CARBONATES D'AMMONIUM

MoLécuLAiRE, 79. — C'est le plus stable des carbonates ammoiiiacaux. Par l'action de l'air ils se transforment tous en carbonate acide. On a trouvé ce sel en cristaux volumineux dans le guano de la Patagonie. On l'obtient en exposant à l'air le sesquicarbonate ammonique, ou en traitant ce sel par Teau froide, et, mieux encore, par Taicool, qui disso.ut du carbonate neutre, tandis que le carbonate acide reste presque entièrement indissous. On peut aussi saturer d'acide carbonique le carbonate d'ammonium du commerce. Enfin, on l'obtient en cristaux dérivant du système rhomboïdal en traitant le sesquicarbonate par l'eau bouillante et laissant refroidir la solution dans un flacon, à l'abri de l'air. Le carbonate acide d'ammonium se volatilise lentement à la température ordinaire. Sa densité est égale à 1,59; il est soluble dans 8 parties d'eau froide. Sa solution perd peu à peu, à 56**, une partie de son acide carbonique; au-dessous de cette température, cette altération est rapide. Traité à chaud par de l'alcool, il perd également de l'acide sulfurique et se transforme en carbonate neutre.

247. Carbonate d'ammonium. — Symbole, (AzH*)'C0'^. — Poids mo* LÉcuLAiRE, 96. — On ne connaît pas ce sel à l'état de liberté, mais seulement en solution. Lorsqu'on dissout le sesquicarbonate dans de l'alcool et qu'on sature par de l'ammoniaque, on ne précipite que du sesquicarbonate. En pharmacie, on obtient le carbonate neutre en distillant du sel ammoniac avec du carbonate de potasse en présence d'alcool, ou bien en dissolvant à chaud le sesquicarbonate dans de l'alcool, opération dans laquelle il se dégage de l'acide carbonique. On obtient de même sa solution aqueuse, que l'on peut aussi préparer en neutralisant avec soin une solution de sesquicarbonate par de l'ammoniaque. Du carbonate d'ammonium neutre, ajouté à du chlorure de baryum, doit donner une liqueur filtrée exempte de baryte hydratée, dont la présence peut être facilement constatée si la liqueur renferme un excès d'ammoniaque. Le carbonate d'ammonium forme la majeure partie des principes salins contenus dans les eaux de distillation du gaz et des matières animales.

248. Sesqulearlbonate d'Mnmonlom. — Symbole, H^(AzH^)^(CO^)', ou2AzH*HC0^(Arf^♦)2C0^— Poids moléculaire, 254. — On obtient ce sel en dissolvant le carbonate du commerce dans de l'ammoniaque très- concentrée et ajoutant de l'alcool à cette solution; il se dépose ainsi en prismes rectangulaires renfermant 2 molécules d'eau de cristallisation. L'eau froide ou un excès d'alcool transforment ces cristaux en carbonate neutre en affectant la forme caractéristique de ce sel. Exposé à l'air, il se transforme en carbonate acide.

La composition du sesquicarbonate du commerce peut être exprimée par la formule 2AzH*HC05.(AzH')*C0*. Cette formule exprime que le carbonate neutre contenu dans ce sel a perdu une molécule d'eau pour

se transformer en carbamate d'ammonium ' . ^^ 1 0. On préparait autrefois ce sel en sublimant les produits de la distillation des»os ou autres substances animales ; on l'obtient maintenant en calcinant dans des cx)rnues en fonte un mélange de sel ammoniac et de craie, on condense les vapeurs dans de vastes chambres de plomb, et on purifie le produit par une nouvelle sublimation à une basse température :

6AzH*Cl-+-5CaC05=2AzH*HCO^(AzH=^)«CO«-t-H«0-|-2Azff-h5CaCP.

Il se présente en masses blanches, transparentes et fibreuses, d'une odeur et d'une saveur très-ammoniacales ; il dégage de l'ammoniaque à l'air et se transforme peu à peu en une masse pulvérulente blanche de carbonate acide. L'eau froide et l'alcool enlèvent à ce sel le carbonate ammonique qu'il contient, en laissant un résidu de carbonate acide. L'eau et l'alcool bouillants le transforment, plus ou moins complètement, en carbonate neutre qui se dissout et en acide carbonique qui se dégage. Le sesquicarbonate du commerce est quelquefois souillé par des traces de plomb, de chaux, de produits empyreumatiques, ainsi que de sulfate, d'hyposulfîte et de chlorure d'ammonium ; le plus souvent, pourtant, il est très-pur.

