CARBONATES DE POTASSE

cyanure de potassium. /i° On purifie les potasses du commerce qui sont fournies par la lixiviation des cendres des végétaux, et qui varient par leur composition suivant les végétaux qui les ont fournies et suivant les précautions qu'on a employées dans leur préparation. On leur donne dans le commerce le nom du pays qui les a produites : on connaît les potasses d'Amérique, de Russie, qui contiennent le plus d'alcali réel ; elles renferment, entre autres sels, du sulfate et du nitrate de potasse. Pour les purifier, on place des morceaux de potasse dans des entonnoirs de verre dont la douille a été garnie de fragments de verre ; on les porte à la cave ; le carbonate attire Thumidité, s'écoule en abandonnant en partie les sels étrangers ; on éva* pore à siccitéle liquide dans une bassine d'argent.

Propriétés médicinales.— Le carbonate de potasse administré à l'intérieur à haute dose, à l'état solide on en dissolution concentrée, est un poison corrosif très-énergique. On l'emploie aujourd'hui trèspeu à l'intérieur, à cause de l'irritation qu'il produit ; on préfère l'usage du bicarbonate de soude, qui présente tous ses avantages sans avoir ses inconvénients (voyez l'article des Généralités, où nous exposons les effets de ces substances et les cas dans lesquels on les a employées). Si l'on voulait en faire usage, il faudrait le prescrire à la dose de 15 centigrammes à 1 gramme pour un litre de Usane de guimauve. On s'en sert quelquefois encore pour faire des pédi^ Iules ou des bains alcalins, à la dose de 125 grammes.

Bicarbonate de potasse {carbonate de potasse saturé). — Il est composé de i atome de potasse et de 2 atomes d'acide carbonique: c'est im sel blanc, cristallisant en prismes quadrangulaires ou en tétraèdes rhomboïdaux, inodore, d'une saveur alcaline faible, verdissant le sirop de violette, soluble dans U parties d'eau froide ; la chaleur transforme la dissolution en sesquicarbonate de potasse et en acide carbonique qui se dégage. On le prépare en faisant passer du gaz acide carbonique lavé dans une solution de carbonate de potasse marquant 25 degrés à l'aréomètre ; l'absorption de l'acide carbonique donne naissance h du bicarbonate, qui, étant moins soluble que le carbonate, se précipite sous forme de cristaux volumineux. Selon Wohler, l'absorption de l'acide carbonique est beaucoup plus rapide si on le fait arriver sur du tartre brut calciné dans un creuset fermé, puis humecté. Il faut refroidir pendant l'absorption. On dissout dans l'eau à UO degrés ; on filtre, et le bicarbonate se dépose par le refroidissement.

Propriétés médicinales.— Ce sel est très-peu employé, et cependant il mériterait de l'être, car on peut l'obtenir facilement à l'état de pureté ; on lui préfère le bicarbonate de soude, qui possède les mêmes propriétés (voy. ce mot).

676 MÉDICAMENTS DIURÉTIQUES.

Eau alcaline gazeuse. — Prenez : bicarbonate de potasse, 5 grant. ; eau pure, 625 gram.; acide carbonique, 5 volumes. Faites dissoudre le sel de potasse dans l'eau ; chargez d'acide carbonique et mettez en bouteilles. Chaque 30 grammes d'eau tiendra en dissolution 20 centigrammes de bicarbonate de pelasse. — Pour l'emploi, voyez Alcalins,

Bicarbonate de potasse contre le croup (Hellwag). — On se rappelle le traitement conseillé par M. Luzsinsky (de Vienne) contre le croup, traitement qui a pour base le bicarbonate de soude. M. Hellwag dit que ce traitement n'est pas nouveau,' et cite plusieurs auteurs qui l'ont employé il y a longtemps. Lui-même donne le bicarbonate de potasse dans tous les cas de croup, après avoir administré un vomitif; il blâme le calomel et les sangsues. Ilxi fait la remarque que le croup guérit facilement quand il est traité dès le début. Il fait prendre une potion composée de 2 grammes de bicarbonate de potasse sur 1 50 grammes d'eau de fenouil, avec 30 grammes de sirop de polygala ; une cuillerée toutes les demi-heures. Le bicarbonate de potasse ne s'est pas montré aussi efficace chez nous. Est-ce bien le vrai croup que le médecin de Vienne avait à traiter?

