DE

Dans \c Manuel de t' licrboiiite , nous avons conij>ris une foule de subslaiices , comme la garance, le quinquina, l'ipecacuanha, le bois de Biësil , etc., qui ont rapport à l'ejiicier-droguiste ; nous avons cru en cela devoir élendre la sphère des connaissances de l'herboriste ; d'ailleurs , au moyen de In table des matières , que nous plaçons à la lin de ce volume , il sera toujours aise' de retrouver les substances qui se rattachent à plus d'une partie de cet ouvrage. Quant à celles qui a[ip;uti( nnent exclusivement à re'picier-droguiste , nous allons les exj)oser par ordre alphabétique, en adoptant les dénominations qu'elles ont reçues des chimistes modernes.

Acétates.

Avant la nouvelle nomenclature chimique, on les appelait sels de vinaiifj'c; ils sont !<; produit de la combinaison de cet acide avec les bases salifiables. Ils ont ])our caractère, ;i l'exception de celui d'ammoniaque qui se sublime , d'être complèlenient décomjjosés par le calorique et de donner de l'acide pyroocctiqne, de l'acldeacèliciue. du gaz acide carbonique, du gaz h3fdrogène et de l'eau. Dans les acétates alcalins et terreux , la décomposition de l'acide acétique est presque complète. Avec les bases métidliques , elle n'est que partielle. L'eau dissout tous les nrélates; Si ce liquide est en quantité, et que l'on espose quelque temps la solution à l'air, le sel

est décomposé. Tous les acides dits minéraux, dégaEenl l'acide ace'tiqiie de ces compositions salines. Nous allons nous borner à faire connaître les ace'tates qu'on trouve chez les épiciers-droguistes.

Sous-acétate de deutoxide de cuivre {verdet, ou vertde-g7-is).

En France, ce sel est fabrique' dans les départemens de l'Aude et de l'Hérault. On prend des plaques de cuivre minces, on les bat et on les fait cliaufl'er à environ 5o degre's; on les trempe alors dans du vin chaud ou du vinaigre; on place sur le sol une couche de bon marc de raisin, et par-dessus une couche de plaques de cuivre, et successivement une couche de marc et une de cuivre. Au bout d'un mois ou d'un mois et demi, suivant le degré de spirituosité du marc, les plaques sont couvertes d'une couche vei d;Ure. On les enlève et on les place l'une .î côté de l'autre, transversalement; on les arrose ensuite plusieurs fois avec de l'eau acidulée par le vinaigre , et quelquefois avec de l'eau tiède. Cette courbe de sel se gonûe, et l'on voit se former une eflloresci nce blanrbStre qui oflre , sur les bords, de longues aiguilles, et qui se sépare facilement de ces plaques : .dors \i: vert-de-gris est fait. On le râcle, et on laisse reposer les pl.iques quelque temps, pour reprendre ensuite celte opération, il est bon de faire observer que , tant qu'elle dure , on chaufTe l'atelit r de manière à entretenir la température à ■+■ ao° C.

Ce sel , tel qu'il se trouve dans le commerce, est en pains de i3 à 20 livres, tassés dans un sac de peau blanche; il doit être vert, avec des efflorescences blanches ; très sec etihir; il est indécomposable par Tacide carbonique. Traité par l'eau, le liipiide dissout l'acétate neutre, et l'oxide hydraté de cuivre reste pour résidu. Par l'action du calorique, le métal est réduit. D'après M. Proust, le vert-de gris est composé de

Acétate de cuivre neutre 4^

Hydrate de cuivre 37,5

Eau i5,5

DE l'Épicier- DROGUISTE.

Ce sel est un poison violent ; m;ilgre' cela, il entre »1:ms la composition de quelques rae'dicamens externes; ! il est employé dans la peinture, etc.

yicétate (le cuiure ( verilet cristallisé , cristaux de Vénus ).

