RECONNAÎTRE

L’acide citrique est quelquefois mêlé à un autre acide végétal de moindre valeur (l’acide tartrique). Cette supercherie est facile à reconnaître i® par l’examen des cristaux , qui sont plus alongés , moins blancs ; 2® par l’essai de la solution préparée avec cet acide par Thydrochlorate de potasse. Si l’acide citrique est pur, il ne laisse point précipiter de cristaux lorsqu’on le mêle à cette solution , effet qui a lieu presque instantanément , si la solution contient de l’acide tartrique.

L’acido citrique est employé en pharmacie pour préparer la potion de Rivière , la limonade sèche , les pastilles d’acide citrique, etc., etc.

Cet acide, étendu d’eau, a une saveur agréable. Concentré, il agirait comme poison sur l’économie animale , et déterminerait des accidens très-graves. Les secours à donner dans un cas d’empoisonnement par l’acide citrique sont, les liqueurs alcalines légères, la magnésie, l’eau chargée d’une grande quantité d’albumine (1).

(i) La société de pharmacie de Paris , sur le rapport de la commissioî des prix , composée de MM. Boudet, Chevallier, Fée, Laugier,

Cet acide a été employé anciennement dans lé traitement des maladies vénériennes.

Il est composé en poids de 35,81 de carllone.

,859 oxigène.

6,335 hydrogène.

ou bien de

4i>4o de carbone.

54,96 oxigène. (Berzelius.)

3,64 hydrogène. J

L’acide citrique contient de l’eau de cristallisation qui , suivant les auteurs , est de 1 7 pour 100.

ACIDE GAELIQUE.

Les chimistes connaissaient depuis long-temp§ la propriété qu’avaient divers végétaux de précipiter les sels de fer en noir. Ils attribuaient ces phénomène* à \e\iv propriété astringente» Macquer^ Lewis, Gartheaser ^ Géoanetti , avaient fait des expériences dans le

I ( Gay - Lussac et j Thénard. )

et Virey, a proposé pour 1826 un prix consistant en une médaille d’or de la valeur de 5oo francs pour le meilleur mémoire en réponse aux questions suivantes :

1" Trouver des méthodes analytiques pour séparer les divers acides qui peuvent se trouver réunis dans les végétaux ;

2” Rechercher l’acide citrique dans les fruits de notre sol autres que le citron ;

3” Déterminer si cet acide peut en être ex^ait avec avantage pour les arts ef la pharmacie ;

4° S’assurer si l’on ne pourrait pas produire et fabriquer cet acide en grand par un procédé purement chimique.

MANUEL

Lut de rechercher quelle était la manière d’agir des substances astringentes sur les dissolutions de fer; mais ces expériences ne les conduisirent h aucun résultat Lien marqué. En 1772, les Académiciens de Dijon adoptèrent l’idée que ces phénomènes étaient dus à un acide; ils reconnurent son acidité , sa solubilité dans l’eau, l’alcool , l’éther ; son action sur le fer et sur quelques oxides métalliques; mais cependant ils ne donnèrent pas de moyen pour obtenir cet acide à l’étai de pureté afin d’en reconnaître les propriétés. C’est Schéele qui le premier découvrit cet acide , et qui publia en 1 780 un procédé pour l’obtenir à l’état cristallisé. Ce procédé consiste à réduire en poudre grossière une partie de noix de galle (1), à verser dessus six parties d’eau trèspure , et à laisser macérer pendant i5 jours à une température de 20®, à filtrer au bout de ce temps, et à mettre la liqueur fd trée dans un grand vase de terre ou* de verre , à l’exposer à l’air pour déterminer une évapb- ' ration lente.' Le liquide, au bout de quelque temps , se recouvre d’une couche de moisissure , qui prend de plus en plus de la consistance ; cette liqueur se trouble , . et laisse déposer une grande quantité d’une matière muqueuse sous forme de flocons; elle devient sensiblement moins astringente au goût, tout en prenant une saveur plus acide. Après deux ou trois mois d’exposition à l’air, les parois du vase se recouvrent, ainsi que la pellicule , d’une croûte mêlée de cristaux grenus , bril-

