PEROXYDE DE CHLORE

de potassium qu'on peut très-facilement séparer par l'eau dans laquelle le perchlorate est très-peu solubte.

2KC10'=KC10*-^KCl-+-0«.

On peut également décomposer le chlorate de potassium par l'acide azotique

3KC103 H- 2HAzO' = KCIO* H- 2KAzO' H- IPO -+- Cl« -+- 0*.

reprendre par Teau et faire cristalliser le perchlorate. — Le perchlorate de potassium est peu soluble dans l'eau froide; mais les perchlorates, en général, sont solubles, cristallisables et déliquescents. Ils fusent moins vivement que les chlorates lorsqu'on les jette sur un charbon rouge ; ils exigent une température plus élevée que les chlorates pour se décomposer en chlorure et oxygène. A 100° l'acide sulfurique en sépare de Tacide perchlorique; les autres acides ne mettent l'acide perchlorique en liberté que s'ils forment un sel insoluble avec le métal du perchlorate. Les perchlorates ne se colorent pas en jaune, comme les chlorates, lorsqu'on les traite par l'acide sulfurique ou l'acide chlorhydrique.

Peroxyde de ehlore et eneliloriiie.

68. Pero^Kjde de ehlore. — Syhbole C1*0^. — PoiDS MOLÉCULàlRE, 135.

— Densité de vapedb, 33,75,

*. — Ce composé, très-détonant, se

forme par l'action de l'acide sulfurique concentré sur le chlorate de potassium ; il se produit en même[temps du perchlorate, du sulfalte de potassium et de l'eau :

3KC10S -^2H«S0*= KCIO* -f- 2HKS0* -f-H*0 -^C1«0*.

Le chlorate de potassium qu'on fait servir à celte expérience doit être purifié par cristallisation puis, après dessiccation, fondu à une température aussi peu élevée que possible, puis pulvérisé. On l'ajoute peu à peu, en poudre, à de l'acide sulfurique maintenu dans un mélange réfrigérant, jusqu'à ce que la masse devienne pâteuse; on abandonne ensuite le mélange quelque temps à lui-même après quoi on le chauffe très-doucement au bain-marie ; le peroxyde de chlore se dégage alors à l'état gazeux et peut être recueilli dans un flacon sec, par déplacement. M. Cal vert a remarqué qu'on obtient facilement ce

(') Ou peut-être CIO», poids moléculaire, 67 ,5 1 | | .

gaz, mélangé d'acide carbonique, en chauffant à 70° un mélange de chlorate de potassium pulvérisé et d'acide oxalique cristallisé.

Le peroxyde de chlore est un gaz jaune clair, d une saveur aromatique, douceâtre ; sa densité de vapeur est anormale et correspond à une molécule de 4 volumes (?). Refroidi par un mélange de glace et de sel, il se condense en un liquide jaunâtre très-explosible. Faraday l'a même obtenu solide par l'emploi d'un mélange d'acide carbonique solide et d'éther. Il se décompose en chlore et oxygène sous l'influence de la lumière; cette décomposition est presque toujours accompagnée d'une violente explosion, surtout lorsqu'il y a en même temps élévation de température. Il détone également au contact de corps très-inflammables. 11 se combine à 0** avec Teau et forme un hydrate solide. L'eau en dissout plusieurs fois son volume à la température ordinaire; cette solution est jaune, sans réaction acide, et possède un pouvoir décolorant très-intense; elle est très-peu stable, et se décompose facilement en acides chloreux et chlorique et en d'autres produits. Les solutions alcalines absorbent le peroxyde de chlore en formant du chlorate et du chlorite alcalins :

2HK0 + CPO* = KCIO^ + KCIO-^ -+- H*0.

La molécule de peroxyde de chlore C1*0* paraît être, comme la molécule de chlore, ce que Laurent nommait une diade, c'est-à-dire qu'elle se dédouble en entrant dans une combinaison. En l'envisageant de cette manière, on voit que les acides chloreux et chlorique présentent la même relation que l'acide chlorhydrique et l'acide hypochloreux :

CIO» i