On prépare ce sel en faisant dissoudre le vert-de- , gris dans le vinaigre , filtrant la dissolution et la faisant cristalliser. L'acétate de cuivre a une saveur styptique et sucre'e ; il est soluble dans l'eau et l'alcool; il cristallise en rhombes très réguliers d'une belle couleur verte très fonce'e qui (ire sur le noir. Le calorique Je de'compose; il s'en de'gage de l'acide acétique colore' par un peu d'oxide qu'il entraîne, et il se sublime en même temps, suivant la remarque de Vogel , un peu ' de cet acide anhydre, qui est en cristaux, d'un blanc satiné. Ce sel est compose de

Acide acéti((ue 5i,29

Deutoxide de cuivre 39,5

Eau....- 9.06

Ce sel est employé dans la peinture pour le vert ' d'eau, pour le lavis des plans, et pour préparer le vinaigre radical, etc. On le conseille en médecine comme excitant; mais il est si vénéneux que nous n'hésitons point à en proscrire remploi.

La couche de cette substance verte qui se forme sur les vases de cuivre et à laquelle on donne le nom de vert-de sris , est un soui carbonate de cuivre qui est même plus délétère que le verdet du commerce.

Sous-acéliHe de plomb {extrait de Saturne).

Ce sel n'existe que dans les pharmacies. Pans 'e commerce on ne trouve que le suivant.

Acétate neutre de plomb {sel ou sucre de Satume).

On prépare ce sel en faisant bouillir du bon vinaigre avec de la litharge calcine'e et en poudre très fine, agitant constamment le me'lange , filtrant et faisant cristalliser, par une e'vaporation suffisante. L'acétate de plomb, ainsi obtenu, est cristallisé en longs prismes tétraèdres, terminés par des sommets dièdres, d'une saveur sucrée et astringente, ne rougissant pas le sirop de violettes , plus efïlorescent à l'air que le sous-acétate ; l'eau bouillante en dissout plusieurs fois son poids, et cette solution bout à la même température que l'eau. Le calorique dégage une partie de l'acide de ce sel. Les sulfates solublcs et l'acide sulfurique le décomposent et le précipitent en sulfate de plomb insoluble. L'acétate neutre peut dissoudre un poids égal au sien de protoxide de plomb. L'acétate et le sous-acétate sont composés de

Sous-acétate.

Acide acétique loo

Protoxide de plomb 655

Acétate.

Acide acétique 100

Protoxide de plomb 217,662

Le sel de Saturne est employé dans les arts. En médecine, il est considéré comme répcrcussif, asliingcn! et dessiccatif. On doit être très prudent sur son emploi car il est très vénéneux.

Acides.

On donne le nom d'acides à des corps qui ont une saveur plus ou moins aigre ou caustique, rougissent la teinture de tournesol , s'unissent avec le plus grand nombre d'oxides métalliques , et avec les bases sali- Cables pour former des composés connus sous le nom de sels, lesquels, quand leur saturation est complète , ne participent d'aucune des propriétés de leurs pnn-

DE l'ePICIEK-DKOGUISTE.

cipes constituans. Les acides sont, en aëne'ral , sous l'orme solide, et quelques uns susceptibles de cristalliser: d'autres sont liquides, et certains gazeux ; ils se dissolvent tous dans l'eau, à l'exception d'un seul. Dans ma Chimie médicale , j'ai divise les acides en trois grandes classes :

1°. La première comprend les oxacides ou ceux qui sont formés par une base acidifiable et l'oxigène. lis prennent leur terminaison en eux ou en ique , suivant la quantité d'oxigène qu'ils contiennent ; ainsi, on dit acide sulfureux par un degré moindre d'oxigénation, et acide sulfurique par un degré supérieur. Mais, comme il y a des degrés d'acidification intermédiaires, on a proposé de donner à ces divers degrés d'oxigénation des acides les noms suivans ; ainsi, l'on appellerait les quatre qui-sont susceptibles de prendre le soufre, hyposulfiireiix , sulfureux, hyposulfurique et sulfurique. Nous avons proposé d'y substituer des dénominations de pioto, deulo, trito et persuljurique , qui signifient premier, second , troisième et dernier degré,

2°. Cette classe, sous le nom dliydi-acides, renferme les acides produits par l'union d'une base acidifiable avec l'hydrogène.

