C1»S*-+-C1«=2CI«S
PERSULFURE DE CHLORE. ^ Hh
Le chlore est rapidement absorbé, et il se forme. un liquide rouge foncé; on chasse l'eicès d^ chlore par une légère ébuUition.
La densité du persulfure de chlore est égale à 1,62 ; il ne se solidifie pas encore à — 30**. Il bout à 64<>, mais pendant FébuUilion, il éprouve une décomposition partielle. Exposée la lumière, il perd du chlore. Lorsqu'on y ajoute de Teau, il se décompose principalement en acides chlorhydrique et thiosulfurique, puis, par une décomposition secon • daire, ce dernier donne de l'acide sulfureux et du soufre libre :
2Cl«S-f-3H«0=4HCH-H»SW ou H«SO»-hS.
L'acide azotique le transforme en acides chlorhydrique et sulftirique. Il se combine directement à l'ammoniaque pour former du sulfiire de chlorammonium (AzJ[l'Cl)'S ou du chlorosulfure de chlorammonium (AzH'Cl)ClS. M. Guthrie a fait voir qu'il se combine de même avec l'éthylène et ses homologues. C'est ainsi qu'avec l'éthylène il a obtenu le chlorosulfure de chloréthyleC*H*Cl.ClS, composé anologue au mercaptan C«HMÏS et à l'alcool C'HMIO. Le protosulfure de chlore se transforme peu à peu, par oxydation, en chloraldéhydes sulfureuse et sulfurique Cl'SO et CPSO».
150. Persalfore dechlore. — Stmbole, CPS*. -— PoiDS MOLÉCULAIRE, 135. — Densité de vapeur, 62,5. | [ | . — On obtient cette combinai* son en dirigeant un courant de chlore sec sur un excès de soufre maintenu en fusion, et soumettant à la distillation. C'est un liquide très-mobile, jaune rougeâtre, fumant fortement à l'air et doué d'une odeur particulière, désagréable et pénétrante. Sa densité est égale à 1,687 ; il bout à 139«. Versé dans l'eau goutte à goutte, il se réunit au fond en gouttes oléagineuses et s'y décompose lentement en soufre, acide chlorhydrique et acide thiosulfurique; ce dernier à son tour se décompose peu à peu en soufre et acide sulfureux :
2Cl*S« -h 3ff = 4HC1 -4- S« •+• ffS'O» ou H*SO» -h S.
Il se combine directement à l'ammoniaque, pour donner le bisulfure de chlorammonium (AzH'Cl)'S' ; à l'éthylène, avec lequel il produit le bisulfiire de chloréthyle (C*H*Cl)'S'. Il dissout abondamment le soufre, surtout à chaud. Saturé de soufre à la température ordinaire, il constitue un liquide jaune clair dune densité égale à 1,7 et renfermant 66,7 pour 100 de soufre.
[Le sulfure de chlore décompose l'acide iodhydrique en produisant de l'acide chlorhydrique, de l'iode, du soufre libre, de l'iodure de soufre et de l'hydrogène sulfuré (Hautefeuille).]
itÔ MAMIEL DE GHIMIF:.
La solution du persulfure de chlore, avec un excès de soufre, dans de la benzine brute est employée pour la vulcanisation ou la sulfuration^ du caoutchouc.
151. Tétraehlorare ëe uautre, — SYMBOLE, SCI*. — PoiDS MOLÉCD- LAiRE, 174. — On n*a pas encore isolé cette combinaison à l'état de liberté. Lorsqu'on fait passer un (Courant de dilore sur certains sulfures, d'étain ou d'antimoine, par exemple, il se fbrme des chlorures doubles de métal et de soufre, dans lesquels le chlorure de soufre a pour composition SCI*. En saturant complètement de chlore, à une basse température, le bisulfure de chlore, M. Carius a obtenu un corps qui, par sa composition, se plaçait presque exactemeait entre le protosulfure de chlore et le tétrachlorure de soufre, et qui était probablement un mélange des deux.
151 (a). [Bromiirea de souffre. — Le brome en se combinant au soufre forme un liquide, rouge foncé, paraissant répondre au bisulfure de chlore, se comportant commis celui-ci vis-à-vis de l'eau, et ne distillant pas sans décomposition.
lodure de ooiiffre. — L'iode se Combine au soufre dans différentes circonstances. Ces deux corps fondent ensemble en une masse grise, demi-cristâlline, à aspect métallique, qui abandonne tout son iode à l'alcool ou par une exposition à l'air. Le produit que Ton obtient en faisant agir Thydrogène sulfuré sur le chlorure d'iode, ou en laissant évaporer du sulfure de caii)one tenant du soufre et de l'iode en disse* lulion, est tout aussi instable. H. Guthrie a obtenu une combinaison définie, cristallisée en belles tables, en faisant agir l'iodure d'éthyle sur le bisulfure de chlore. Cette combinaison renferme le bisulfure d'iode.
BtMdlinre d'Iode. — SvHBOLE, PS'. — PoiDS MOLÉCULAIRE, 318. —
Sa formation a lieu suivant l'équation : »
i(?m -h C1«S« = 2CWC1 -h VS\
Cette réaction s'accomplit, à la température ordinaire, dans l'espace de douze heures. Si Ton opère en vase.clos, avec un excès d'iodure d'éthyle, le produit est pur.]
mm oxygénées du sonfire.
152. La série complète des dérivés oxydés de l'acide suUbydrique,
COMBINAÎSONS OXYGÉNÉES DU SOUFRE. 1S7
correspondant à la série des dérivés oxydés de Tacide chlorhydrique, comprendrait les termes suivants :
Acide suHhydrique H*S
