CHALEUR DE COMBUSTION DES CORPS COMPOSÉS
mes d'oxygène, donnent 14 grammes d'oxyde de carbone ; en se combinant à 16 grammes d'oxygène, donnent 22 grammes d'à* cide carbonique. Soit P le poids total de charbon brûlé, qu'on
obtient en multipliant par — le poids total d'acide carbonique
recueilli ; soit x la chaleur de combustion du charbon brûlé complètement et ne donnant que de l'acide carbonique, la chaleur cédée au calorimètre sera Pœ ; elle est égale à la chaleur prise par le poids d'eau M , et les parties métalliques du calorimètre qui, tranformées en eau, sont désignées par M'. Cette chaleur est (M + M') (0— t), si t et ô sont les températures initiale et finale ; mais il faut ajouter à cette chaleur absorbée celle que l'oxyde de carbone, produit incomplet de combustion, aurait donnée en passant à l'état d'acide carbonique. Soit p le poids d'acide carbonique recueilli par la seconde série de tubes, c'està-dire après le tube à oxyde de cuivre, 22 d'acide carbonique sont formés de 14 d'oxyde de carbone et de 8 d'oxygène : ainsi
p correspond à un poids d'oxyde de carbone égal à px 7^.
La chaleur de combustion de l'oxyde de carbone déterminée par un procédé tout semblable â celui qu'on a employé pour mesurer celle de l'hydrogène, mais en pesant l'acide carbonique, est 2403. Ainsi, la chaleur que l'oxyde de carbone, en
brûlant, aurait donnée au calorimètre , est p X 55 X 2403;
écrivons alors notre équation :
Po? = (M + M0(0-t) + p^X2403.
MM. Favre et Silbermann ont trouvé co = 8080 pour la chaleur de combustion du charbon de bois.
La chaleur de combustion du soufre est 2258,6.
Chaleur de ©•mteuatlon des corps eempoftés. — Si l'on pouvait, comme on l'a cru d'abord, déduire par le calcul la chaleur produite par la combustion d'un corps composé, de la connaissance des chaleurs de combustion des éléments, rien ne serait plus simple. Prenons pour exemple le protocarbure d'hydrogène. CW (C = 6, H= 1) est formé
de 12 de carbone qui doivent donner 12 X 8080=* 96960c
4e 4 d'hydrogène 4 X 34462 —13784»*
La chaleur totale dégagée doit être 234808e-
Pour 1 gramme de protocarbure — — — = 14675c
Or, l'expérience a donné seulement 13063e-
Pour l'alcool, C4H602, corps oxygéné, on supposait que l'oxygène était combiné à ce qu'il faut d'hydrogène pour former de l'eau, et que cette partie ne dégageant pas de chaleur, le charbon et l'hydrogène qui restaient étaient seuls brûlés.
C«= 24 donnent 24 X 8080= 32320*.
C<H«0*= 46, 1 gramme d'alcool.. . -^^ = 7212e- L'expérience a donné le nombre très-voisin 7184e»
Prenons un corps plus complexe, l'urée C2H4Az20* = 60 ; supposons que l'oxygène reste uni à l'hydrogène pour former de l'eau, que l'azote se dégage en liberté sans production de chaleur, et que C2H2 qui restent soient brûlés :
C* = 12 donnent 12 X 8080 = 96960e-
H*= 2 donnent 2X34462= 68924e»
Chaleur' totale 165884c
165884 Un gramme d'urée donnerait — -- — = 2751e-
L'expérience a donné le nombre plus petit 2206e-
Nous concluons qu'il faut déterminer expérimentalement les chaleurs de combustion des corps composés, et que Ton ne peut pas se borner à faire un calcul qui donne des résultats incertains.
La combustion est accompagnée de phénomènes complexes dont les uns produisent de la chaleur et les autres en absorbent. Dans la combustion d'un corps composé, les molécules réunies par une certaine affinité sont séparées, ce qui en général absorbe une certaine quantité de chaleur ; il y a cependant des exceptions : certains corps, en se décomposant, fournissent de la chaleur. Un des exemples les plus remarquables, qui a été étudié par MM. Favre et Silbermann, est fourni par la décomposition du protoxyde d'azote. 1 gramme de charbon, en brûlant dans un courant de protoxyde d'azote, dégage 11158e, au lieu de 8080 comme dans l'oxygène ; la différence 3078 représente la quantité
