel.
Platine.
Cuivre.
Argent.
Bismuth.
Or.
Zinc.
Antimoine.
Cobalt.
Kl, iin.
Arsenic.
Plomb, etc.
METAUX acidifiables.
Arsenic.
Molyldènc.
Chrome.
Tungstène.
Colombium.
METAUX cassans.
Antimdine.
Arsenic.
Bismuth.
Chrome.
Cobalt.
Manganèse.
Molybdène.
Rhodium.
Tellure.
Tungstène.
Urane.
MÉTAUX rangés d'après leur ténacité (» ).
Platine 124 Guy t.-Morv eaux.
Argent 085,062) c. , • Or... 068 a. 6 S.ckingen.
Étain Zing.
Muchembroeck.
(0 Ces métaux avaient été tirés 1 fils de 2 millimètres.
METAUX
ductiles et malléables par ordre alphabétique.
Argent.
Cadmium.
Cuivre.
Etaiu.
Fer.
Iridium.
Mercure.
Nickel.
Or.
Osmium.
Palladium.
Platine.
Plomb.
Potassium.
Sodium.
Zinc.
MÉTAUX
rangés d'après leur facilité à passer à la filière
Or- Argent.
Platine.
Fer.
Cuivre.
Zinc.
Etain.
Plomb.
Nickel.
* Palladium.
* Cadmium (.0.
( ' ) On ne con naît pas encore le rang que doi vent occuper ces deux derniers
MÉTAUX
rangés d'après leur facilité î passer au laminoir.
Or.
Argent.
Cuivre.
Etain.
Platine.
Plomb.
Zinc.
Fer.
Nickel.
* Palladium.
* Cadmium (»).
(») Ou ne con naît pas non le rang que doi vent occuper ces deux derniers
( 47 ) opérer la décomposition de l'eau à aucune température, et dont les oxides se réduisent au-dessous de la chaleur rouge. Ils sont au nombre de six :
l'argent,
le platine,
le palladium ,
l'or,
le rhodium,
l'iridium.
Quoique nous ayons annoncé qu'en pariant de chacun des métaux en particulier nous traiterions de leurs propriétés, il est cependant indispensable que nous disions un mot des principales, et des noms qu'on leur a donnés.
i° Ténacité. C'est la propriété dont ils jouissent, réduits en fils, de supporter des poids plus ou moins considérables sans se rompre.
2° Dureté. C'est la difficulté qu'ils opposent à être entamés par divers instrumens tranchans.
3° Ductilité. C'est la propriété de passer à la filière, et de former ainsi des fils plus ou moins déliés.
4° Malléabilité. De passer au laminoir, et de s'étendre sous le marteau.
Outre ces propriétés, les métaux sont élastiques , dilatables , etc. ; leur structure est grenue , fibreuse, lamelleuse, etc. Nous allons joindre ici un tableau de leurs principales propriétés physiques, afin d'abréger cette étude, et d'offrir en un instant à MM. les élèves l'ensemble de leurs principales propriétés caractéristiques.
Propriétés chimiques. Les métaux, exposés à l'action du calorique, fondent à une température plus ou moins élevée. Lorsqu'ils sont fondus, si on les laisse refroidir lentement, et qu'après avoir percé la
( i4» ) croûte qui se forme à leur surface, ou fasse écouler le métal qui est encore fondu, on obtient une espèce de géode tapissée de très-beaux cristaux en cubes ou en octaèdres. A. une température plus élevée que celle de leur fusion, quelques-uns se volatilisent.
Fluide électrique. Tous les métaux sont de trèsbons conducteurs du fluide électrique. Il est digne de remarque que cet effet n'a lieu que tout autant que leur surface est assez étendue pour opérer son écoulement; lorsqu'elle est insuffisante, il les pénètre et les échauffe même au point de les fondre et de les volatiliser.
