CO

Az» H»

Az» H«

AzV H'

car-

^ ' , que la

I (GOV bimide Az < ^ „ V s'unit directement à l'ammoniaque pour produirela

I GO" carbonyl-diamide Az«| H* . Peut-être faut-il envisager la succinimide ( H«

comme de la disuccino-diamide Az* | G*HW et la carbimide comme

I GO" de la dicarbonyl-diamide Az^ | CO" . M. Hofmaiin, en faisant agir des

composés azotés du type ammoniaque sur les phosphines et les arsines a obtenu des composés mixtes, les amin-phosphines, les aminarsines, H'Az.IPP ; H^Az.IPAs, et les phospharsinesH'P.H^As, etc.

C'est ainsi que le bromure de brométhyle- triéthyle-phosphonium

(G^H*Br)'(C2H^)5PBr s'unit à la triéthylamine (C«H'^)"-Az pour donner le

. bibromure d'éthylène-hexéthyle-phosphammonium qui correspond à

une base ammoniée que nous pouvons représenter par la formule

(C'H»)"(CH»)'P. (C'H»)"Az ou AzP j '^^^Jy, .

Sels ammoniacaux des acides omjgénén monobasiques.

254. Clilorate d'ammonium. — Symbole ^ ÂzH^ClO'. — Poids molécoLAïRE, 101,5. — Vhypochlorite AzH*C10 ne paraît pas exister. Une solution, même très-étendue, d'acide hypochloreux, additionnée d'ammoniaque, dégage immédiatement des bulles d'azote jusqu'à décomposition complète. Une solution aqueuse de Monte d'ammO' nmm ÂzH*G10*, obtenue en neutralisant de l'acide chloreux par de l'ammoniaque, est un peu plus stable ; on ne peut pourtant pas la concentrer.

On peut obtenir le chlorate d'ammonium AzH*G10^ en mélangeant des solutions de chlorate de baryum et de carbonate d'ammonium, filtrant ' et évaporant au bain-marie ; on peut aussi neutraliser de l'acide chlorique par de l'ammoniaque. Ce sel cristallise en fines aiguilles, trèssolubles dans l'eau et dans l'alcool. Il détone par la chaleur, en produisant une flamme rouge ; quelquefois il fait explosion spontanément, sans cause apparente.

On prépare de même le bromate d! ammonium AzH*BrO^, qui ressemble au sel précédent ; il est un peu moins stable.

Viodate d* ammonium AzH*IO^ s'obtient à l'état d'un précipité cristallin peu soluble, lorsqu'on sature par de l'ammoniaque une solution d'acide iodique ou de trichlorure d'iode. Par une évaporation lente de la solution, ce sel se dépose en cubes incolores et brillants. Vers 150°, il se décompose en eau et volumes égaux d'oxygène, d'azrtte et de vapeurs d'iode :

Azfl*IO- = 2H^0 -f- ï -f- Az + 0.

255. Percliiorate d'ammonium. — Symvolg, AzH^ClO*. — PoiDS MO-

FORMIATE D'AMMONIUM. 279

LÉcoLAiRE, 117,5. -r- Ce sel s'obtient directement ou par double décomposition, avec le perchlorate de baryum et le carbonate ammonique. Il forme des aiguilles transparentes dérivant du système rhomboïdal. Il se dissout dans 5 parties d'eau froide et est peu soluble dans lalcool. Sa solution est neutre, mais elle s'acidifie par Tévaporation. Il détone par la chaleur, mais beaucoup moins facilement que le chlorate.

Le periodate d* ammonium AzH*10* Ressemble beaucoup au sel précédent.

236. Acotite d'ammoiiiaiii. — Symbole AzH^âzO'. — Poids molégu- LAiRE, 64. — Ce sel s'obtient par double décomposition entre Tazotite d'argent et le chlorure d'ammonium, ou entre l'azotite de plomb et le sulfate d'ammonium. La dissolution peut être évaporée dans le vide sec, mais elle ne cristallise que trés-difBcilement. La solution aqueuse d'azotite d'ammonium se décompose, à une douce chaleur, en eau et gaz azote AzH*AzO' — 2H*0 = Az*. Cette décomposition se fait lentement si la liqueur est alcaline ; elle est très-rapide si la solution est acide.

237. Azotate d'ammoninm. — SyHBOLE, AzH^AzO'. — PoiDS MOLÉCU- LAIRE, 80. — On neutralise de l'acide azotique étendu par du carbonate d'ammonium, et on évapore à cristallisation. Le sel cristaUise en longues aiguilles flexibles ou en prismes à six pans lorsque la cristallisation est trés-lente. Sa solution concentrée le laisse déposer en masse fibreuse épaisse. Sa densité égale 1,7. Sa saveur est amére et désagréable ; il est déliquescent à l'air en devenant acide, dit-on. Il se dissout dans un peu plus de la moitié de son poids d'eau froide, en produisant un grand abaissement de température, ce qui le fait employer fréquemment dans des mélanges réfrigérants. A l'état sec, il fond à 108** et se sublime à 180**. Chauffé à 250**, il se décompose en eau et oxyde nitreux (protoxyde d'azote) AzH^AzO' — 2H*0 ^ Az'O ; si la température dépasse 250**, il se produit en outre de l'oxyde nitrique (bioxyde) et de l'ammoniaque. Chauffé avec du sel ammoniac, il donne de l'azote, du chlore et de l'eau 2AzH*Az05-h AzH*Cl = Az^ 4- Cl H- 6H*0. Fondu, ce sel attaque la" plupart des métaux; lorsqu'on y introduit une lame de zinc, elle disparaît rapidement en produisant une élévation de température et une effervescence due à un dégagement d'azote. Un mélange d'azotate et de chlorure d'ammonium agit encore plus énergiquement et est capable, surtout en présence d'un azotate alcalin fixe, de dissoudre l'or et même les métaux du platine.

238. Formiate d'ammopium. — Symbole, CH(AzH^)0^ — Poids MOLÉCULAIRE, 63. — On le prépare en saturant de l'acide formique