CHLORURES NON MÉTALLIQUES

Cette union a lieu avec l'hydrogène, le phosphore, le soufre, l'iode et l'azote. Ayant déjà examiné les trois premiers composes, nous allons nous borner aux deux derniers.

Chlorure d'iode.

Histoire. Découvert par M. Gay-Lussac, qui le considère comme un chlorure , et par M. Davy , qui le regarde comme un acide auquel il donne le nom de chloriodique.

Propriétés. Solide , jaune , déliquescent , très-volatil et très-soluble dans l'eau, sans la décomposer, suivant M. Davy , tandis que M. Gay-Lussac assure qu'il la décompose, et qu'il se forme des acides hydrochlorique et iodique. Ce qu'il y a de certain , c'est que cette dissolution est acide, et qu'elle détruit les couleurs bleues végétales, même celles de l'indigo; ce qui suppose, dit M.Pelletan, la présence du chlore. Si l'on ajoute de la potasse à celte dissolution , on obtient un hydrochlorate et un iodate de cet alcali.

Préparation. En faisant passer un courant de chlore à travers de l'iode, le produit qu'on obtient

( 334) est solide , en portions jaunes et en rouges. Ces dernières ne sont pas saturées de chlore.

Composition. Suivant M. Davy, iode i atome, chlore 2; ou iode 63,45, chlore 36,35.

Chlorure d'azote

Découvert par M. Dulong , en 181 1.

Propriétés physiques. Liquide , aspect oléagineux, mais sans onctuosité; jaune -fauve, odeur très-forte et irritante; si volatil qu'il s'évapore à l'air libre et sans résidu. Poids spécifique i,653.

Propriétés chimiques. Se volatilisant dans le vide, distillant à 70», et sa vapeur détonnant, à 1 00% avec une telle violence que M. Dulong en a été deux fois victime. Il ne se congèle pas à 4°°? tandis que l'eau qui est en contact avec lui se gèle à -f- 5°.

Le chlorure d'azote est décomposé par l'eau, qui en dégage l'azote; par l'acide hydrochlorique, qui en dégage beaucoup de chlore et donne lieu à de l'hydrochlorate d'ammoniaque; par le phosphore, avec une détonation si violente , qu'une petite quantité suffit pour casser les vases; enfin par une foule d'autres corps, dont quelques-uns, tels que l'ammoniaque, les huiles diverses, le gaz hydrogène phosphore, l'acide hydrosulfurique, etc., détonnent avec moins de violence.

Préparation. Le procédé le plus simple consiste à placer une cloche pleine de chlore sur une capsule plate, contenant une solution de 5 à 6 centigrammes de nitrate d'ammoniaque dans l'eau. On ne saurait opérer sur de trop petites quantités, en raison des dangers qui accompagnent cette opéra-

( 335 ) tion. A mesure que le chlorure d'azote se forme, il se précipite au fond de l'eau. Il est bon , pour éviter en partie ces dangers, de ne recueillir qu'un ou deux globules à la fois de ce chlorure. Composé, probablement, de chlore, 79, azote ai.