DISSOLUTION DES GAZ DANS LES LIQUIDES

Les gaz se dissolvent dans l'eau et dans les liquides ; ils pénètrent et se tiennent entre les intervalles moléculaires. Il faut distinguer cette dissolution simple de la combinaison en proportions définies que certains gaz donnent avec l'eau ou avec les substances solides ou liquidés qu'elle contient. (Exemple : l'acide chlorhydrique se combiné avec l'eau.)

Coefficient de solubilité. — On appelle coefficient de solubilité le nombre qui représente le volume de gaz que dissout un litre du liquide employé. Le coefficient de solubilité du gaz ammoniac est 500 à 0° ; c'est-à-dire qu'un litre d'eau dissout 500 litres de ce gaz à 0°.

Le coefficient de solubilité de l'oxygène est 0,041, celui de l'azote 0,020, et celui de l'acide carbonique 1,797 à 0°, suivant M. Bunsen. Mais ce nombre change avec la température ; en général, il diminue beaucoup quand elle s'élève, et, pour la plupart des gaz, il devient nul à la température de 100° ; c'est-àdire qu'alors le liquide ne dissout pas de gaz : déjà à 20°, les coefficients" sont pour l'oxygène 0,028, pour l'azote 0,014, pour l'acide carbonique 0,901 ; ils sont presque la moitié de ce qu'ils sont à 0°.

Loi de Daiton. — Le coefficient de solubilité est constant, quelle que soit la pression. En d'autres termes, le volume de gaz dissous par un liquide est toujours le môme, quelle que soit la pression qu'il exerce à la surface du liquide.

Supposons que nous placions au-dessus de l'eau à 0° de l'oxygène, dont la pression soit 1 centimètre, 1 litre d'eau dissout 0^041 d'oxygène à cette pression. Mais nous avons vu que le poids d'un certain volume de gaz est proportionnel à sa pression ; aussi pour cette pression petite, le poids d'oxygène dissous dans l'eau sera 76 fois plus petit que si le gaz exerçait sur le liquide une pression de 76 centimètres.

Un litre d'eau à 0° dissout 1*,797 d'acide carbonique ; si la pression du gaz est maintenue sur le liquide égale à k atmosphères,