3°. Acides par simple combinaison. Ceux-ci sont le produit de l'union de deux combustibles sans addition d'oxigène ni hydrogène.

Nous ajoutons maintenant qu'il est des corps acidifiables qui peuvent l'clre en même temps, et par l'oxigène et par l'hydrogène. Ainsi :

Le soufre, le chlore, l'iode, etc., forment, avec l'oxigène, les acides sulfurique, chlorique et iodique ; avec l'hydrogène, les acides hydrosulfurique, hy drochlorique et hydriodique.

Nous allons maintenant examiner les principaux acides qu'on trouve dans le commerce; nous suivrons la lettre alphabétique.

Acule acétitjue (vinaig)e ).

Tel est le nom sous lequel les chimistes raodeines désignent le vinîiigre pur et concenlié. Les auteurs de la nouvelle nomenclature chimique avaient donné le nom d'acide acéteux an vinaigre, et celui d'acide acétique à celui qui était plus concentré et que M. Berthollet croyait plus oxigéné que le premier. M. Pérès fut le jiremier à attaquer celte théorie; il annonça que l'acide acéleux contenait plus de carbone que l'acide acétique, ou , si l'on veut, que l'acide acétique concentré n'était que de l'acide acéteux dépouillé de la plus grande partie de son carbone. Depuis, les travaux de M. Adet, confirmés par ceux de INI. Darvacq et d'une inCnité de chimistes, ont démontré que les acides acéleux et acétique sont identiques et qu'ils ne difl'èrent entre eux que par leur degré de concentration, ou, si l'on veut, par la quantité d'eau qu'ils contiennent. Nous allons maintenant examiner cet acide sous ces deux états.

Vinaigre. Il paraît que la nature fit les premiers frais de la fabrication du vinaigre, et que sa découverte dut accompagner celle du vin. Les chimistes modernes ont démontré que le vinaigre ou l'aride acétique était dû à la tr.msforuiation de l'alcool des liqueurs vineuses en im acide, par la perte d'une partie de son carbone. Cette transformation est le produit d'une fermentation nouvelle qu'éprouvent les liqueurs alcooliques unies à un ferment et qu'on nomme fermentation acide. Le vinaigre, que l'on obtient par la fermentation du vin, contient, i°. de l'acide acétique d'autant plus fort ou plus concentré que le vin était plus généreux ou plus riche en esprit ou alcool; i°. une matière colorante; 3°. un mucdage; 4°- snrtartrale et du sulfate de potasse; 5°. plus ou moins d'éther acétique ; 6°. plus ou moins d'eau.

En dépouillant le vinaigre de ces corps étrangers , CD le convertit en acide acétique très fort. La bonne fabrication du vinaigre repose donc sur quatre faits principaux :

1°. Une liqueur très alcoolique ;

DE L ËPICIF.R-DROO UISTF,. 7

a'. Suffisante quantité de ferment j

3°. Une température de 20 à So";

4°. La liqueur présentant une grande surface à l'air.

L'on peut voir, dans mon Manuel du f^iiiaigrier, les divers procédés qui ont été suivis pour la fabrication du vinaigre : on peut fabric|uer cet acide par la fermentation de tous les corps sucrés ou alcooliques. Ainsi, dans mon ouvrage précilé, j'ai fait connaître ceux qu'on obtient avec l'cau-de-vie, le sucre, le miel, la bière , le cidre , l'amidon et le cliiffon converti en matière sucrée, etc. J'y renvoie mes lecteurs. Mais il est encore une autre manière de fabriquer les vinaigres sans recourir à la Termenlation ; je vais l'indiquer.

f^inaigre de bois. Les anciens chimistes avaient publié qu'en distillant du bois dans des vaisseaux fermés on obtenait im acide semblable au vinaigre. Guidé par ces données, J. B. Mollerat présenta, le 11 janvier 1808, à l'Institut, un Mémoire dans lequel il annonça que dans un établissement qu'il avait formé avec ses frères à Pellercy, pour la carbonisation du bois dans des vaisseaux fermés, ils obtenaient pour produits :

