CHLORURES

^. Chlorures DU TïPË H^Cl^. Tétbachlorures.

Acide chlorhydrique.

WivCl*

Télrachlorui'i

e de tungstène

Pd«vCH

Tétrachlorure de palladium.

TiivCH

de titane.

PU^Cl*

— de platine.

Sn»vCl*

d'étain.

MoivU*

— de molybdène.

Si'vCH

de silicium.

Va'vCH

— de vanadium.

C'vCl*

de carbone.

Ces quatre derniers sont liquides et volatils. Leur densité de vapeur est exactement la moitié de leur poids moléculaire, ou. en d'autres termes, leur molécule occupe deux volumes de vapeur, suivant la règle générale (§9). A la plupart des tétrachlorures, ou même à tous, correspond un bichlorure, et leurs allures générales montrent que deux des atomes de chlore qu'ils contiennent sont retenus avec beaucoup moins d'énergie que les deux autres.

S. Chlorures dérivés du type H^Cl'^. Pentachlorures. — Ce groupe est représenté par les pentachlorures de phosphore et d'antimoine, P*CP, Sb^Cl* ; ils sont tous deux volatils, le second en se décomposant partiellement. A chaque pentachlorure correspond un trichlorure, et deux de leurs atomes de chlore sont moins fortement retenus que les deux autres. L'eau en excès les décompose complètement ; en quantité insuffi-' santé, elle les transforme en oxychlorures ou chloraidéhydes (g 22), combinaisons dans lesquelles deux atomes de chlore sont remplacés par un atome biéquivalent d'oxygène.

PC1»-+- H*0 = (P0)'"C15-f. 2HC1.

Ç. Chloruresdu type H'CP. Hexachlorures. — Ces chlorures étaient désignés autrefois sous le nom de sesquichlorures (M*C1'), dérivant d'une molécule triple d'acide chlorhydrique H^Cl'.