TYPES MIXTES
être comparée à Téther ou oxyde d'éthyle (C*H*)*0 ; mais cette manière d'envisager les amides secondaires n*est pas, actuellement, d'une grande utilité pratique. De même que, par une convention bien entendue, nous sommes habitués à rapporter les oxydes et chlorures des radicaux polyatomiques à des types eau et acide chlorhydrique condensés, nous rapporterons certaines amides de radicaux polyatomiques à un type ammoniaque condensé.
Les combinaisons qui dérivent de 1 molécule d'ammoniaque H^Az, et que nous avons déjà considérées, sont appelées des monamides ; celles qui dérivent de 1 molécule double d'ammoniaque H*Az' et celles qui dérivent de 1 molécule triple H'Az', sont dites des diamides et des triamides. Les polyamides, comme les monamides elles-mêmes, se partagent en amides, aminés et alcalamides; elles sont, en outre, primaires, secondaires, tertiaires ou intermédiaires. Les diamides suivantes serviront d'explication :
(C0)"\ (POr) (C*0*)'M (C«H*)") (C«H*)") (C«H*)"\
HMAz«, H Az* (C6H5)'H Az2 H* Az« (C*H*)" Az« {C«H*)" Az» H«) H« ) H« ) H» ) H« ) (C«H*)")
Carbamide. Phosphodiamide. Phènyloxamide. Ethylène-diamide. Diêthylène-diamide. Triéthylène-diamide
ainsi que les triamides :
H3 Az3
3(C6H5)' Az3
[C^ay Az*
pn^' )
Triphénylesîitramide.
Cyanéthine.
412. Un radical diatomique, le sulfuryle (80*)", par exemple, n'est pas seulement capable de remplacer, comme nous l'avons vu, 2 atomes d*hydrogéne dans une molécule double d'acide chlorhydrique, d'eau ou d'ammoniaque :
H«i (so«ri "*) l^^'^")
H*C1« et (S0*)"C1«; " 0« et ^ „i 0* ; H» Az« et H« Az«,
il peut également remplacer 2 atomes d'hydrogène dans les types mixtes acide chlorhydrique et eau, eau et ammoniaque :
«t^i iRm-lc^ « U^ H Az
HÎ et'^^n^^H et " S|0^^ H |0»; ^^SO»)
Hj^ H i^
Acide chlorhydro- Acide sulfamique.
éulfureux.
L'acide chlorhydrosulfureux peut être rapporté, avec autant dé rai-
son, aussi bien au type acide chlorhydrique: (HSO^)CI, qu'au type eau:
i. |0; mais la formule plus complexe ci-dessus, proposée par M. Wil-
liamson, jette une lumière bien plus vive sur le mode de formation et sur les décompositions de ce composé. Lorsque nous rapportons une combinaison complexe à un type simple, nous ne fixons notre attention que sur celles de ses réactions qui sont caractéristiques du type luimême. Mais du moment qu*il s'agit de se rendre compte d'une décomposition plus complexe que celle dont est susceptible la combinaison typique, on ne peut plus, d'une manière satisfaisante, rapporter la combinaison en question à un type unique. Dans le fait, chaque corps composé peut être représenté par une série de formules typiques se compliquant de plus en plus, jusqu'à ce qu'elles aboutissent à n'être plus qu'une expression purement synoptique des éléments constituant la combinaison, et représentant sa formule la plus générale. Or, entre cette expression finale et les formules dérivant des types simples HCJ, HH), H^Az, peuvent se placer des formules dérivant des types mixtes acide chlorhydrique-eau, acide chlorhydrique-ammoniaque, eau-awmoniaque, et acide chlorhydrique-eau-ammoniaque :
H. Cl H. Cl Hj H.*Cl
u] H Az H) HÎ^
h) h Az H)
H ) H Az
Chacun des types simples peut, en outre, être remplacé par un type condensé, et cette condensation peut porter sur un seul des types ou sur tous les types constituant le type mixte.
La benzamide nous offre un exemple trés-frappant de Futilité des formules dérivées des types mixtes. Elle se comporte en général comme une ammoniaque ; aussi, pour rappeler le genre de réactions dont elle est susceptible, la rapporte-t-on d'habitude au type ammoniaque. Mais quelquefois elle se comporte comme un hydrate, et il faut alors la rapporter au type eau. Nous pouvons tout aussi facilement la faire dériver du type mixte eau-ammoniaque, ce qui fait ressortir immédiatement non-seulement son aptitude à produire les réactions appartenant à ces deux types, mais encore la possibilité de sa transformation, par élimination d'eau, en benzonitrile ou cyanure de phényle. I
f^'^'^n (C^H6Az)M " lAz
H Az ^^"„ M (CW)'"
