C»H*0^ — CO« = CH

H. L'hydrogène entre comme principe constituant dans un grand nombre de combinaisons acides, neutres ou alcalines, par exemple:

NaHO

H'Az

C«HUz

C««H««Az«0«

C«OH<6o

AeH^Q

Hydi'ate de sodium.

Ammoniaque.

Aniline.

strychnine.

Alcool.

Camphre.

Sel ammoniac.

H*SO* Acide sulfurique.

HAzO^ Acide azotique,

C*H*0* Acide oxalique.

C^H'Az'O' Acide picrique*

C«H* Gaz oléfiant.

C«oH« Naphtaline

C«H«AzO Indigo

HYDROGENE. • ' 47

On a reconnu que Thydrogène contenu dans ces combinaisons, et, dans le fait, dans presque toutes les combinaisons hydrogénées, peut . être remplacé par d'autres éléments, notamment par les métaux électropositifs et par le chlore ou ses congénères. Nous ne pouvons ici que donner un aperçu général sur les circonstances dans lescpielles se fait ce remplacement; il en sera question, avec plus de détail, au chapitre traitant des substitiUions, Dans la plupart des composés hydrogénés, on peut substituer directement à un ou plusieurs atomes d'hydrogène, quelquefois à tous, un nombre égal d'atomes de chlore, de brome ou d'iode, et il est à remarquer que, le plus souvent, le dérivé chloré a une analogie marquée avec la combinaison primitive, et cela est surtout vrai pour les combinaisons renfermant plus de deux éléments. C'est ainsi que l'acide acétique, (?H*0*, par une action prolongée du chlore, se transforme en acide trichloracétique, C'HCl^O' : ces deux acides sont cristallisables, déliquescents, solubles dans l'eau et dans l'alcool; ils ont la même capacité de saturation, donnent des sels et des éthers analogues, et ils se transforment l'un dans l'autre par l'action de l'hydrogène naissant ou du chlore.

Dans la majeure partie des combinaisons hydrogénées, l'hydrogène peut aussi être remplacé, en tout ou en partie, directement ou indirectement, par un nombre équivalent d'atomes métalliques, et il s'en suit, comme nous l'avons déjà fait remarquer, que ces composées devraient être envisagés comme des acides ; mais nous rappellerons en même temps que nous bornons l'acception gétiérale du mot acide aux composés hydrogénés qui, sous l'influence de l'hydrate de potassium, peuvent échanger de l'hydrogène contre du potassium, en produisant en même temps de l'eau :

H«S0* + KH0=2HKS0*-f- H«0 H«SO* -+- 2KH0 = K«SO* -f- 2H«0

Tous ces corps, en outre, colorent le tournesol en rouge et font effervescence avec les carbonates (voyi g 16)*

4-2. Nous classons les métaux et les demi-métaux d'après les rapports d'équivalence qu'ils présentent avec l'hydrogène pris pour type et pour . unité.

a. Certains métaux peuvent, par double échange, remplacef l'hydrogène atome pour atome, en formant des pt*otosels. C'est ainsi que* Tacide chlorhydrique, HCl, devient chlorure de potassium, KCl. Les métaux lithium, sodium, potassium, csesium^ rubidium, et très-probablement l'argent, ne peuvent remplacer l'hydrogène que dans cette proportion.