CHLORURES
drique jusqu'à ce que la température ait dépassé iOO°. Il distille alors un acide ayant l,i de densité et renfermant une molécule d* acide chlorhydrique pour huit molécules d'eau; la solution d'acide chlorhydrique a une réaction acide très-énergique, elle rougit le tournesol, a une saveur très-jicide, fait effervescence avec les carbonates et dissout un grand nombre de métaux, avec dégagement d'hydrogène. Elle ne détruit pas les matières colorantes, et ne dissout pas les feuilles d'or.
[L'acide chlorhydrique, comme on le voit, paraît former avec l'eau de vraies combinaisons dont l'une a un point d'ébuUition constant, sous une même pression. On peut en admettre quatre :
HCl 4- 3H*0 solution au maximum de saturation ; densité = 1 ,21 • HCl 4- 4H«0 obtenue en faisant bouillir jusqu'à 100« l'acide précédent ; densité = 4 ,462 HCl-h6H'0 obtenue en abondonnant le premier à l'air humide; densité = l,4i HCl -h 8H«0 passant à la distillation à liO»; densité = 4 ,40
Mais lorsqu'on fait varier la pression, l'acide qui passe à une température constante, n'a pas la même composition, il renferme moins d'acide réel. On n'a donc pas à faire ici à une combinaison chimique dans le sens ordinaire de ce mot (Roscoe et Ditlmar).]
L'acide chlorhydrique est le type d'un grand nombre d'autres combinaisons dont la description trouvera plus loin sa place ; tels sont les acides fluorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, dans lesquels le chlore est remplacé par ses congénères, et les chlorures métalliques dans lesquels l'hydrogène est remplacé par un métal.
Chlorures.
55. Ces combinaisons peuvent être envisagées comme des dérivés de une ou plusieurs molécules d'acide chlorhydrique dans lesquelles l'hydrogène est remplacé par des métaux ou des métalloïdes.
a. Chlorures formés par un atome de chlore, d'après le type simpleHCI. Protochlorures. — Touslesmétaux monoatomiques, c'est-à-dire qui peuvent déplacer l'hydrogène atome par atome forment des protochlorures ; tels sont le lithium, le sodium, le potassium, le césium, le rubidium, le thallium, l'argent ; ainsi que le cuivre (Cuprosum) , le mercure (mercurosum) et l'or, par exemple le chlorure de cuprosum ou chlorure cuivreux Cu'Cl (ou Cu'^CP; Wurtz), etc. On supprime généralement la préfixe proto, sauf pour les métaux qui comme le cuivre peuvent aussi former des bichlorures, ou qui, comme l'or, peuvent former untrichlorure(*).
[*) Dans la nomenclature allemande, on désifrne généralement les chlorures les moins
Le chlorure d*arffent est tout à fait insoluble dans l'eau ; les autres protochlorures sont plus ou moins solubles. Le protochlorure d'or se décompose complètement parlacalcination ; le protochlorure de cuivre, en partie. Les autres sont fusibles et décomposables par un courant électrique lorsqu'ils sont fondus. Ils sont plus ou moins volatils sans décomposition.
|3. Chlorures a deux atomes de chlore, formés d'après le type acide CHLORHYDRiQUE DOUBLE H*C1*. BiCHLORDREs. — Ccs chlorurcs dérlveutd'une double molécule d'acide chlorhydrique, par substitution de un atome biéquivalent de métal à deux atomes d'hydrogène. Ces chlorures ont été envisagés comme des protochlorures aussi longtemps que le poids atomique de ces métaux était pris pour la moitié de ce qu'il est en réalité. On supprime généralement la préfixe bi, lorsque le métal ne forme qu'un seul chlorure.
H^Cl»
Acide chlorhydrique.
Sn^Cl»
Bichlonire d'étain.
Ca''Cl«
Bichlonire de calcium.
Ti-'Cl*
de titane.
Sr^Cl^
— de strontium.
Pd-'Cl»
de palladium.
Ba-'Cl*
— de baryum.
Pf'Gls
de platine.
Mg''Cl«
— de magnésium.
Ve"C\^
de fer.
Zn^Cl*
— de zinc.
Co^Cl*
de cobalt.
Cd^Cl»
— de cadmium.
Ni^Cl»
de nickel.
Cu^Cl»
— de cuivre.
Mn"Cl«
de manganèse.
Hg-Cl«
— de mercure.
Cr^Gl»
de chrome.
Te^Cl»
— de tellure.
. Chlorures du type H'Cl'. Trichlorures.
