SOUS-CARBO NATE DE MAGNÉSIE

Magnésie douce, magnésie effervescente ^ magnésie

aérée ; méphyte de magnésie ^ craie de magnésie.

Ce sel est le résultat de la combinaison de l’oxide de magnésium dans les proportions de 35 parties d’acide sur 4o d’oxide, et 27 d’eau. Sa découverte est due à Black, qui reconnut le premier que les alcalis existaient en combinaison avec l’acide carbonique.

Les observations que Black publia en 1 775 donnèrent lieu à divers travaux , parmi lesquels on cite ceux du célèbre Bergman, qui s’occupa de l’examen de ce sel, qu’il décrivit avec soin. Depuis cette époque, quelques chimistes, et notamment Fourcroy, s’en occupèrent de nouveau , et publièrent leurs expériences.

Le carbonate de magnésie a été trouvé dansla nature^ mais en petite quantité , toujours impur^ et mêlé à des corps étrangers. Cet état naturel ne permettant pas de l’employer comme médicament , on a eu recours à des moyens chimiques pour se le procurer en grande quantité, et en le retirant des sels qui eonliennent la magnésie, l’amenant à l’état de carbonate. Pour cela , on dissout dans l’eau distillée une certaine quantité de sulfate de magnésie blanc et bien pur (1), et on y verse une solution de sous-carbonale de potasse liquide (obtenu delà décomposition du tartre par le nitre , à l’aide de la chaleur) jusqu’à ce qu’il y en ait un léger excès. Cette addition de sous-carbonate de potasse donne lieu à une double décomposition. L’acide sulfurique du sulfate de magnésie s’unit à la potasse du nitre pour former du sulfate de potasse soluble , tandis que l’acide carbonique s’unit à la magnésie, et donne lieu à la production d’un

(i) On amène te sulfate de magnésie à cet état de pureté en dissolvant dans Peau; celui du commerce, en le filtrant, et le faisant cidstalliser à plusieurs reprises, ou bien encore en ajoutant à la solution de ce sulfate une petite quantité d’alcali, afin de précipiter d’abord les oxides métalliques, qui pourraient altérer sa pureté. On filtre la liqueqr, qui ensuite est décomposée par un excès de sous-carbonate alcalin.

MANUEL

seî ( carbonate de magnésie) qui se précipite. On laisse déposer le précipité , on décante la liqueur qui surnage , bn ajoute de l’eau , on agite long- temps le liquide pour laver le carbonate, qu’on laisse déposer de nouveau, et qu’on lave à plusieurs reprises jusqu’à ce que la liqueur

n’ait plus aucune saveur. On jette alors le précipité sur une toile , on le laisse égoutter ; on porte ensuite ce précipité , qu’on coupe par morceaux carrés sur une table de plâtre bien épaisse et qui est placée dans une étuve , cette table absorbe vivement l’eau , et laisse le carbonate magnésie , qui se dessèche. Quand il est arrivé à cet état de dessiccation convenable on le place dans des boîtes de bois dont les parois sont garnies de papier.

Les précautions à prendre pour obtenir que ce sel soit blanc et léger, comme celui qui nous vient d’Angleterre, sont : 1“ d’employer, pour l’obtenir, du sulfate de magnésie et du carbonate de' potasse parfaitement purs ; 2® de dissoudre le siilfate de magnésie et le carbonate de potasse dans de très-grandes quantités d’eau ; 5° de dessécher rapidement le précipité (i). Par ce mode, on obtient du carbonate de magnésie très-beau. Divers essais

que nous a vons tentés pour la préparation de ce sel nous ont procuré un carbonate blanc , mais moins léger que le carbonate de magnésie qui nous vient d’Angleterre. Il est probable que les nouveaux essais que nous nous proposons de faire nous conduiront à obtenir ce sel au degré de légèreté demandé.

Le carbonate de magnésie du commerce est quelque-

(1) Cette manière d’opérer a été indiquée par M. Robiquet. ( Voyez Dictionnaire tec'honoioyique vot. i, page 186, )

fois alongé par du carbonate de chaux en poudre ( craie) . Celte falsification est facile à découvrir par le poids

qu’eîle ajoute au sel. Si la pesanteur d’un carbonate de magnésie fait soupçonner que cette fraude ait eu lieu , on doit opérer de la manière suivante pour s’en assurer. On délaie dans l’eau ce carbonate , et on y verse de l’acide sulfuPique jusqu’à ce qu’il n’y ait plus d’effervescence , et que le mélange soit légèrement acide. Si le carbonate de magnésie est pur, la dissolution sera Complète ; s’il est mêlé de carbonate de chaux , Tacide , s’unit à la chaux , dégage l’acide carbonique ^ donne lieu à du sulfate de chaux insoluble , qui reste dans la liqueur, et dont on peut déterminer la quantité, qui indique celle du carbonate décomposé.

Ce sel se trouve sous forme de pains légers de forme carrée; il est doux au toucher. On le trouve aussi sous forme pulvérulente, d’une saveur, terreuse peu marquée , insoluble dans l’eau, soluble dans les acides. Exposé à l’action du feu , le carbonate de magnésie se décompose, l’acide carbonique se dégage, et l’oxide de magnésium reste libre dans le creuset.

Ge sel est employé comme absorbant. On le mêle à la farine obtenue du blé récent et qui est destinée à la fabrication du pain. Le pain fait avec | la farine ainsi mélangée a été reconnu meilleur et plus sain (1).

Nous avons indiqué pour la préparation du carbonate

(i) Ce mélange a lieu dans les proportions suivantes ;

Farine loo livres.

Carbonate de magnésie 6 onces 2 gros,

( Trente- six grains par livre ),

MANUEL

de magnésie remploi du sous - earbonate de potasse pour décomposer le sulfate de magnésie : le sous -carbonate de soude peut être employé pour obtenir cette préparation : au lieu de sulfate de potasse, on obtiendra du sulfate de soude. Ce moyen doit être préféré. La soude, produit de nos fabriques, est moins chère que la potasse ; le sulfate qu’on obtiendrait des eauxmères pourrait être facilement utilisé par le pharmacien , qui en emploie d’assez grandes quantités comparativement à celles du sulfate de potasse, dont la consommation est bornée.