J(P<^H1JO'+2(?H^OC1=2HC1+XJO+(PO)*H(C
Acide phosphoreux. Chlorure d'acétyle. Acide acétique. Acide acéto-pyrophosphoreux.
Cet acide a été nommé acide acéto-pyrophosphoreux pour montrer son analogie avec l'acide pyrophosphorique, il permet de supposer l'existence de l'acide pyrophosphoreux inconnu, ayant avec l'acide phosphoreux les mêmes relations que l'acide pyrophosphorique avec l'acide phosphorique :
On obtient l'acide acéto-pyrophosphoreux pur en décomposant son sel de plomb par l'hydrogène sulfuré. Il cristallise avec 2 molécules d'eau en formant une masse radiée et feuilletée, ressemblant à l'acide phosphoreux cristallisé, mais moins déliquescent. Il torme un sel neutre de potasse refermant P'(C'H*0)HK'0* et cristallisant avec 2 molécules d'eau en prismes monocliniques brillants. (Henschutkine.)]
317. PhfMphites. — Symbole, MH«P0' et M'HPO*. — On obtient ces sels par l'action des bases sur l'acide libre, ou par double décomposition entre les phosphites solubles et d'autres sels. Le sel de sodium dimétallique Na^HPO'^.ôH'O cristallise en cristaux rhomboédriques. Tous les phosphites sont décomposés par la chaleur en mettant de Thydrogène en liberté et, s'ils sont bibasiques, de l'hydrogène phosphore. Les phosphites sont plus stables que les hypophosphites. Leurs solutions sont assez stables lorsqu'on les expose à l'air à la température ordinaire; traités par les alcalis caustiques bouillants, ils ne sont pastrans-
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formés en phosphates. Us précipitent à Tétat métallique, à froid, For, l'argent et le mercure de leurs solutions, ainsi que le cuivre à TéhuUition. Ils réduisent Tacide sulfureux à Tétat d'acide sulfliydrique :
3Na*HP0' 4- H*SO' := 5Na«HP0* + H*S.
Les phosphites bibasiques , autres que les phosphites alcalins, sont peu solubles dans Feau ; celui de plomb est presque insoluble. Les phosphites acides sont plus solubles. Les solutions des phosphites ne précipitent le magnésium que de ses solutions très-concentrées mélangées d'ammoniaque et de chlorure d'ammonium.
Anhydride et acide phosphorique; phoiipliates.
S18. L'acide phosphorique, H*P0*, est une combinaison des mieux définies et des mieux connues, qui se présente en cristaux durs et incolores. C'est un acide tribasique comme le montre, par exemple, la composition de ses sels de soude :
H'PO* Acide phosphorique ou orthophosphorique. NaH*PO* Phosphate monométallique, dit phosphate acide. Na*HPO* Phosphate dimétallique, dit phosphate neutre. Na'PO Phosphate trimétallique, dit phosphate basique.
Il forme également trois éthers correspondants :
H*PO* Acide phosphorique.
EtH*PO* Acide éthylphosphorique.
Et*HPO* Acide diéthylphosphorique.
Et'PO* Phosphate d'éthyle.
L'acide éthylphosphorique et l'acide diéthylphosphorique possèdent les caractères d'acides bibaâique et monobasique, tandis que le phosphate d'éthyle est parfaitement neutre. Les phosphates monométalliques ont une réaction acide très-prononcée, tandis que les phosphates trimétalliques solubles présentent une réaction alcaline et que les phosphates dimétalliques, quoique intermédiaires entre les deux précédents , ne sont pas absolument neutres et ont également, pour la plupart, une réaction légèrement alcaline. Il arrive souvent que les 3 atonies d'hydrogène de l'acide phosphorique sont remplacés par des métaux ou par des radicaux différents. Le réactif connu sous le nom de sel de phosphore ou de sel microcosmique , et employé dans les recherches au
chalumeau, est une phosphate dimétallique de sodium et d'ammoniuni :
Na(AzH*)HPO*.
319. Acide métaphosphorique. — Lorsqu'on chauffe au rouge le phosphate monosodique, il se décompose en perdant de Teau et en produisant un nouveau sel :
NaffP0* = NaP0'-4-H*0.
Ce nouveau sel est soluble dans Teau, et sa solution précipite les sels métalhques et alcalino-terreux ; ainsi, avec Fazotate de plomb, il se produit la réaction :
, 2NaPœ -h Pb"(AzO'^)* = 2NaAzO' -h Pb^CPO»)*.
. Si Ton met ce précipité en suspension dans Feau et qu'on le décompose par Fhydrogène sulfuré, on obtient un nouvel acide formé suivant l'équation :
Pb"(P05)*-^H«S = PbS H- 2HP0'.
Ce nouvel acide, qui a été nommé acide métaphosphorique, a des propriétés très-différentes de l'acide phosphorique ordinaire qu'il convient de désigner sous le nom d'acide orlhophosphorique, pour indiquer qu'il constitue l'acide normal. Ces deux combinaisons sont solubles dans l'eau et constituent des acides très-bien caractérisés. Mais Tacide métaphosphorique coagule l'albumine, ce que ne fait pas l'acide orlhophosphorique. L'acide métaphosphorique donne avec les sels neutres de baryum un précipité blanc, tandis que Tacide orlhophosphorique n'y produit un précipité que par Taddition dun alcali. L'acide métaphosphorique donne un précipité blanc avec l'azotate d'argent ; l'acide orlhophosphorique ne produit un précipité que lorsqu'on le neutralise par un alcali, et le précipité est alors jaune. Si l'on compare les formules de Facide métaphosphorique et des métaphosphates avec celles de l'acide ortbophosphorique et des orthophosphates, on voit que les premières diffèrent des secondes pai* 1 molécule d'eau ou de base en moins, comme il suit :
HPO» =H»PO* — H«0.
NaPO' =:Na«HPO* — NaHO.
AgPO'* =.Ag'PO* -Ag*0.
Ba"(PO»)« =Ba(H*PO*)« — 2H*0.
Pb(Pœ)* =Pb'(PO*)» — 2PbO;
