Attraction entre les molécules solides. Il existe

entre les particules d'un corps solide des forces attractives qui les maintiennent réunies et s'opposent à la rupture : c'est la cohésion. Ces forces n'agissent qu'à des distances extrêmement petites, et, si l'on brise un solide, il est ordinairement impossible de souder les deux morceaux en les appuyant l'un sur l'autre; la distance des molécules est encore trop grande. On peut cependant dans certains cas mettre en évidence ces k forces attractives ; ainsi en rapprochant avec soin les deux pP morceaux d'une balle de plomb fraîchement coupée, avant que les surfaces aient eu le temps de se salir et de s'oxyder, j on les voit adhérer fortement. Le même effet se produit avec j deux plans de verre bien rodés qu'on applique exactement j l'un sur l'autre, mais l'adhérence n'est pas assez forte pour j produire une soudure définitive. Néanmoins M. Walthère Spring j est parvenu, àl'aide d'une pression variant de 2000 à 6000 atmosj phères, à transformer des poudres de différents métaux en des masses solides, quelquefois cristallisées, aussi compactes que celles qu'on obtient par fusion. Il suffit donc de rapprocher i\. une distance assez petite les particules séparées pour provoquer l'action des forces moléculaires.

Dans les corps mous, comme la cire molle ou l'argile, l'attraction est suffisante pour produire la soudure. Certaines substances adhèrent assez fortement aux autres corps pour pouvoir servir à les souder. Il est des cas où la présence d'un liquide, qui disparaît ensuite, facilite l'adhérence : c'est ainsi j que certaines poussières s'attachent à la peau, j 191. Cohésion «les liquides et des 8olifle.s pour les liquiiles. i Des forces attractives du même genre, mais beaucoup moins

.nprmnues, maintiennent rapprochées les molécules d'un énergiques, n baguette de verre dans un vase

;?ein d'eau, el e emporte, lorsqu'on la retire, une gouttelette Haiiide suspendue à son extrémité. Cette expérience bien simliquHie subpBi cohésion qui unit ensemble les mole-

ple '"«"^^1^.;^^/^"^^^^^^^^ goutte d'eau, et les forces attractives

du "^«i^^ S*;';;^ . l'attraction moléculaire qu'on explique itSe siSu q- prennent les gouttelettes de mercure, crrXn laisse tomber sur une table un peu de ce hquide. De même encor S l'on soustrait un liquide à l'action de la ^esaXr en le faisant flotter au sein d'un autre liquide non pesanteur eu densité, on le voit prendre la

ro;me'l;h^;i;ur:tin:i rhune dans un mélange d'alcool et

i::::^::^^^^^^- - soU.e.. Quelques .olides peu vent retenir dans leurs pores d'autres sobdes. Ainsi le n?ir animal enlève à l'eau la chaux et l'azotate de plomb dissous. Cette faculté dépend beaucoup de l'eta physiqu .

1Q3 Absorption des liquides par les solides. - 11 y a é.almfnt des solides qui absorbent des liquides. Certains nfécip t?s retiennentparfois un peu de la liqueur dans laquelle Us ont pris naissance : ainsi le sulfate de baryte retient l azotate de soude. Le charbon absorbe les hqmdes, et souvent avec une notable élévation de température : du charbon de bois aîué avec une dissolution d'alcool amybque dans 1 alcool, St e premier et l'abandonne ensuite si on le distille avec S l eau 11 Xsorbe également l'éther, l'alcool, le sulfure de carbone le brome, avec dégagement de chaleur,

Î94 Imbibitiou. Filtration. - Plongés dans un liquide les corps poreux le laissent pénétrer dans leurs interstices. Z espaces étant d'un très petit diamètre, le liquide, conformL nt aux lois de la capillarité, peut s'y élever et atteindre m?me une hauteur plus grande que celle qu'il prendrait sous Influence de la pression atmosphérique. On peut le montrer par l'expérience suivante, due à Jamm. Dans un Moc le c?aie on creuse un trou, et l'on scelle dans cette cavité un Uibe de verre plein d'air, fermé à la partie supérieure et ^ cont nant à la base un index de mercure de manière a former un manomètre à air comprimé. On plonge ensmte e bloc dans l'eau, et l'on voit l'index de «^'^^^-^^J^^"^ J J diquer au bout de quelques jours une pression de trois ou quatre atmosphères.