CHLORURE DE BISMUTH
ration, mais il s'oxyde rapidement lorsqu'on le chauffe au rouge. 11 se combine facilement au chlore, au brome, à Tiodeet au soufre. Lorsqu'on projette du bismuth pulvérisé dans du chlore gazeux ou de la vapeur de brome, il s'y combine avec dégagement de lumière. L'acide chlorhydriquerattaque à peine. L'acide sulfurique, par contre, l'attaque rapidement à chaud, en formant du trisulfate de bismuth et du gaz sulfureux. Il se dissout facilement dans l'acide azotique faiblement étendu en dégageant de l'oxyde azotique et en donnant du triazotate de bismuth.
Le bismuth augmente considérablement la fusibilité des métaux auxquels on l'allie. L'alliage dit fusible Bi*Sn*Pb, ou alliage de d'Arcet, de Newton, de Rose, est composé de 2 atomes de bismuth (42ff parties), de 2 atomes d'étain (236 parties) et de 1 atome de plomb (208 parties). 11 fond au-dessous de 100*» en devenant d'abord pâteux. Le coefficient de dilatation de l'alliagefusible est irrégulier comme celui de l'eau liquide ; de 0* à 55® il se dilate régulièrement, puis il se contracte peu à peu jusqu'à 55'', température à laqueHe il occupe un volume plus petit qu'à 0^, il se dilate ensuite de nouveau rapidement jusqu'à 80®, puis il continue, jusqu'à son point de fusion, à se dilater régulièrement.
CkimblnalsoBs haloMes du bismuth.
393. Trichlomre de bismuth. — SYMBOLE, BiCl*. — PoiDs MOLÉCUuiRE, 516,5. — Densité de vapeur, 158,25. | | | . — Cette combinaison est le représentant de l'hydrure inconnu H'Bi. Le bismuth-tri* éthyle et le dichlorure de bismuthôthyle sont d'autres composés du même ordre»
a. On obtient le trichlomre de bismuth en dirigeant un courant de chlore sec sur du bismuth métallique; la combinaison a lieu avecbeau^ coup d^énergic;
p. On l'obtient encore en évaporant une solution aqueuse acide de chlorure de bismuth et distillant.
7. Enfin, on peut le préparer en distillant un mélange de bismuth métallique finement pulvérisé et de chlorure mercuricjiie :
5HgCl« 4- Bi = SHgCl -h BiCl^
Le tribhlorure de bismuth forme une masse blanche j opac[ue, àôtruc^ lUre grenue. Il est facilement fusible et volatil, déliquescent à l'air humide et soltiblè dans l'acide chlorhydrique. On obtient la même solution en traitant le bismuth par l'eau régale, ou l'oxyde de bismuth
par l'acide chlorhydrique. Lorsqu'on évapore une solution chlorhydrique de chlorure de bismuth, on obtient un chlorure double de bismuth et d'hydrogène, probablement BiCP.2HCl cristallisant en fines aiguilles. On obtient des chlorures doubles semblables de bismuth et de potassium ou de sodium, en cristaux hydratés, lorsqu'on fait évaporer une solution acide des deux chlorures. Le bismuthochlorure de sodium a pour composition BiCl'\2NaC1.5H*0. Il cristallise aussi quelquefois avec une seule molécule d'eau.
Le trichlorure de bismuth se dissout dans une petite quantité d eau; avec plus d'eau, il se décompose en donnant un oxychlorure BiClO qui se précipite, et del'acide chlorhydrique retenant un peu de chlorure de bismuth en dissolution. On obtient encore l'oxy chlorure de bismuth en ajoutant un excès d'eau à une solution chlorhydrique de chlorure de bismuth, qui ne soit pas trop acide, ou bien en ajoutant une solution de chlorure de potassium à une dissolution acide d'azotate de bismuth; enfin, en volatilisant le chlorure de bismuth au contact de l'air. C'est une combinaison insoluble, blanche, qui devient momentanément jaune à chaud et qui est fusible au rouge sans décomposition. La potasse étendue ne l'attaque pas, et il reste sans altération par Tévaporation de sa solution dans l'acide azotique.
[En chauffant du trichlorure de bismuth avec du bismuth métallique, M. Weber a obtenu une masse cristalline noir brun, ayant pour composition Bi'Cl*. Une chaleur plus forte décompose de nouveau cechlorure en Bi-f-BiCl'. Chauffé à l'air, il se transforme en un oxychlorure Bi*Cl*0'; le chlore le transforme quelquefois en un chlorure Bi'Cl® (?). (Dehérain.) L'ammoniaque forme avec le chlorure de bismuth des combinaisons cristallisées SBiCl'.ÂzH^; BiCP.SAzH'^ et BiCl^SAzH'. (Dehérain, voy. § 264.)]
594. Tribromnre de bismuth. — SïHDOLE, BiBr^. — PoiDS MOLÉCU- LAIRE, 450. — Ce sel se forme par la dissolution du bismuth dans un excès de brome. Il reste, après Tévaporation, sous forme d'une masse grise, fusible à 200*> et bouillant au rouge. Traité par l'eau, il se transforme en iïxybromure BiBr .
Trilodure de bismuth. — SYMBOLE, Bil*. — PoiDS MOLÉCULAIRE, 591 . —
On l'obtient en précipitant par l'iodure de potassium une solution de trichlorure ou d'azotate de bismuth dans l'acide acétique dilué. Il forme ainsi un précipité cristallin brun qui se décompose partiellement par un lavage à l'eau, et totalement par l'eau bouillante, en oxyiodure BilO.
[Ce même oxyiodure se forme en lamelles cristallines rouge de cuivre, par la sublimation du triiodure à l'air. On obtient du sulfo-iodure
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