DES CARBURES

Dans les cinq premières sections, nous avons parlé des diverses combinaisons du carbone avec les com> bustibles simples non métalliques ; il ne nous reste qu'à rappeler ce que nous avons dit à l'article Fer : io que l'acier est un protocarbure de fer, qui contient jusqu'à x-~ de son poids de carbone, et que dans le plus estimé cette proportion était de 7 à ~ — ; 2° que la plombagine, ou mine à crayon , était un percarbure de fer, ayant pour principes constituant de 94 à 96 carbone , et de 6 à 4 de fer. Le carbone peut se trouver aussi en diverses proportions dans le fer, comme on peut le voir dans la fonte ou fer de gueuse, etc. Il est cependant une autre combinaison du carbone avec un corps simple non métallique , qui semble appartenir également aux produits des corps organiques, et que nous ne rangeons

ici que pour compléter la se'rie des combustibles unis entr'eux.

Du cyanogène ou carbure d'azote, azote carboné.

Découvert par M. Gay-Lussac.

Propriétés. Gaz permanent, inflammable, odeur vive et pénétrante, rougissant les couleurs bleues végétales , et d'un poids spécifique égal à 1,8064.

Ce gaz brûle avec une flamme violette ; il se forme de l'acide carbonique , et l'azote est mis en liberté ; le calorique ne le décompose pas- l'eau à 200 en dissout quatre fois et demie son volume ; il en est de même de l'éther sulfurique et de l'huile de térébenthine ; l'alcool en absorbe cinq fois plus.

Le phosphore, le soufre > l'iode, l'hydrogène, le cuivre, l'or, le platine, etc., à la chaleur de la lampe, n'altèrent point ce composé. A la chaleur rouge, le fer en opère la décomposition partielle, et devient cassant ; et le potassium en prend une quantité égale à celle du gaz hydrogène , qu'il dégage lorsqu'on le met en contact avec l'eau ; ce dégagement a lieu avec émission de lumière : ce cyanure est solide. Si on .le dissout dans l'eau, il la décompose , et il se forme un hydrocyanate de potasse.

Les dissolutions alcalines s'unissent avec le cyanogène, pour former des cyanures d'oxides alcalins, qui se colorent en brun quand ce gaz est en excès. Ces cyanures, suivant M. Gay-Lussac , ne sont susceptibles d'opérer la décomposition de l'eau, qu'au moment même où l'on y ajoute un acide; les nouveaux produits sont de l'ammoniaque qui s'unit

( 339) à cet acide j de l'acide hydrocyanique et du gaz acide carbonique qui se dégagent. De tous les cyanures connus, celui de mercure étant le seul employé, nous allons nous borner à son examen.

Préparation, On obtient le cyanogène en chauffant dans une cornue du cyanure de mercure neutre, bien sec et cristallisé (0, et recevant le gaz qui se dégage sous des cloches pleines de mercure.

Composition, Deux volumes de vapeur de carbone et un d'azote, condensés en un seul.

Du cyanure de mercure.

Découvert par Schéele.

Propriétés, Incolore, inodore , saveur du deutochlorure de mercure , soluble dans l'eau , et cristallisant en prismes quadrangulaires ; le calorique le décompose. Ce cyanure s'unit à plusieurs proportions d'oxide rouge de mercure, en conservant son état de cyanure.

Préparation, En traitant par l'ébullition 4 parties de bleu de prusse , i d'oxide rouge de mercure, et 18 d'eau. Quand ce mélange a acquis une couleur jaune, on filtre, et le cyanure de mercure cristallise par le refroidissement.

Composition présumée. Mercure ioo, cyanogène 26,10.

Des borures.

Composés binaires encore peu connus.

(l) Si le cyanogène est humide on n'obtient que de l'acide hydrocyanique , de l'acide carbonique et de l'ammoniaque.