Rose a décrit encore plusieurs autres carbonates ammoniacaux.

On connaît également des combinaisons de l'ammoniaque avec les homologues de l'acide carbonique, par exemple le glycolate acide C*(AzH*)HW et le lactate acide C»(AzH*)H»0^ ce dernier forme des prismes déliquescents.

249. Salfoearlboiiate d'ammonium. — SYMBOLE, (AzH^)%S^. — PoiDS

MOLÉCULAIRE, 144. — Ou prépare cette combinaison en mélangeant du sulfure de carbone avec iO fois son volume d'alcool saturé d'ammoniaque; quand le mélange a pris une teinte jaune-brun, on le refroidit à 0® et, après une heure, on sépare les cristaux formés de leurs eauxmères, on les lave à l'alcool et à l'éther, on les sèche dans du papier, pour les conserver dans des flacons bien bouchés. Ce sel est d'un jaune pâle, volatil déjà à la température ordinaire, déliquescent et trèssoluble. Sa solution se décompose à l'air en produisant un corps brun foncé qui se forme aussi lorsqu'on arrose ses cristaux d'eau ou d'alcool.

STAiNNATE D'AMMONIUM. 285

250. Oxalate aeide d*ammoiiium. — SYMBOLE, AzH^HC'O*. — PoiDS

MOLÉCULAIRE, 107. — On obtient ce sel en ajoutant à la solution du sel neutre de l'acide oxalique, ou encore de l'acide sulfurique, chlorhydrique ou azotique; en vertu de sa plus faible solubilité, il se dépose à l'état cristallin. Il cristallise dans le système rhoraboïdal avec i molécule d'eau. Sa solution est trés-acide. Sa densité est égale à 1,61. Sous l'influence d'une température élevée, il se décompose en eau, acide oxamique et autres produits.

251 . Oxalate d'ammoniiiiii. — Symbole, (AzH^)^C*0^. — Poids molé* cuLAiRE, 124. — On rencontre ce sel tout formé dans le guano. On le prépare en traitant une solution d'acide oxalique par du carbonate d'ammonium jusqu'à neutralisation, et évaporant ensuite à cristallisation. Sa forme cristalline est celle d'un prisme du système rhomboïdal. Sa densité est égale à 1,5. 11 est soluble dans 3 parties d'eau froide. Il cristallise avec 1 molécule d'eau qu'il perd à l'air cbaud. Soumis à l'action de la chaleur, il se décompose en partie en donnant de l'eau et de l'oxamide, en partie en donnant d'autres produits, entre autres du carbonate d'ammonium et de l'oxyde de carbone :

(AzH*)*C«0* — 2H«0 r= AzW(CW)".

252. Quadroxalate d'ammoniinii. — SYMBOLE, (ÂzI^)Il'(C^0^)^ OU bien AzH*IIC*0*.H*C*0*. — Poids molécdlaire, 197. — Lorsqu'on soumet à l'évaporation une solution à équivalents égaux d'acide oxalique et d'oxalate acide d'ammonium, on obtient, après refroidissement, un sel qui a la composition ci-dessus. Ces cristaux renferment 2 molécules d'eau de cristallisation; ils appartiennent au système du prisme dissymétrique et sont isomorphes avec le sel potassique correspondant. La densité de ces cristaux est égale à 1,65. Ils perdent leur eau de cristallisation à 100** et sont très-solubles dans l'eau bouillante.

255. Stannate aelde d^ammoiiiaiii. — SymbOLE, AzH^HSnO^. — PoiDS MOLÉCULAIRE, 185. — L'acide stannique fraîchement précipité se dissout dans l'ammoniaque ; par l'évaporation sur de l'acide sulfurique, la solution laisse un résidu gélatineux qui présente la composition indiquée.

Le sîilfostannate d'ammonium (AzH*)*SnS5 s'obtient en dissolvant le sulfure d'étain SnS' dans le sulfhydrate d'ammonium, ou l'acide stannique dans le polysulfure d'ammonium.

On obtient un silicate i' ammonixim, probablement (Azll*)*Si05, en dissolvant de la silice fraîchement précipitée dans l'ammoniaque. Celte solution se. décompose complètement par l'évaporation en ammoniaque i]\\'\ se dégage et silice qui se dépose.

Sksls ammonlaeaux des acides trUtasiques.