Sulfure d'ammonium. — SyMBOLE, (AzH*)*S. — PoiDS MOLÈ
coLAiRE, 68. — Ce sulfure se forme à — iS"" par l'union de 2 volumes .de gaz sulfhydrique avec 4 volumes de gaz ammoniac. On peut aussi
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l'obtenir en distillant un mélange de sulfure de potassium et de chlorure d'ammonium et recueillant à — 18° le produit distillé. Il forme des cristaux incolores doués d'une forte réaction alcaline. A la température ordinaire déjà, il se dédouble en ammoniaque libre et suifhydrate d'ammonium. 11 se dissout facilement dans l'eau, en éprouvant sans doute une décomposition semblable. On prépare généralement cette solution en prenant deux portions égales d'ammoniaque, faisant passer Jusqu'à refus de l'hydrogène sulfuré dans Tune de ces portions et y ajoutant ensuite l'autre. Cette dissolution, comme celle des sulfiiydrates, est d'abord incolore, mais elle jaunit peu à peu sous l'influence de l'air par du soufre mis en liberté, pour redevenir incolore en déposant ce soufre et en se transformant en sulfate. On obtient un dérivé chloré de ce sulfure en traitant le chlorure de soufre C1*S par un excès de gaz ammoniac sec.
251. Bisnlfure d'ammoninm. — SYMBOLE, (AzH^)'S^. — PoiDS MOLE- CULAIRE, 100. — Ce sel se produit en cristaux jaunes, transparents, lorsqu'on dirige dans un tube de porcelaine chauffé au rouge un mélange de vapeur de soufre et de gaz ammoniac. C'est aussi le premier produit de l'action de l'air sur la solution de sulfhydrate d'ammonium
4AzH*HS4-0^= (Azll*)^S* + (AzH*)'S*0'-f-2H^0.
Enfin il constitue principalement la liqueur fumante de Boyle, obtenue par la distillation d'un mélange de sel ammoniac, de soufre et de' chaux vive, ou de sel ammoniac, de soufre et de sulfure de calcium obtenu en chauffant le soufre avec de l'hydrate de chaux. Cette liqueur est une huile jaune, fétide, fumant fortement à l'air et déposant lentement des lamelles cristalUnes jaunes. Sa solution aqueuse dissout de grandes quantités de soufre pour produire du pentasidfure d'ammonium cristaUisable en prismes rhomboïdaux droits, jaune orange. La décomposition spontanée du pentasulfure donne naissance à un heptasulfure qwi se présente en cristaux d'un rouge rubis.
3(ÂzH*)*S^= 2(AzH*)*S^ -4- AzH*HS -+-AzH^
On connaît un sulfure potassique correspondant. Par l'action du sous-chlorure de soufre C1*S* sur le gaz ammoniac sec, il se forme un dérivé chloré du bisulfure d'ammonium (Azff C1)*S*.