Du goudron; Du vinaigre;

Du carbonate de soude cristallisé;

Des acétates d'alumine ;

Des acétates de cuivre;

Des acétates de soude , etc. Depuis , celte nouvelle branche d'industrie a pris beaucoup d'accroissement. On distille le bois dans des chaudières cylindriques en tôle très épaisse et pouvant contenir une corde de bois; les vapeurs sont conduites par un tuyau en cuivre qui s'adapte à une sphère de cuivre placée dans un tonneau rera])li d'eau froide ; de cette sphère part un tuyau semblable (|ui se joint a une autre sphère en cuivre également disposée; enfln, de cette dernière sphère part un dernier tuyau qui va plonger dans le foyer du fourneau. Lorscpie le feu est allumé, en même temps cpie la carbonisation du bois a lieu , les vapeurs se rendent dans la sphère du pr«-

MAiNUKf.

mier tonneau pour y être condensées; celles qui ne IIsont point sont liquéfiées dans la seconde , tandis que le gaz inflanimable étant porté dans le fourneau par le dernier tube, brûle et sert à entretenir cette distilla tion. Les produits de celte opération sont :

1°. Dans la chaudière ou cornue, un très beau charbon qui fait de 28 à 3o centièmes du bois employé, tandis que par la carbonisation à l'air libre on n'er. obtient que 17 à 18 ;

•i". Du goudron dans les deux sphères j 3°. Dans la même sphère , de Tacide pyroligneux . qui n'est autre chose que de l'acide acétique ou vinaigre uni à du goudron.

On l'en débarrasse ou on le purifie en le distillant : on sature le produit de cette distillation par le carbonate calcaire en poudre (marbre); on fait bouillir; on décompose ensuite par le sulfate de soude; il se précipite un sulfate de chaux , et l'on évapore la liqueur ; par la cristallisation, on a un acétate de soude sali par le goudron; on fait éprouver à ce sel la fusion ignée, pour brûler le goudron. On le dissout dans l'eau , on filtre et on fait évaporer pour obtenir un acétate dt soude presque pur qu'on dissout dans un peu d'eau, et on le décompose par l'acide sulfurique qui, s'uoissant à la soude, forme un sulfate de cet alcali , tandis que l'acide acétique est mis à nu et dans un état de concentration d'autant plus fort, qu'on a dissout l'acétate de soude dans une moindre quantité d'eau. Le poid^ spécifique de ctlui des fabriques de Choisy est de i.oSy; il sature environ o,3 de sous-carbonate de soude ; on le reçoit dans des vases en argent.

Les vinaigres de M. Mollerat présentes à l'Institut étaient au degré suivant.

F\n aigre simple ou ordinaire, 1 degrés à l'aréomètre pour les sels à tî" C.

f^inaigrefort , 10 degrés '.

Les vinaigres de vin qu'on trouve dans le commerce marquent de deux à quatre degrés. Il est bon de faire remarquer que ceux qu'on obtient par la carbonisation du bois sont très purs et qu'ils sont, à proprement

DE l'ÉPICIER-DROGUISTE. f)

parler, de l'acide acétique. Voyez dans mon Manuel du p^inaigrier la description de ces diverses opér ations, la qnantilé des produits obtenus , les frais d'exploitation et les be'ne'fices qu'on en retire. Nous allons maintenant parler de l'acide ace'tique ou vinaigre pur.