90VDE (protoxyde de sodium, oxyde sodique). — C'est le premier degré d'oxydation du sodium. Elle est composée de 1 atome de sodium i290,897) et de i atome d'oxygène (100) ; elle présente la plus grande analogie avec la potasse (page 670).

Soude pore (soude à l'alcool, hydrate de soude), — Sa préparation, ses caractères et sa composition, ont la plus grande analogie avec la potasse ; on l'en distingue en ce que, par Texposition à Pair, elle se liquéfie d'abord, puis se convertit en une poudre blanche de carbonate de soude. On emploie souvent sous le nom de lessive des savonniers ou de soude liquide une dissolution de soude qui se prépare comme la potasse liquide (voy. page 671) ; on concentre la liqueur à 36 degrés de l'aréomètre. La soude a les mêmes propriétés médicinales et les mêmes usages que la potasse.

CARBOM.^TEfi DR SOUDE. — On emploie en médecine trois produits différents sous le nom de carbonate de soude : !<> le carbonate de soude neutre ; 2° la soude du commerce ; 3° le bicarbonate de soude.

Carbonate de soude neutre (sous -carbonate de soude, carbonate sodique, sel de soude, alcali minéral), — Ce sel existe dans les cendres de la plupart des végétaux qui croissent sur les bords de la mer, et surtout dans celles de plusieurs espèces du genre Salsolu de la famille des cliéuopodées, plantes que l'on cultive sur les côtes d'Espagne-, W e\\sle ^w?»%\,m^và ^w plus petite quantité, dans les cendres des vavecs i\v\tVo^^^Wi>x^^vv>{\^\^w\svaie sur les côtes

€AIÎB0XATES DE SOUI>E* 677

de la Normandie, d'où les noms de .^oude d'Alicante el de soude de varech ; mnîs la majeure partie du carbonate de soude du commerce^ connu sons le nom de soude du comvierco mi se! de soude, s'oblient artintùellemenl eu décomposant a Taide de la tlialear uu mélange de parties égales de sulfate de soude anhydre, de ciaîe et de lî/ô*^^ de cliarlion pulvérisé. Le earbonaie de soude est composé de 1 atome d'addc carboniqne et de 1 atojne de sonde ; U cristallise en octaèdres à Ij^se rliomboïde, tronquée sur le sommet; il contient pn>s de 63 pour 100 d'eau de cristallisation ; en f*'eiï1eunssant i^i Pair, il perd environ Zjk de cette eau» Il se dissout dans i> parties d'eau froidn. dans 1 partie dVau bouillante ; il est insoluble dans raknol; tl verdit le sirop de violette ; il est inodore et poss^'^de une saveur acre et urineiLse, Lorsqi e ce sel est bien pur, sa diàsolulion donne avec les nitrates d*argent et de b^irv te des précipités qui se redissolvent complètement dans Facide nitrique ; pour l'obtenir dans cet état, dissolvez du sel de soude du commerce dans 5 fois sou poids d'eau chaude; filtrez la dissolution» évaporez-la dans une cbaudifcre de fer jusqu'à 28 à 3(1 degrés de Baume, et mettez-la à cristalliser dans un lieu frais. Apres vingt -quatre heures de repos, décantez la iM>rtioji liquide, mettez les cristaux àégoutttr» enfermez-les avant <|u'ils soient pari ai te ment secs, dans un vaseexartemenl bouché. lies eaux. In^res seront évaporées et fourniront par rehoidissemenl une nouvelle quantité de cristaux qu'on réunira aux premiers» Les dernières , eaux uit'resqui réfusent de cristalliser renferment de la soude caustique provenant du sel employé ; il convient de les laisser exposées à Tair; elles en absorbent l'acide carlxmi que, et peuvent alors donner do nouveaux cristaux.

Il est rare qu'une première eristallisalion ne donne pas un carbonate de soude qiu contienne encore du sulfate de soii<le et du chlorure de sodium. Selon Gay-Lussac, pour Toblentr pur, on prend du carbonate de soude cdstaUisé ; on le lave et on le fait dissoudre à chaud ; on agite sans cesse la diss*)liJtion peiulant qu'elle se refroidit, pour n*obtenir que des cristaux arénacés.

