MANUEL OS CHIMIE

masse cristalline jaune, d'une odeur très-irritante, qui se volatilise aux environs de 100'' et qui peut être fondue en la maintenant sous une certaine pression. 11 absorbe rapidement Thumidité atmosphérique en produisant de Tacide chlorhydrique et de Toxydilorure de phosphore :

H«0+C1«P=2HCH-CPP0.

Le pentachlorure est d'un usage fréquent dans les laboratoires pour la préparation des chlorures d'un grand nombre de radicaux, notamment des radicaux d'acides ou électro-négatifs. C'est M. Cahours qui, le premier, l'a employé à cet usage. En réagissant sur l'acide benzoïque, par exemple, il donne du chlorure de benzoïle et de l'oxychlorure de phosphore qu'on peut facilement séparer par distillation fractionnée :

cnpo.iio + CW=i^ Cm^OSA ^ IICI -h Cl^^PO.

[Le pentachlorure de phosphore cède du chlore à un grand nombre de corps simples, en passant à l'état de trichlorure de phosphore, de phosphore ou même d'hydrogène phosphore; l'hydrogène et un grand nombre de métaux, le soufre, le sélénium, l'iode sont dans ce cas. (Baudrimont.) Il forme 'des chlorures doubles volatils avec un grand nombre de chlorures; tels sont les chlorures doubles PCl*.SeCl*, PCIMGI, 2PCl^oHgGl«, 2PCP.PtGl* (Baudrimont), 2PCP.SnCl* (Casselmann), 2PCl^AllCl« et 2PCl*.FfeGl«. (Weber.) Toutes ces combinaisons sont cristallisables et bien définies.]

507. Oxychlpnire de phosphore. — SYMBOLE, CPPO. — PoiDS MOLÉ- CULAIRE, 153,5. — Densité de vapeur, 76,75 ; [ | | . — Ce composé, qui est la trichloraldéhyde de l'acide phosp borique ou le chlorure dephosphoryle, se forme presque toujours comme produit secondaire dans la préparation des chlorures de radicaux composés ; par exen pie dans l'action du pentachlorure de phosphore sur le chlorure de benzoïle mentionnée plus haut. On peut également l'obtenir en abandonnant le pentachlorure de phosphore à l'aii* humide jusqu'à ce qu'il soit tout à fait tombé en déliquescence, ou en faisant agir le pentachlorure de phos* phore sur l'anhydride phosphorique (Blpch) :

P«0'^+5CPP=5CPPO.

L'oxychlorure de phosphojpe est un liquide fumant, incolore, d'une densité égaleà 1,7 et bouillante 110". L'eau le décompose à la manière des chloraldèhydes, en produisant de l'acide chlorhydrique et de l'acide phosphorique :

3H*0 H-Cl'PO = 3HC1H- H'PO*.