yhide acétique. Cet acide était connu avant la nouvelle nomenclature chimique, sous le nom de x'inaigre radical ; il est li((uide, incolore, très-clair, d'une odeur particulière qui est très forte, d'une saveur très acide, et caustirjue ; il rougit les couleurs bleues vège'tales ; il est inflammable , entre en ébullition au-dessus de 100°, attire l'iuiraidité de l'air, se dissout dans l'eau et l'alcool, exerce une giande action desorganisatrice sur les substances animales, dissout le camphre, les résines, les gommes résines et les huiles volatiles. L'acide acétique le plus pur qu'on ait pu obtenir se prend en une masse cristalline, représentant des tables rhomboïdales allongées, à la température de -)- tS" C. Une forte pression peut opérer le même efTct. Le poids spéciGqiie de cet acide le plus concentré est de i,o63; dans cet état, il contient i4)78 centièmes d'eau qui sont nécessaires à son existence. L'acide acétique que l'on obtient par la distillation du vinaigre ne contient que o,i5 d'acide. L'acide acétique, étendu plus ou moins d'eau , donne un vinaigre plus ou moins fort.

On peut donc concentrer les vinaigres en leur enlevant une partie de l'eau ((u'ils contiennent; on y parvient en les exposant à l'action du froid et enlevant la glace qui se forme successivement : cette glace n'est presque que de l'eau pure. On y parvient aussi en les faisant bouillir : l'eau étant plus volatile se vaporise la première; il en est de même par la distillation.

Analyse de l'acide acétique. Il est composé, tel qu'il existe dans les acétates desséchés , d'après MM. Gay- Lussac et Thenard , de

O'^'gène 44,1 47

Carbone 5o,2a4

Hydrogène 5,629

MANUfX

D'après Berzeliiis :

Oxicène ^6,82

Carbone 46,83

Hydrogène 6,35

Pureté et falsification des vinaigres.

11 est des marchands qui , pour donner plus de force ou d'acidité aux vinaigres faibles, y ajoutent des acides minéraux. Voici la manière de reconnaître la nature de l'acide ajouté : on verse dans de l'eau dislillée , à laquelle on a ajouté quelques gouttes de nitrate ou d'hydrochlorate de barite, un peu de vinaigre; s'il se forme aussitôt un précipité blanc abondant, c'est une preuve qu'il contient de l'acide sulfurique ; ce précipité, qui est un sulfate de barite, l'indique. Il est rare qu'on y ajoute les acides nitrique ou liydrochloriquc, parce qu'ils sont beaucoup plus chers; mais comme cela pourrait arriver, je vais donner les moyens propres à leconnaîlre cette fraude. On sature le vinaigre par le sous-carbonate de soude ; on liltre , on fait évaporer et cristalliser. S'il y a addition d'acide liydrochlorique , on trouve, avec l'acétate de soude, un sel d'une saveur très salée et en cristaux cubiques, qui est un hydrochlorate de soude, également nommé sel marin, sel de cuisine ou chlorure de sodium. Si cette sophistication est faite par l'acide nitrique , on obtient un nitralc de soude en prismes rhomboïdaux qui a une saveur fraîche, piquante et amère, et fuse sur le charbon comme le salpêtre. Au reste , on trouvera dans mon ouvrage précité les divers moyens employés pour constater la falsification du vinaigre et reconnaître les quantités d'acides ajoutés.

Nous ne parlerons point des usages des vinaigres ; ils sont trop connus.

.Acide citrique.

Découvert par Schéèlc dans le suc de citron. On l'obtient en saturant ce suc par le carbonate de chaux.

DE l'ÉPICIER-DROGL'ISTE.

' On lave Is précipité et on le décompose par l'acide sulfurique en excès, qui s'empare de la chaux pour former un sulfate calcaire qui se précipite; on filtre et on fait évaporer dans une bassine d'argent. L'acide citrique ipuresten prismes i liomboïdaux ■ il est transparent, i d'une saveur acide , presque caustique ; il rougit l'inifusion de tournesol, est inaltérable à l'air, soluble idans demi-partie de son poids d'eau bouillante; l'eau ■froide en prend les f. D'après Gay-Lussac et The- : nard , il est composé de

Oxigène 5g,859

Carbone 33, 8i

Hydrogène 6,33o

11 est anti septique, rafraîchissant, désaltérant, etc. 111 est employé aussi dans la teinture.

Acide hydrochlorique.