PBornrKTivS Mi-nici^ALES. — ►Le carbonate de soude e^^t un pen moins causdque que celui de potasse : cependîuit, lorsqu'il s'apil f l'administrer à Tintédeur de?» préparations alcalines, ou préfère avec raison le bicarbonate de soude. — Le carbonate neutre de soude est uu contraire très-empkiyé pour l\is;*|îe externe ; c'est un aRent précieux pour combattre plusieurs maladies <le la peau^ilesdartresf »• belles, des enf^orj^eme.nls scrofuleux.

Ou donne les préparations suivanleîi :

Batw AiXAtiN. — Sel de «oude du commerce sec, 10(1 à 50O gram.; eau, 300 litres.

l'uMUMiR AiXAMNE* — CarlMUtatÊ dc S(»ude, 40 gram,; lûudanuui de

678 MÉDICAUENTS DIURETIQUES.

Sydcnhani, 5 gram.; axonge, 50 gram. F. s. a. Au lieu d'axonge, je préfère employer du gavon ramené en consistance convenable avec un peu d'huile d'olive.

Bicarbonate de solde. — 11 n'existe point dans la nature. On trouve dans plusieurs lacs du sesquicarbonate de soude y qui est connu sous le nom de natron. Le bicarbonate de soude est composé de 2 atomes d'acide carl)onique et de 1 atome de soude ; il contient environ 10 pour 100 d'eau de cristallisation. 11 est blanc, inaltérable à Tair, cristallisable en prismes rectangulaires à quatre pans; mais il se présente ordinairement sous la forme d'agglomérations opaques composées de beaucoup de pctils cristaux transparents. L'eau froide en dissout 1/13^ de son poids ; l'eau bouillante le transforme en sesquicarbonatc alcalin. Il verdit le sirop de violette et possède une faible saveur alcaline. Pour le préparer, on soumet du carbonate de soude cristallisé à l'action d'une atmosphère d'acide carbonique. Pour cela, ou bien on le fait traverser par un courant continu de ce gaz, dans un appareil particulier inventé par Welter, ou bien, d'après Smith, on comprime du gaz acide carbonique dans un vase où sont contenus des cristaux de carbonate do soude supportés par un diaphragme d'étain. L'acide carbonique pénètre jusqu'au centre des cristaux et les convertit en bicarbonate, sans changer leur forme ap* parente, mais ils deviennent opaques. Comme le carbonate que l'on emploie contient beaucoup plus d'eau que le bicarbonate qui se forme, cette eau s'écoule à mesure de sa transformation en une dissolution saturée qui vient occuper le fond des vases. Voilà pourquoi on place h; sel sur un diaphragme percé et soutenu à une certaine hauteur. Ce qu'il y a encore d'avantageux dans celte opération, c'est qu'(;n se servant d'un sel de soude souillé de sulfate de soude et de sel marin, on obtient cependant un bicarlx>nale pur, parce que ces sels étrangers sont entraînés avec l'eau de cristallisation.

Propriétés médicinales. — Le Incarbonale de soude est un sel très-fréquemment employé aujourd'Jiui ; et en elîet, toutes les fois qu'il s'agit d'administrer à l'inlérieur des substances alcalines, c'est lui qu'on doit préférer. Ce que je vais en dire peut être appliqué d'une manière générale à toutes les substances dont je traite dans ce chapitre. H est absorbé par l'économie ; il pénètre dans le sang et peut souvent modifier ses propriétés d'une manière utile, car son action est rapide et énergique; sous ce point de vue, je l'ai conseillé dans les empoisonnements par les acides, loisqu'on soupçonne qu'ils sont absorbés et qu'ils peuvent causer la mort par coagulation du san^^ Ci'esl encore dans le but de modifier le sang que ic i)icari)onate (1(; soude a été prescrit dans le traitement du choléra asiatique. Le bicarbonate de soude est rapidement éliminé du sang par les organes sécrétoires : ainsi on le retrouve bientôt dans les urines et dans le i lit. On comprend S31U8 peine quels services cet agent iwurra rendre