CHALEURS DE FUSION
celle dont on se sert pour le point 100 dos thermomètres ; mais le corps est placé dans un compartiment central où la vapeur ne pénètre pas. Lorqu'on ne désire pas une précision aussi grande, on peut avoir recours à une étuve chauffée directement par l'eau bouillante (flg. 439), et dans laquelle on place le corps M et un thermomètre t.
675. Résultats. — La chaleur spécifique d'un corps n'est pas absolument constante : elle augmente un peu avec la température. De plus, elle varie avec l'état physique : ainsi elle est plus grande pour un même corps à l'était liquide qu'à l'état solide ; sous un même état, elle diminue quand la densité augmente.
La chaleur spécifique des gaz a été déterminée également par la méthode des mélanges, mais, à cause de leur faible poids, il est nécessaire d'en faire passer une grande quantité dans le calorimètre ; on a dû, à causede cela, adopter des dispositions particulières. Pour ces corps, la chaleur spécifique n'est pas la même, suivant qu'on les échauffe sous pression constante, en les laissant se dilater librement, ou en les contraignant à garder un volume constant : elle est généralement plus grande dans le premier cas.
676. liois fies chaleurs spécifiques. — Dulong et Petit ont démontré que les chaleurs spécifiques des corps simples obéissent à la loi suivante : Le produit du poids moléculaire d'un corps simple par sa chaleur spécifique est à peu près constant. Ce produit est toujours compris entre 6,o et 8,5, quoique les poids moléculaires varient de 2 à 207. On voit que ce produit constant représente la quantité de chaleur nécessaire pour échauffer de 1" une molécule d'un corps simple. On peut donc dire qu'i7 faut la même quantité de chaleur pour échauffer de 1" une molécide de tous les corps simples.
La loi de Dulong et Petit a été généralisée par Newmann, qui a montré qu'elle s'applique à différents groupés de corps analogues, par exemple des sels de même formule. Mais la valeur du produit constant varie d'un groupe à un autre.
677. Détermination îles chaleurs rte fusion. — Nous avons vu plus haut que, pourfondre un corps, il fautlui fournir de la chaleur. On appelle chaleur de fusion la quantité de chaleur nécessaire pour fondre 1 kilogramme du corps sans changer sa température.
Pour déterminer la chaleur de fusion de la glace, de la Provostaye et Desains placèrent dans un calorimètre contenant un poids d'eau p à t" un morceau de glace fondante soi-
'^neiisement essuyé. Cette glace fondait, puis s'échauffait, tandis que l'eau du vase se refroidissait jusqu'à une température l'. On déterminait alors le poids P de la glace fondue en pesantde nouveau le calorimètre. Laglace absorbe pour fondre \H calories, si l'on appelle / la chaleur de fusion, puis Vt' en s'échaiifrant de 0° à <'°;d'un autre côté, l'eau du calorimètre perdp {l — t').Oa. a donc, pour déterminer l, l'équation
Vl^Vt'='p{t — t').
De la Provostaye et Desains ont trouvé ainsi 79, 2o ; M. Bunsen et plusieurs autres observateurs ont trouvé 80 calories.
La même méthode s'applique aux autres corps avec quelques modifications. Si le corps fond au-dessous de la température ambiante, on le prend solide ou en fusion, comme la glace, et on le plonge dans l'eau du calorimètre, qui se refroidit. S'il s'agit d'un corps fondant au-dessus de la température ambiante, on le chauffe au-dessus de son point de fusion et on le porte dans le calorimètre. Pour calculer la chaleur cédée par le corps, il faut connaître sa chaleur spécifique à l'état solide et à l'état liquide.
678. Détermination des elialeurs de Taporisation. — On nomme chaleur de vaiporisatioii d'un corps la quantité de chaleur nécessaire pour transfurmer en vapeur i kilogramme de ce corps sun^ changement de température. Les chaleurs de vaporisation se déterminent encore par la méthode des mélanges.
On a surtout étudié la chaleur de vaporisation de l'eau qui aéte mesurée par Despretz, puis par Regnault. M. Berthelot a ima-
Fig. 440.