Cet acide est connu aussi sous les noms à''esprit de <sel, diacide nuiriit et <V<icide muriatiqiie. Il est, de sa mature, gazeux, incolore, d'une odeur vive et piquante, d'une saveur très acide, répandant des vapeurs ; blanches à l'air, rougissant le tournesol, éteignant li's .corps eu combustion; d'un poids spécifique égal à 1,347- """^ forte pression et une basse température, il se liquéfie; à celle de — 5o , M. Davy a liquéfié le gaz acide hydrochlorique anhydre (dépouillé d'eau). Le gaz acide est tellement soluble dans l'eau, que ce liquide, à une température de 20° C , et sous une pression de ';6°, en dissout plus de quatre cent • soixante-neuf fois son volume; dans ce cas, celui de l'eau augmente d'un tiers; l'acide hydrochlorique liquide - est incolore et répand des vapeurs blanches ; si celui du i commerce a une couleur ambrée, c'est qu'il n'est pas 1 bien pur. On le distingue de l'acide sulfurique en ce qu'il ne précipite ni l'eau, ni les sels de barile; et de ! l'acide nitricpie , en ce qu'il précipite le nitrate i d'argent.

On préparc cet acide en introduisant du sel marin bien sec dans une cornue, et y versant de l'acide .sulfurique; ce ilcruier s'unit à la soude du sel marin, tandis

I 2 MANUEL il

que l'esprit de sel ou acide hydrochlorique se dégage à l'état de gaz, et est condense' dans des flacons pleins, aux deux tiers , d'eau et entoure's d'eau froide. Il est compose' , en poids , de

Chlore 36

Hydrogène i

Cet acide est employé dans les aris et dans un grand • nombre d'opérations chimiques; en médecine, il est considéré (étendu d'eau) comme anti-septique, contre les aphthes gangréneuses, en gargarismes, etc. On le joint aux pédiluves comme un excellent révulsif.

Acide nitrique (eau Jorte , esprit de nitre , oxide du nitre, acide azotique, etc.).

L'azote, en se combinant avec l'oxigène, donne lieu à deux acides , qui sont Vacide nilreux el Vacide nitrir que. Nous ne nous occuperons que de ce dernier.

L'acide nitrique pur est incolore, liquide, transparent, très acide, répandant des vapeurs blanches, d'une odeur très foi le, qui a de l'analogie avec celle de la rouille ; il brûle et désorganise les substance.^ animales, en leur imprimant une couleur j.Tune qui, faite sur la peau, ne passe qu'avec le renouvellement de l'épiderme; il rougit fortement la teinture de tournesol; son poids spécifique, suivant M. Thenard , est i,5ig. On n'a pu encore l'obtenir jirivé d'eau; à 1,620, il retient celle qui est nécessaire à son état. L"acide nitrique se congèle à Co°; il entre en ébullition depuis le 35' jusqu'au 86' C° , suivant son degré de concentration 5 le gaz qui passe j)ar la distillation de cet acide est soliible dans J'eaii en toutes ■proportions; il est seulement un peu sali par un peu de gaz nitreux qui se forme. Cet acide, versé tout-àcoup sur les huiles de térébenthine et de girofle, les enflamme subitement ; il faut faire cette expérience avec beaucoup de ]irécaution afin de ne pas se brftier.

Ou prépare l'eau forte en distillant dans de grandes cornues le nitrate de polasse (sel de nitre) avec acide sulfurique. Dans cctie opération , cet acide s'unit à la potasse du nitrate et forme un sulfate, tandis que

DE l'épicier-droguiste. I 3

Tacide nitrique devenu libre se dégage à l'et;it de gaz et est condensé' dans des recipiens. On le rcdistille ipour le purifier.