Gaz oxigène. Ce gaz sec est seulement absorbé par le potassium; à un certain degré de chaleur tous les métaux se combinent avec lui , à l'exception de ceux de la sixième section. Lors de cette absorption, il y a dégagement de calorique, et quelquefois de lumière. Lorsque le gaz oxigène est humide, il s'unit non-seulement avec les métaux des deux premières sections, mais il exerce aussi son action sur un grand nombre de ceux qui font partie de la troisième, quatrième et cinquième. Dans ce cas, le métal est oxidé par le gaz oxigène libre, et par celui qui est partie constituante de l'eau, ou ' seulement par Toxigène libre; alors l'eau de ce gaz s'unit avec l'oxide pour former un composé connu sous le nom fthydrate. Cette oxidation est trèslongue, parce que les couches d'oxide qui se trouvent à la surface en garantissent long-temps le métal qu'elles recouvrent.
Air atmosphérique. Son action sur les métaux est la même que celle du gaz oxigène, avec cette diffé-
TABLEAU
Des changemens que les métaux font éprouver à Veau oxigénée.
METAUX
qui, décomposant l'eau oxigénée, en dégagent l'oxigène sans s'oxider, rangés suivant la force de leur action.
Argent très-divisé (0, en limaille et en masse.
Platine idem.
Or idem.
Osmium en poussière noire.
Palladium en poudre.
Rhodium idem.
Iridium idem.
Plomb en limaille fine.
Bismuth en poudre fine.
Mercure.
Cobalt , nickel , cuivre et cadmium c).
METAUX
qui , décomposant ce peroxide, s'emparent d'une partie de son oxigéne et dégagent l'autre , rangés d'après la force de leur action.
Arsenic en poudre Molybdène
Tungstène.
Chrome.
Potassium.
Sodium.
Manganèse.
Zinc. (4) Etain .
Fer.
Antimoine.
Tellure.
OBS EîiVAT ION S,
(0 L'action est d'autant plus vive que le métal est plus divisé j en limaille , elle est moins vive ; et en masse, très-faible.
(*) Ces deux métaux passent à l'état acide.
(3) L'action, qui est d'abord faible devient ensuite très - vive avec le tungstène.
(4) Action très-faible.
(5) Action presque insensible.
(6) Leur action est presque nulle.
Page 149.
'( i49 ) rence qu'elle est plus lente , et que l'acide carbonique qu'il contient se com*bine avec l'oxide pour former un souscarbonate.
Proloxide d'hydrogène , ou eau. Certains n'en éprouvent aucune altération; d'autres le décomposent à une haute température , et quelques-uns à froid en s'oxidant aux dépens de son oxigène.
Peroxide d'hydrogène , eau oxigénée. Plusieurs métaux très-divisés le décomposent et en dégagent le gaz oxigène sans s'oxider, et d'autres, en opérant ce même effet, s'emparent d'une portion de son oxigène , tandis que l'autre se dégage. Cette action est d'autant plus énergique que les métaux sont plus divisés. En limaille, elle est moins sensible, et en masse encore plus faible. Comme cette action de l'eau oxigénée sur les métaux n'est connue que depuis peu de temps, et qu'elle est fort intéressante à connaître, nous avons jugé à propos de la présenter dans le tableau suivant.
Combustibles. Il n'est point de substance combustible non métallique qui ne puisse se combiner avec quelque métal. Presque tous les métaux enfin sont susceptibles de s'unir entre eux, et de former des alliages ou des amalgames.
Etat naturel. Lesmélaux existent rarement dans la nature à l'état natif ou vierge ; ils sont le plus souvent combinés avec le soufre, l'oxigène et les acides , quelquefois aussi à l'état de chlorures et de carbures.
io Ceux à l'état natif ont peu d'affinité pour l'oxigène.
'20 Ceux à l'état d'oxide ont une grande affinité pour ce corps.
3° Ceux à l'état salin sont ceux qui s'oxident le plus facilement.
On donne le nom de Gangue à la roche qui accompagne les mines métalliques; elle est le plus souvent de quartz, de carbonate et de fluate de chaux } de sulfate de barite, etc.
Usages. Parmi tous les métaux, il n'en est qu'un certain nombre d'un usage très-étendu, et quelquesuns même de première nécessité, tant pour l'économie domestique que pour la médecine et les arts. Ces métaux sont le fer, le cuivre , le plomb , l'étain, l'argent, l'or, le mercure, l'antimoine, le zinc, le platine, le chrome , le cobalt, etc.
