SULFURE D'AMMONIUM

rhydrate de sodium à une solution de chlorure mercurique, il se forme un précipité jaune d'hydrate mercurique :

HgCl*4-2NaH0= 2NaCl4-HgH*0'.

L'ammoniaque, dans les mêmes circonstances, produit un précipité blanc de chloramidure de mercure :

' HgCI*+2AzH*H0 ==A2H*Cl-t- AzH*Hg"Cl -|-2ffO.

Il en est de même dans quelques autres cas. Aussi ne saurait-on affirmer que la solution des hydrates métalliques dans un excès de soude ou d'ammoniaque soit identique dans les deux cas. Quelques combinaisons ammoniacales paraissent appartenir à la classe des sels ammoniés dont il sera question plus loin. On ne connaît ni Toxyde d'ammonium (AzH*)*0, ni de dérivés, par substitution, de ce composé.

229. Snlfhydrate d'ammonium. — Sthbole, AzH^HS. — PoiDS MOLÉ- CULAIRE, 51. — Cette combinaison se forme par Tunion directe de volumes égaux de gaz ammoniac et sulfhydrique secs. Elle constitue des tables presque incolores, volatiles déjà à la température ordinaire. La solution aqueuse de se sel s'obtient lorsqu'on dirige un courant d'hydrogène sulfuré dans une solution d'ammoniaque; la solutiijn, d'abord incolore, jaunit rapidement sous l'influence de l'air par du soufre mis en liberté et qui reste dissous. Par l'action prolongée de Talr, il se forme successivement de l'hyposulflte,' du sulfite et du sulfate d'ammonium, tandis que du soufre se dépose et que la liqueur se décolore de nouveau.

Le sulfhydrate d'ammonium dissout des sulfures électro-négatifs (sullides) pour former des sulfosels; généralement dans ce cas, il se dégage de l'hydrogène sulfuré :

2(AzII*HS)H-SnS« = (AzH*)*SnS«4-H*S.

Lorsqu'on l'ajoute à des sels métalliques dont le métal ne donne pas de sulfure acide, mais seulement un sulfure neutre, la décomposition est encore accompagnée d'un dégagement d'hydrogène sulfuré :

2AzH*HS -+-PbCl^ = 2 AzH*Gl 4-PbS 4- H^S.

11 existe un dérivé bichloré du sulfhydrate d'ammonium (AzH^Cl)ClS, que l'on obtient par l'action du gaz ammoniac sec sur le chlorure de soufre CPS, en excès.