Pour que cet acide soit pur, il faut qu'il soit incolore et qu'il ne précipite ni les .•^els de barite ni ceux d'ar- ^geiit. On le reconnaît à son odeur de rouille et à la Impropriété qu'il a, lorsqu'on en verse une goutte sur un nmorceau de cuivre, de bouillonner, et d'y former laussitôt une écume verte qui est due à l'oxidation du icuivre. Composition :

Oxigène . . . . loo En volume.... 2,5 Azote 35,^0 I

Cet acide est très employé dans les arts , tels que la I teinture, la chapellerie, pour dissoudre les mé- I laux, etc.; en médecine, à l'état de concentration, pour ironger les verrues et les callosités; étendu d'eau, il est .lanti-septique, raHMichissant. Nous devons ajouter que ! l'eau forte, elles acides minéraux concentrés , sont de vvinlens poisons.

Le mélange des acides nitrique et hydrochlorique, là diverses proportions, constilue cet acide qui était

connu sous le nom à'eau Ti-gale, parce qu'il était em- I ployé à la dissolution de l'or ; on le nomme maintenant

ticide liydio-chloro-niliicjue.

Acide sulfuriqiie {huile de vitriol, esprit de soufre).

Nous avons dit que le soufre, en s'unissant à l'oxijgène, pouvait former quatre acides : nous ne traiterons ici que de celui qu'on trouve dans le commerce.

L'acide sulfuriijue pui est incolore, inodore, trèsacide let très caustique, d'une consistance oléagineuse; il se rmêle à l'eau en toutes proportions, mais avec un pliéno- : mène remarquable : c'est de riîpandre beaucoup de calorique ; ainsi, le mélange de parties égales d'eau et de cet lacide concentré élève la température à ■+■ to5° C; si l'on ; prend de la glace au lieu d'eau, elle ne se porte qu'à --f- 5o° ; et si l'on prend une ])artie d'acide sur (|uatrc ide glace , elle descend à — 20°. L'acide sulfurique ^désorganise la plupart des substances animales et végc- I talcs; très allàibli , il se congèle diiïirilement ; con-

MAMiEL

cenlrô , il prend une forme cristalline à — io° ou 120. Lorsqu'il est très concentré, il bout à Sao" ; affaibli, il bout bien au-dessous de ce terme ; soumis à la pile, il se de'compose, son oxigène passe au pôle positif et le soufre au jiôle nc'f^atif. Son poids spécifique est de i,85, ce qui équivaut au 66° de ['aréomètre de Baumé.

On le prépare en grand en brûlant dans de grandes cbambrcs de plomb un mélange de dix parties de soufre sur une de nitrate de potasse. On n'emploie qu'un demi-kilogramme de soufre pour cbaque cent pieds cubes de l'air qui icmplit la chambre. Pour les détails de cette fabrication, t'oyezma Clumie médicale.

Pour êire pur, cet acide doit être incolore et dépouillé d'acides sulfureux et hydroclilorique. Privé d'eau il est composé de

Soufre 100

Oxigène >46,4'

Très employé dans les arts, pour la fabrication des soudes factices, la teinture, la préparation de plusieurs acides, le tannage, etc. En médecine, et très étendu d'eau, comme anti septique, astringent, rafraîchissant , etc.

11 a pour caractère spécifique de précipiter abondamment les sels de barite.

Acide tarlriqne (acide tarlm-eux , acide larlarique).

Découvert par Schéèic. On l'obtient en faisant bouillir dix parties de crème de tartre dans cent d'eau , et saturant son acide surabondant par le carbonate calcaire en poudre; on y ajoute ensuite de l'hydrochlorate calcaire qui précipite la crème de tartre ou fartrate dépotasse, à l'état de tari rate de chaux ; on lave le précipité et on le fait chauffer avec soixante centièmes d'acide sulfuriijue étendu d'eau; on filtre et l'on fait cristalliser l'acide. Les cristaux obtenus sont ou en prismes ou en lames comme lancéolées. Cet acide rougit fortement le tournesol; quand il est pur il est incolore; il est inaltérable à l'air; il se fond et bout A 120 degrés ; par le refroidissement il forme une masse blancli.ltre qui attire l'humidité de l'air : il est

DE l'Épicier -DROGUISTE.

très soluble dans l'eau j l'acide nitrique le conTcrlit ; en acide oxalique. 11 est compose' de

Oxieène 69,321

Carbone 24, 5o

Hydrogène 6,629

Il est employé' dans les arts pour la teinture; on en l.fait une limonade sèche en l'incorporant avec le sucre.

