ACIDE AZOTIQUE

L'acide azotique concentré se décompose également en eau, peroxyde d*azote et oxygène, lorsqu'on l'expose au soleil ou qu'on le dirige en vapeurs à travers un tube chauffé au rouge. L'acide azotique agit d'une manière très-énergique sur les matièresorganiques ; lorsqu'il est convenablement étendu, il colore les matières organiques azotées en jaune foncé. Lorsqu'on l'expose à l'air humide, il répand d'épaisses vapeurs blanches, d'une odeur irritante caractéristique et d'une saveur acide. Il absorbe l'humidité de l'air, mais bien moins énergiquement que l'acide sulfurique. ,

L'acide azotique se mélange à l'eau, avec une élévation notable de température, en produisant un hydrate défini qui a pour composition 2HAzO',3H'0. Cet hydrate est un liquide incolore, d'une densité égale ai, 42, bouillant sans décomposition à 123^ L'ébuUition transforme l'acide azotique concentré, ou l'acide étendu en cet hydrate, l'acide étendu perdant ainsi de l'eau, et l'acide concentré, les éléments de l'acide azotique. D'après les déterminations de M.Bineau, la densité de vapeur de cet hydrate correspond à une combinaison de 4 volumes de vapeur d'acide azotique et de 6 volumes de vapeur d'eau, unis sans condensation.

L'acide azotique est un agent d'oxydation extrêmement puissant, surtout à chaud ; il agit plus ou moins énergiquement sur' tous les métalloïdes solides. 11 transforme l'iode, le soufre, le sélénium, le tellure, le phosphore, l'arsenic, le bore et le silicium en acides iodique, sulfurique, sélénieux, tellureux, phosphorique, arsénique, borique et silicique. Le charbon sec et finement pulvérisé éprouve une espèce de combustion lorsqu'on l'arrose d'acide azotique concentré, et si l'on y plonge un charboa ardent, il s'y consume avec un grand éclat. L'acide azotique attaque tous les métaux, à l' exception du titane, du tantale, de Tor, du platine et de quelques métaux du groupe du platine. L'étain, Tantimoine, le tungstène, chauffés avec de l'acide azotique moyennement concentré, se transforment en leurs anhydrides respectifs ijisolubles. Les autres métaux se transforment en azotates ; il en est de même de l'étain, lorsqu'on emploie de l'acide étendu d'eau. L'action de l'acide azotique sur les métaux varie avec la température, la concentration et le degré de pureté de l'acide. L'acideàzotiquepur,concenlré ou étendu, refroidi par un mélange de glace et de sel, agit facilement sur le zinc, mais il n'attaque pas le cuivre; ce dernier métal n'est attaqué qu'à 20° par dei'acide de i,10 de densité; mais l'addition d'une petite quantité d'azotite de sodium détermine celte action déjà au-dessous de 15\

L'acide azotique de 1 ,42 de densité n'attaque le mercure et l'argent

qu'à chaud ou par Taddition d'un azotite. Le bismuth et Tétain, au contraire, restent brillants dans Facide azotique concentré, mais ils sont attaqués trés-vivement lorsqu'on Tétend d'eau. L'action de l'acide azotique sur le fer, présente des particularités encore plus remarquables. L'acide azotique étendu attaque très- vivement ce métal qui, au contraire, reste brillant dans l'acide très-concentré ; si après l'avoir plongé dans ce dernier, on le place dans de l'acide moins concentré, il n'y a pas d'attaque ; mais lorsque ensuite on vient à toucher le fer avec un métal plus électro-négatif, tel que le cuivre, l'argent ou le platine, il perd immédiatement sa passivité et décoïopose très-rapidement l'acide azotique étendu dans lequel il est plongé.

Le degré de désoxydation que les métaux et d'autres corps font éprouver à l'acide azotique est très-variable. Le carbone, chauffé avec de l'acide azotique concentré, donne principalement naissance à du peroxyde d'azote AzO*. Lorsqu'on dissout de l'argent ou du palladium dans de l'acide azotique hydraté, sans faire intervenir la chaleur, il se produit de l'anhydride ÀzW ou de l'acide azoteux HAzO* qui reste en solution. Il se produit également de l'acide azoteux quand on dissout Tanhydride arsénieux dans l'acide azotique. Le cuivre et le mercure, en agissant sur l'acide azotique, produisent un dégagement abondant d'oxyde azotique AzO ; tandis que le zinc et l'étain se dissolvent dans Tacide azotique étendu en donnantnaissance à de l'oxyde azoteux Az'O. L'azote libre se rencontre également parmi les produits deFactioud'un grand nombre de corps sur l'acide azotique ; il se produit notamment par l'action du cuivre, à une température élevée, sur l'acide azotique moyennement concentré; l'oxyde azotique qui se dégage dans ces circonstances est mélangé d'azote, tandis que celui qui se produit lorsqu'on emploie un acide plus étendu renferme de l'oxyde azoteux. Enfin le zinc, l'étain, le fer et quelques autres métaux peuvent provoquer une réduction allant jusqu'à la production d'ammoniaque, lorsqu'on les fait agir sur l'acide azotique étendu :

9HAz05-HZn*=4Zn(Az05)*-+-3H*0-H AzH^

L'acide azotique transforme les arsénites en arséniates; les sels ferreux etstanneux, en sels ferriques et stanniques. A l'état concentré, il transforme rapidement l'acide sulfureux en acide sulfurique ; au contraire, lorsqu'il est étendu et exempt d'acide azoteux, il n'opère cette transformation que très-lentement. L'acide azotique décomj^ose l'acide iodhydrique et les iodures en mettant en liberté de l'iode et du bioxyde d'azote :

Sm-H HAz05=2H*0 -+-P-h AzO