PILES AU SULFATE DE MERCURE

une solution de chlorure de zinc : les pôles sont formés d'une lame de zinc Z ef d'une lame d'argent Y. Le chlorure d'argent absorbe l'hydrogène en donnant de l'argent et de l'acide chlorhydrique.

283. Piles au sulfate de mercure. - M. Marié-Davy a remplacé dans la pile de Daniell le liquide dépolarisant (sulfate de l'uivre) par du sulfate de mercure. On emploie souvent en médecine des piles dont le liquide unique est constitué par une solution de protosulfate ou plus souvent de bisulfate de mercure. Les pôles sont ordinairement des lames de zinc et de charbon. Les appareils portatifs d'induction de M. Gaiffe sont actionnés par deux petits éléments de ce genre (fig. 184). Les charbons G sont fixés au fond de la double cuvette d'ébonite : un peu d'eau et une pincée de bisulfate forment la charge nécessaire ; les zincs Z et Z' sont maintenus à une petite distance des charbons; enfin les communications sont établies par des ressorts. Ces petits couples peuvent servir environ vingt minutes.

Fig. 184.

La batterie au bisulfate de mercure (fig. 18b) peut suffire ; parfaitement à la plupart des usages médicaux. Elle est formée lid'éléments zinc-charbon, dont l'un est représenté à part, et iqui contiennent chacun un flotteur de liège L. Quand la pile ;'e3t au repos, les éléments sont soulevés, et les flotteurs, re- II montant à la surface du liquide, ferment les vases d'une façon : suffisante pour qu'on puisse transporter l'appareil sans renverser le bisulfate. Lorsqu'on abaisse les éléments pour se servir de la pile, ils poussent les flotteurs qui s'enfoncent, et font remonter le liquide à la partie supérieure des vases. I JLa boite qui renferme la batterie ne peut d'ailleurs se fermer

que si l'on a rais d'abord les piles au repos : on est donc à l'abri des suites d'une négligence.

284. Piles secondaires. — Les piles secondaires utilisent la polarisation pour obtenir des courants. Les effets de polarisation qui se produisent pendant le passage du courant peuvent donner ensuite naissance à un courant secondaire. Si l'on fait passer un courant dans un voltamètre, une certaine quantité d'énergie est dépensée pour décomposer le liquide et dégager l'oxygène et l'iiydrogène sur les deux électrodes : si l'on supprime ensuite la pile et qu'on réunisse directement les deux électrodes, les gaz disparaissent et se recombinent : l'oxydation de l'hydrogène donne naissance à une nouvelle force électromotrice, et un courant traverse le voltamètre en sens contraire du premier, restituant l'énergie qu'on avait accumulée dans l'appareil. C'est là ce qu'on appelle un courant secondaire. Ce courant cesse lorsque les gaz sont complètement recombinés. . . i

Grove imagina sur ce principe une pile à gaz formée de plusieurs voltamètres réunis en tension, mais qui ne pouvait donner des elTets bien énergiques. 11 n'en est pas de même de la pile secondaire de G. Planté. Dans un vase de verre,