Alcalis.

On donne ce nom à des substances qui saturent les acides et forment avec eux des sels , qui verdissent la plupart des couleurs bleues végétales, ramènent au ïbleu le papier de tournesol rougi par un acide ; ont 1 une saveur âcre, ui ineuse et caustique ; ont une odeur 1 lessivielle , sont très solubles dans l'eau , et s'unissent jaus huiles pour former des savons. Tels sont les carractères principaux de la potasse et de la soude, dont rnous parlerons aux sous-carbonates de ces bases. Nous mous bornerons à présenter ici l'ammoniaque, qui dif- 1 fera de ces deux-ci par des propriétés qui lui sont par- : ticulières.

Ammoniaque {alcali volatil, hydrogène azoté).

A l'état de gaz l'alcali volatil est incolore, transpar rent, d'une saveur îlcre et très caustique ; d'une odeur : particulière extrêmement vive et pénétrante , et qui I attaque les membranes mucpieuses ; il verdit le sirop de violettes, éteint les corps en combustion, et est d'un poids spécifique égal à o,59r. L'étincelle électrique le change en azote et hydrogène, qui font le dou- : ble du volume du gaz primitif. A un froid de 48° il : n'e'prouve aucune altération. L'eau peut en dissoudre jusqu'à quatre cent soixante fois son volume, ou le ' tiers de son poids ; le volume augmente alors de 6 à ' 10 , et son poids spécifique est o.goo. On nomme cette dissolution ammoniaque et alcali volatil Jlunr; c'est ce ' qu'on trouve dans le commerce et dans les pharmacies.

L'ammoniaque forme des sels avec les acides, et des • espèces de savons avec les huiles.

On prépare cet alrali en distillant parties égales i de chaux et d'hydrochlorate d'ammoniaque, et rece I ■vaut le gaz dans des flacons tubulés , aux deux tiers

Jileins d'eau , et entourés d'eau froide. L'ammoniaque iquide peul se congeler à 40°.

En médecine l'ammoniaque est souvent employée comme ruhéflant ; à l'intérieur on la donne à la dose de douze à quinze gouttes dans un verre d'eau sucrée, pour dissiper l'ivresse; on l'administre aussi contre les morsures des chiens enragés , le venin de la vipère, comme un puissant excitant, comme diaphorétique, et comme le meilleur contre - poison de l'acide prussique. Ployez ma Chimie iiicdicale-

Alcool (^esprit-de-vin).

L'alcool n'existe point dans la nature; il est le produit de la fermentation des substances sucrées , déterminée par un ferment. On l'en retire par la distillation; suivant son état de concentration , ou si Ton veut de spirituosité , il porte les noms A^eau-de-vie ou d'eiprit , ou d'alcool affaibli ou concentre.

Le nom d'cau-de-vie lui est donné lorsque son degré ne dépasse pas 24 degrés. Au degré de 19 à 10 on le nomme cau-de-vie, preuve de Hollande, et de 22 à 28, preuve d'huile. Avec le secours de nouveaux appareils on obtient des esprits ou alcools qui marquent I jusqu'à 38°. Dans les laboratoires de chimie, en distil- Il lant cet alcool avec du chlorure de calcium bien sec, on l'obtient à 4' degrés ; on le nomme alors alcool absolu, ou privé d'eau; dans ce cas, son poids spécifique I est, d'après Gay-Lussac , 0,792,35 à 17° 88, et suivant Richter 0,792.

L'alcool est incolore, transparent, d'une odeur particulière, d'une saveur brûlante , très volatil, non congelable, même par un froid deGS degrés; il s'enflamme lorsqu'on lance à sa surface des étincelles électriques; il se mêle avec l'eau en toutes proportions; il bout à 78,42 sous une picssion de 76; il s'évapore à l'air libre, en partie, et l'autre absorbe 1 humidité atmosphérique : il dissout les huiles volatiles , les résines , etc,