RÉACTIFS A EMPLOYER POUR LE RECONNAÎTRE

1® ChaulFé fortement , il entre en fusion , se décompose ensuite , et se transforme en gaz oxigène j qui se dégage , et en deuloxide d’arsenic, qui se volatilise sous forme de vapeurs et avec Todeur d’ail.

2® Les eaux de chaux, de baryte de strontiane^ le précipitent. Les précipités, qui sont blancs 3 floconneux, recueillis sur des filtres séchés et lavés , chauffés sur des charbons , donnent une odeur arsenicale.

5® Saturé par la potasse, il fournit, avec le sulfate de cuivre , un précipité bleu , qui , séché , donne aussi l’odeur d’ail. Cette combinaison précipite en rouge briquêté le nitrate d’argent.

4® Traité par le charbon ou le savon , on peut l’amener, par la chaleur, à l’état d’arsenic métallique.

5® L’hydrogène sulfuré et les hydrosulfates versés dans la solution d’acide arsenique et dans les mêmes conditions que celles que nous avons indiquées, donnent un précipité jaune [sulfure) (1).

Cet acide ne doit être employé qu’avec le plus grand ménagement et dans des proportions définies. Administré à un vingtième de grain dans des fièvres intermittentes, ce médicament a donné de bons résultats.

(x) Cet effet ne se produit bien qu’au bout de quelque temps, ovs en chauffant le mélange modérément. (Lassaigne. )

ACID E B ORiQ UE.

^cide boracique ^ acide da borax, sel sédatif

de Homberg.

Cet acide fut découvert eu 1702 par Homberg, qui l’obtint en chauffant ensemble un mélange de sulfate de fer et de borate de soude. Lémery fils démontra bientôt après qu’on pouvait l’obtenir par la voie de la sublimation , mais au moyen des acides nitrique et muriatique.

Geoffroy le prépara en précipitant la solution de borax par les acides. Il prouva ensuite que l’acide borique était uni à la soude.

Hoëfer, chimiste toscan , découvrit en 1776 que cet acide existait à l’état de dissolution dans les lacs de la Toscane , et à l’état concret dans les terres qui avoisinent les lacs. Mascagny, qui fit en même temps cette découverte, conçut l’idée de l’exploiter en grand de ces lacs pour en tirer l’acide borique.

Cette conception fut mise à exécution il y a quelques années ; mais la grande quantité d’acide borique qui fut jetée de suite dans le commerce ne pouvant entrer en balance avec la petite quantité qu’on en emploie , fit mal tourner une spéculation qui , conduite d’une autre manière , eût produit des résultats plus avantageux que ceux qu’on en a obtenus (1).

(1) C’est à l’extraction de l’acide borique des lacs de Toscane qu’on doit la diminution de prix et du borate de soude et de l’acide borique.

486 MANUEL

Pour obtenir l’acide borique, on agit de la manière , suivante. On prépare une dissolution saturée de sousborate de soude, on la fdtre toute chaude pour la priver de tout ce qui est étranger h ce sel ; quand elle est fillrée , on la place dans une terrine , et on y verse, lorsqu’elle est encore chaude, de l’acide sulfurique jusqu’à ce qu’il y en ait un léger excèÿ , ce qu’on reconnaît Ionique le papier de totirnesol est rougi. L’acide sulfurique , qui a plus d’affinité pour la soude que n’en a l’acide borique , déplace ce dernier , qui se précipite par refroidissement sous forme de masses feuilletées à reflets nacrés. On laisse dépoter. On décante les eaux-mères. On lave avec précaution l’acide avec de l’eau froide , pour lui enlever le sulfate de soude qu’il retient. On laisse égoutter^ on répète deux ou tr/^is fois les lavages ; on laisse égoutter de nouveau , et on porte à l’étuve , dont la température doit être peu élevée. On serre cet acide avec précaution^ pour ne pas briser les masses de cristaux, qui perdraient de leur beauté par celle division. L’acide borique, quoique ayant été lavé à plusieurs reprises , n’est pas à l’état de pureté. Il retient un peu de sulfate de soude et d’acide sulfurique, qu’on peut lui enlever par le lavage. Cet acide cristallise alors en petites paillettes extrêmement fines. On peut aussi obtenir l’acide borique en précipitant la dissolution de sous-borate de soude par l’acide bydrochlorique. L’acide borique déplacé par l’acide bydrochlorique se précipite sous forme de paillettes, on le lave à plusieurs reprises avec de l’eau, et on le fait égoutter et sécher.

On peut purifier l’acide borique qu’on trouve dans

ne PHARMACIEN.

le commerce , et qui Tient des lacs de Toscane. Pour cela , on le dissout dans l’eau distillée , on fillre la dissolution bouillante , qui laisse par refroidissement dé» poser l’acide borique , qu’on recueille et qu’on lave. Cet acide n’est pas en aussi grandes paillettes que celui obtenu par les procédés que nous avons décrits. L’acide borique est blanc, a une saveur douceâtre plutôt qu’acide. L’eau froide en dissout un quarantième , l’eau bouillante en dissout treize fois son poids. Exposé à l’action du feu dans un creuset de platine ^ il se fond , et perd de l’eau de cristallisation , puis il se vitrilîe complètement. L’alcool qui en tient en dissolution brûle avec une flamme verte. Cet acide fut regardé, jusqu’en 1818 , comme un corps simple. A cette époque, MM. Gay-Lussac et Thénard en firent la décomposition et la recomposition; ils démontrent qu’il était formé de bore et d’oxigène, dans les proportions de 100 de bore et de 5o d’oxigène. D’après M. Berzelius , la quantité d’oxigène est de 74>i7 pour 27 parties de bore.

L’acide borique est employé en médecine h l’état d’a- : eide. On le mêle à la crème de tartre pour en faire le I produit connu sous le nom de crème de tartre soi lubie. . ,

Quelques dispensaires prescrivent l’acide borique ( préparé par sublimation. Pour l’obtenir, on fait entrer 1 dans un vase de verre (une cornue) du sous-borate de I soude pulvérisé. On ajoule k cette poudre la moitié do i son poids d’acide sulfurique. On place la cornue au bain de sable, et on procède, à l’aide de la chaleur, â la

488 MANUEL

sublÎQîation. On obtient un acide feuilleté en lamelles blanches, brillantes; on les recueille, et on les enferme dans un flacon bouché en verre. Ce produit est l’acide borique préparé par sublimation.