Azotates. — Symbole, MAzO

a. L'azotate de sodium, désigné souvent sous le nom de salpêtre cubique fome des couches superficielles ou des bancs puissants dans différentes contrées du Chih et du Pérou. L'azotate de potassium, connu sous le nom de nitre ou de salpêtre prismatique, se présente en efflorescences à la surface du sol, dans certaines provinces des Indes orientales, notamment daus le district de Tirhût, dans le Bengale. L'azotate de calcium est produit artificiellement dans plusieurs pays derEurope,en exposant à l'air pendant deux ou trois ans un mélange de détritus végétaux et animaux avec des cendres, de la chaux, de la marne ; on arrose de temps à autre ce mélange poreux avec de l'urine et onle lessive finalement avec de l'eau. La formation d'azotates (salpêtres) s'observe également dans nos contrées sur les murs des étables et d'autres bâtiments humides, où ils se déposent en efflorescences salines [salpêtrerot) . En général, les azotates se forment partout où des matières organiques azotées, en contact avec des substances basiques, se trouvent,

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exposées à Taction de Tair. On a remarqué qu'il se forme de Tazotate de calcium lorsqu'on abandonne à Tair des fragments de chaux humectés d'une solution ammoniacale ; mais on ne sait pas si la formation de l'ammoniaque est une phase nécessaire de la nitrifîcation (c'est le nom que l'on donne à la formation des azotates). Dans les villes, l'eau des puits peu profonds renferme presque toujours des azotates provenant des impuretés qu'y amènent les égouts, les fosses d'aisance, etc. Mais on aégalement constaté leur présence dans un grand nombre d'eaux naturelles provenant de couches trè^-pauvres en matières organiques. Quelques chimistes ont conclu de là que ces sels peuvent se former directement aux dépens de l'oxygène et de l'azote dissous dans les eaux, sous l'influence des matières poreuses à travers lesquelles s'infiltrent les eaux et qui jouent le même rôle que l'éponge de platine. Il ne faut pourtant pas oublier que les eaux pluviales renferment toujours du carbonate et de l'azotate d'ammonium, et que ces sels sont peut-être les véritables sources des azotates qu'on rencontre dans les eaux naturelles. On a également rencontré des azotates dans les sucs des plantes, notamment des plantes à racines bulbeuses et charnues, où ils existent probablement par suite d'une assimilation directe des éléments du sol.

,6. On se procure les azotates de potassium et de sodium en soumettant ces sels bruts à des cristallisations réitérées. On obtient aussi l'azotate de potassium en décomposant une solution d'azotate de calcium brut par une lessive de cendres, évaporant la liqueur filtrée et la soumettant à une série de cristallisations. On peut aussi décomposer l'azotate de sodium par le chlorure de potassium. On prépare les autres azotates en dissolvant dans l'acide azotique étendu les métaux, ou leurs oxydes, hydrates ou carbonates, et faisant cristalliser les solutions ainsi obtenues.

285. Les azotates sont des sels monobasiques cristallisables. Tousles azotates normaux sontsolubles dans l'eau. Leurs solutions sont en général neutres et douées d'une saveur fraîche et salée. Les azotates cristallisés de sodium, de potassium, d'ammonium, de strontium, de baryum, de plomb et d'argent sont anhydres. L'azotate mercureuxrenferme 1 molécule d'eau de cristallisation ; ceux de cadmium, de calcium, et probablement de strontium, en renferment 2 ; ceux de magnésium, de zinc, de nickel, de cobalt, de ferrosum, de manganèse et d'uranyle cristallisent avec 5 molécules d'eau. Le cuivre forme aussi un azotate hydraté, renfermant Cu(AzO')*.3H*0 corresponcjant à l'acide azotique hydraté SHAzO'^.SH'O. L'hexa-azotate de fer cristallise soit avec 12, soit avec 18 molécules d'eau, et letriazotate de bismuth, avec 5 molécules d*eau. (Gladstone.) L'azotate de cuivre basiqueCu(AzOY.«^CuH*0'