(i) Quelques auteurs recommandent l’emploi de la galle noire :1a blanche peut être employée avec autant d’avantage. ( A. Ch. )

lans, d'un gris jaunâtre. On décante l’eau, et on verse sur le dépôt, la pellicule et la croûte, de l’alcool à 36®. On fait chauffer, l’alcool dissout l’acide galliqtie et une certaine quantité de matière colorante ; sans loucher à la matière mucilagineuse. On évapore la dissolution alcoolique , qui laisse déposer l’acide galüque sous forme de petits cristaux grenus , hrülans , d’un gris légèrement jaunâtre ; on les sépare du liquide. M. Braconnot a donné un moyen plus simple de purifier cet acide. On prend ces cristaux, on les dissout dans l’eau , on ajoute uii' 10® de charbon animal; on fait bouillir le tout, on jette sur le filtre. On obtient de l’acide gallique , qui se précipite par refroidissement. Cet acide est blanc. On le fait égoutter sur un filtre, ou on le presse entre des papiers.

La liqueur de laquelle l’on a séparé la pellicule ne doit pas être jetée. Elle contient encore une certaine quantité d’acide gallique en dissolution , qu’on peut obtenir par évaporation.

M. Deyeux a indiqué un autre mode de préparation. Il consiste à distiller la noix de galle concassée , et à recueillir de l’acide gallique , qui se sublime sans se décomposer , et se condense sur les parois de la cornue sous torme de cristaux lamelleux , brillans, qu’on peut facilement détacher. Ce procédé, que nous avons eu occasion de répéter , est difficile h suivre. L’acide gallique qu’on obtient est souvent sali par de l’huile , et la quantité obtenue est moindre que par le procédé de Schéele.

D’autres procédés pour obtenir cet acide ont été in-

MANUEL

diquéspar MM. Fiedler (i) , Rîcliter (2) , Barruel, Bra* connot , Chevreul. Le procédé de M. Barruel donnant Irès-promptement , et une assez grande quantité d’a-' eide , nous avons dû le rapporter ici.

PROCÉDÉ DE M. Barruel.

On prend de la noix de galle , on la réduit en poudre grossière. On verse sur cette poudre de l’eau bouiL lante , on laisse infuser pendant 24 heures , on tire à clair l’infusion. On verse sur le résidu une nouvelle quantité d’eau, qu’on porte à l’ébullition; on réunit les liqueurs, on les met dans une bassine. On ajoute à cette infusion de l’eau contenant de l’albumine dissoute dans l’eau jusqu’à ce que par l’addition de cette solution il n’y ait p^us de précipité. On évapore jusqu’à siccité la liqueur cia rifîée, on traite le produit de l’évaporation par l’alcool , on filtre , on évapore la liqueur jusqu’en consistance sirupeuse , et on l’abandonne au repos et à une évaporation spontanée, il s’y produit des cristaux d’acide gallique. On les redissout dans l’eau , on ajoute 1 /8 de charbon animal , on fait bouillir , on filtre , et on fait crîstallisei' de nouveau. On fait égoutter dans un entonnoir , et de là le met sécher sur du papier joseph.

L’acide gallique est blanc, en aiguilles fines , soyeuses ; il rougit la teinture de tournesol , a une saveur faible-

(1) Annales de chimie , vol. 49 > 'page 67,

(2) Annales de chimie, vol. 45 , page 58,

înent acide et sucrée. Chaiiffé dans une cornue, il se décompose en partie, en donnant les produits de matières végétales ; une autre partie se volatilise , et se sublime à l’état concret sur les parois delà cornue. Soluble dans 3 parties d’eauà loo^ centig., dans 20 parties d’eaufroide; très-soluble dans l’alcool et l’éther.

Sa dissolution , mise en contact avec les sels de fer, les décompose , et donne lieu à un précipité noir qui fait la base de l’encre. Cette manière de se conduire avec les sels le fait employer comme réactif pour les reconnaître. Cet acide , selon Berzelius , est formé de 57,08 de carbone , de 5 7, 89 d’oxigèae et de 5,o3 d’hydrogène.

Cet acide est peu employé en médecine , cependant il doit avoir une assez forte énergie. Il est probable que c’est à l’acide gallique contenu dans la racine du grenadier que cette racine doit sa propriété vermifuge.