SULFURES MÉTALLIQUES

Histoire. Quelques-uns de ces sulfures peuvent être le produit de la nature et de l'art: les autres sont constamment préparés dans nos laboratoires, M.Berthollet, qui avait fait un examen particulier de ces composés, pensait que les métaux des premiers pouvaient s'unir avec le soufre en toutes proportions , comme semblait l'indiquer l'analyse des sulfures d'arsenic, de cuivre', de fer, de plomb, etc. Le sentiment de M. Berzélius est que les proportions de soufre, dans ces combinaisons, sont déterminées, et que "l'excédent est une nouvelle combinaison d'un sulfure avec le soufre. Ce chimiste, ainsi que M. Gay-Lussac, a annoncé que, dans les sulfures artificiels, la quantité de soufre est définie, et, suivant leur théorie, dans un rapport direct et égal aux diverses proportions d'oxigène que le métal peut absorber. Ainsi, lorsque ce métal pourra, en s'oxidant , donner lieu à trois oxides , il formera aussi des proto , deuto et persulfures , qui contiendront deux

( 3a8 ) fois autant de soufre que chacun de ces oxides contiendra d'oxigène.

Propriétés physiques. Solides, inodores, presque tous insipides, cassans; les uns ternes, les autre» ayant le brillant métallique; d'un poids spécifique généralement au-dessous des métaux qui les constituent, et la plupart susceptibles de prendre une forme cristalline.

Propriétés chimiques. A l'exception de ceux de la deuxième section , ils sont presque tous insolubles dans l'eau. Les uns sont volatils et les autres décomposés par le calorique; plus fusibles, si le métal entre difficilement en fusion; et moins fusibles, s'il est plus facile à se fondre. L'oxigène et l'air secs, à froid, sont sans action sur ces composés; humides, il y a combustion du soufre , et formation de sulfites, ou de sulfates, si le métal s'oxide facilement. A une température très-élevée, tous les sulfures sont décomposés; il se forme de l'acide sulfureux, qui se combine en partie avec le métal qui s'oxide, si celui-ci peut s'y unir à cette même température. A celle de 400 à 55o, tous ces composés se convertissent en sulfates , excepté ceux des cinquième et sixième sections.

Etat naturel. On en trouve i3 dans la nature; ce sont les sulfures de

antimoine,

mercure ,

argent,

manganèse,

arsenic ,

molybdène,

bismuth ,

nickel ,

cuivre,

plomb,

étain ,

zinc.

fer,

On prépare les artificiels par cinq procédés; nous nous bornerons à indiquer les trois suivans :

i° En faisant fondre dans un creuset bien couvert le soufre et le métal.

2° Par le même moyen, et avec un excès de soufre, un oxide métallique; cet oxide brûle aux dépens de l'oxigène, et l'oxide l'établit le métal.

3° En décomposant les sulfates par le charbon.

SECONDE SECTION

DES PHOSPHURES.

Même division.

§ Ier-