A11VIC

Hexachlorure

d'aluminium.

CeeviCie

de cérium.

CcrviCl6

de chrome.

FfeviCl»

de fer.

Mmn«C16

de manganèse.

Les hexachlorures de cérium et de manganèse ne sont connus qu'en combinaison avec l'eau ; les trois autres sont soHdes et volatils. Tous les hydrates de ces hexachlorures se décomposent en partie par la chaleur. Le tungstène et le molybdène paraissent former de véritables hexachlorures WCl* etMoCP. (Pour la densité de vapeur des hexachlorures, voy. g 4f2.)

56. On prépare en général les chlorures par une dçs méthodes suivantes.

a. Par raction du gaz chlore sur le métal. Cette méthode est trèssouvent employée pour la préparation de chlorures anhydres, comme le pentachlorure d'antimoine ou le bichlorure de cuivre. Les chlorures d'or et de platine s'obtiennent par Faction du chlore naissant qui se forme par l'action de l'acide azotique sur Tacide chlorhydrique. D'au très fois c'est, au contraire, le métal que l'on emploie à l'état naissant ; par exemple lorsque l'on prépare le chlorure de titane, en faisant passer un courant de chlore sur un mélange, chauffé au rouge, de charbon et d'anhydride titanique.

p. Le chlore agit sur les oxydes métalHques en en déplaçant de l'oxygène et en se combinant au métal. Cette réaction se fait tantôt à froid, comme avec l'oxyde d'argent, tantôt au rouge, conuneavec les oxydes des métaux alcalins etalcalino-terreux. Les hydrates et carbonates de ces métaux, dissous ou en suspension dans de l'eau chaude, donnent naissance à la fois à du chlorure et à du chlorate, lorsqu'on les traite par du chlore (voy, § 57).

y. On peut préparer beaucoup de chlorures par l'action de l'acide chlorhydrique sur les métaux correspondants ; le zinc, le cadmium, le ' fer, le nickel, le cobalt, l'étain, se dissolvent facilement dans l'acide chlorhydrique, avec dégagement d'hydrogène ; le cuivre ne se dissout que dans un acide très-concentré et bouillant, tandis que l'argent, le platine, le palladium, le mercure et l'or ne s'y dissolvent pas du tout. Quelquefois on substitue le métal non à l'hydrogène, mais à un autre métal. Ainsi Ton prépare souvent le chlorure d'étain, par l'action à une haute température, de l'étain métallique sur le bichlorure de mercure :

HgCl«-hSn=SnCl«-f-Hg.

B. Enfin, nous pouvons aussi obtenir les chlorures en dissolvant les oxydes» hydrates ou carbonates dans l'acide chlorhydrique, c'est ainsi que l'on prépare généralement le chlorure cuivrique hydraté et le chlorure ferrique :

CuO -f- 2HC1 = H*0 -h CuCl* ; FfeH«0« -h 6HC!l = 6H^0 -h FfeCl*.

Lorsque Ton emploie un peroxyde, cette action est accompagnée, comme nous l'avons vu, d'un dégagement de chlore :

PbO* -+- 4HC1 = PbCl* -+- 2H«0 -h Cl^

L'acide chlorhydrique, et tous les chlorures métalliques chauffés avec de l'acide sulfurique et un peroxyde, dégagent aussi du chlore,